2022高考化学 专题精讲 化学平衡（pdf） 新人教版.pdf

1、化学平衡训练教 师：刘廷阁 咨询电话：400-650-7766 化学平衡训练一、选择题 1在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A单位时间内生成 2n mol A 同时生成 n mol D B容器内的压强不随时间而变化 C单位时间内生成 n mol B，同时消耗 1.5 mol C D容器内混合气体的密度不随时间的而变化 2在 2A+B3C+4D 中，表示该反应速率最快的是（）Av(A)=0.5molL-1S-1 Bv(B)=0.3 molL-1S-1 Cv(C)=0.8molL-1S-1 Dv(D)=1 molL-1S-1 3在一定温度下的固定容积

2、的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D气体的总物质的量 4在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 气体通入为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到 2 秒时，NO2 的浓度为 0.02 mol/L，在 60 秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍，下列说法正确的是（）A前 2 秒，以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速度为 0.01 mol/Ls B在 2 秒时体系内压强为开始时压强的 1.1 倍 C在平衡体系内含 N2O4 0

3、.25 mol D平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4 的转化率 5下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12 进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 6 向 某 密 闭 容 器 中 充 入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发 生 反 应：CO+H2O(g)CO2+H2，当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器

4、的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是（）A0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 B1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 7（全国 II 已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）-第 4

5、页-二、填空题 19在一定条件下，x A+y Bz C 的反应达到平衡。（1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 之间的关系是_；（2）已知 C 是气体，且 x+yz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知 B、C 是气体，当其他条件不变，增大 A 的物质的量时，平衡不发生移动，则A 是_态物质。（4）若加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。20有两只密闭容器 A 和 B，A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 21 的 S

6、O2 和 O2 的混合气体，并使 A 和 B 容积相等（如右图所示）。在保持 400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器_；平衡时 A 容器中 SO2 的转化率比 B 容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A 容器中化学平衡_移动，B 容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，-第 5 页-A 容器的混合气体中 SO3 的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B 容器的混合气体中 SO3 的体积分数_。21在某

7、温度下，向某密闭容器中加入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为 m。若温度 T 不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为 m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用 X、Y、Z 表示应满足：（1）恒定 T、V（体积）A若 X0、Y0，则 Z_ B若 X0.75，Y_，Z_ CX、Y、Z 应满足的一般条件是_（2）恒定 p（压强）、T A若 X0、Y0，则 Z_ B若 X0.75，则 Y_，Z=_ CX、Y、Z 应满足的一般条件是_ 22I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g)C(g)（1）若开始时放入 1 m

8、ol A 和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为_mol。（2）若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B，到达平衡后，生成 C 的物质的量为_mol。（3）若开始时放入 x mol A，2 mol B 和 1 mol C，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol，则 x_mol，y_mol。平衡时，B 的物质的量_（选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2 mol 作出此判断的理由是_。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次

9、到达平衡后，C 的物质的量分数是_。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1 mol A 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较_（选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较 a 和 b 的大小 23在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，起始时 SO2 和 O2 分别为 20 mol和 10 mol，达到平衡时，SO2 的转化率为 80。若从 SO3 开始进行反应，在相同的条件下，欲 使 平 衡 时 各 组 分 的 体 积 分

10、数 与 前 者 相 同，则 起 始 时 SO3 的 物 质 的 量 为_，SO3 的转化率为_-第 6 页-24一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)2 molL-1，c(B)7molL-1，c(C)3molL-1。试确定 B 的起始浓度c(B)的取值范围是_；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中 B 的物质的量浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_。25（08 海南卷）反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸

11、热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小、”“不变”）。26（2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：已知：该反应是放热反应。（1）右图中表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)=2v(O2)b容器内压强

12、保持不变 cv 逆(NO)2v 正(O2)d容器内的密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效的催化剂 27（）将一定量的SO2 和含 0.7 mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）

13、。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2 和 SO3 浓度相等 bSO2 百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时 SO2 的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？28（N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N2O5 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H0 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5 的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000e(N2O5)/molL-1 5.00 3.522.48则 500 s 内 N2O5 的分解速率为_。在 T2 温度下，反应 1000 s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 molL-1，则 T2_T1.