2023版高考化学 微专题小练习 专练1 阿伏加德罗常数的应用.docx

1、专练1阿伏加德罗常数的应用12022全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 ，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NAB2.0 L 1.0 molL1AlCl3溶液中，Al3的数目为2.0NAC0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA22021全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L p

2、H4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA32021湖南卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g H218O含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA42021浙江卷1月设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2

3、分子数目为0.25NAC.向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA52021河北卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA62021广东卷设N

4、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA72021浙江卷6月设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为

5、0.2NA82020浙江卷1月设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol生成1 molH2O(l)放热286 kJBCr2One14H=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NACAl34OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol92022安徽皖南八校联考NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A1 mol白磷(

6、P4)中所含化学键的数目为4NAB1 L 0.1 molL1 KNO3溶液中含O原子的数目为0.3NAC2.3 g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD1 mol H3O和1 mol NH中含质子的数目均为10NA102022河南名校模拟NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L水蒸气与足量的Na2O2反应，生成氧气的分子数为0.05NAB常温常压下，3.6 g 18O2所含的中子数为2NAC0.1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解消耗的水分子数为0.1NAD将0.1 mol CO2溶于水中，所得溶液中CO、HCO、H2CO3的粒子总数为

7、0.1NA11.2022四川成都一诊某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NAB22.4 L N2与过量锂反应断裂的NN键的数目为NAC1 mol Li3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NAD0.1 molL1 LiOH溶液中含有的阴、阳离子总数为0.2NA122022广西玉林、贵港联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减小65 gB0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO分子的数目为0.

8、2NAC标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAD一定量无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的CH键数为2NA13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.2NA10 ml 18 molL1 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.

9、18NAA BC D142021海南卷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 27Al3中含有的电子数为1.3NAB3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC0.1 mol肼(H2NNH2)含有的孤电子对数为0.2NADCH2=CH2H2CH3CH3，生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA152021福建卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD 电解熔融M

10、gCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA专练1阿伏加德罗常数的应用1CA项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3部分水解，故溶液中Al3的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 mol CO2，正确；D项，阴极反应为Cu22e=Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 mol Cu)，则外电路中转移0.20 mol电子，错误。2CD2O的摩尔质量为20 gmol1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g20 gmol10.9 mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与

11、H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 gmol1，1个S8分子中含8个SS键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含SS键数目为0.1258NA1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2OH2O2CrO2H，故1 L 0.1 molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O数目少于0.1NA，D项错误。3D1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 gmol1，故18 g HO的物质的量为0.9

12、 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 molL1 HClO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为NA mol11.5NA ，D正确。4CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误

13、；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA

14、，D错误。5C22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)n(Cl2)11，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Br)c(OH)，c(Br)1 molL1，则c(NH)c(H)1 molL1，故1 L 1 molL1

15、溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA，D说法正确。6ACHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有CCl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 molL1的盐酸中含有Cl的数目为NA，还有少量的OH，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。7C1个18O2分子的中子数为20，标准状况下1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol，所含中子数为NA，A项正确；P4为正四面体结构，1分

16、子P4中含6个PP键，31 g P4的物质的量为0.25 mol，含PP键数为1.5NA，B项正确；该溶液中的n(NaOH)0.1 L0.1 molL10.01 mol，NaOH中所含氧原子数为0.01 NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，C项错误；1个三肽分子中含2个肽键，18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol，含肽键数为0.2NA，D项正确。8C根据题给热化学方程式可知，每1 molH2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n6，所以每生成1 mol Cr3转移3 mol电子，B正确；Al

17、(OH)3的酸式电离方程式为Al(OH)3H2OAl(OH)4H，部分Al(OH)3发生电离，所以1 mol Al(OH)3电离产生的H数小于NA，C错误；1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol，D正确。9C白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个PP键，1 mol白磷中所含化学键的数目为6NA，A错误；KNO3溶液中含有溶剂水，水分子中也含有O原子，则O原子的数目远大于0.3NA，B错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，Na2O、Na2O2中Na元素化合价均为1，故2.3 g Na反应生成Na2O和Na2O2的

18、混合物，转移电子的数目为0.1NA，C正确；1个H3O和1个NH中都含有11个质子，1 mol H3O和1 mol NH中含质子的数目均为11NA，D错误。10B未注明水蒸气所处状况，故2.24 L水蒸气的物质的量无法确定，不能计算生成O2的分子数，A错误；18O2的相对分子质量为36，每个分子所含的中子数为20，所以3.6 g 18O2所含的中子数为2NA，B正确；0.1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解消耗的水分子数为0.1nNA，C错误；将0.1 mol CO2溶于水中，存在CO2的溶解平衡CO2(aq)H2O(l)H2CO3(aq)以及H2CO3的电离平衡，根据物料守恒，溶液中C

19、O、HCO、H2CO3、CO2的粒子总数为0.1NA，D错误。11A14N2的摩尔质量为28 gmol1，1个14N2分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32 gmol1，1个16O2分子中含16个质子，设混合气体中14N2为x g，16O2为(2x)g，则2 g 14N2和16O2的混合气体含有质子数目为NA mol1NA，A正确；未告知N2所处的状态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L N2的物质的量，B错误；根据反应Li3N3H2O=3LiOHNH3可知1 mol Li3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1 mol，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小

20、于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1 molL1 LiOH溶液中含有的阴、阳离子总数，D错误。12C在铁上镀锌，阳极上Zn失去电子变为Zn2进入溶液，阴极上Zn2得到电子变为Zn单质附着在铁上，因此电解质溶液质量不变，故当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不会发生变化，A错误；Cu与浓硝酸反应生成NO2，B错误；混合气体的物质的量n1 mol，由于每个分子均含2个氧原子，故混合气体含有氧原子的物质的量为2 mol，即氧原子数为2NA，C正确；乙醇与Na反应断的是羟基上的OH键，生成0.5 g(0.25 mol) H2断裂0.5 mol OH键，由乙醇的结构简式CH3CH2

21、OH可知，CH键数目为2.5NA，D错误。13A14CA项，1个Al3含有10个电子，故0.1 mol27Al3含有NA个电子，错误；B项，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，含有0.05NA个共价键，错误；C项，1个肼分子(H2NNH2)中含有2个孤电子对，故0.1 mol肼分子(H2NNH2)中含有0.2NA个孤电子对，正确；D项，CH2=CH2H2CH3CH3，生成1 mol乙烷时断裂2 mol共价键(1 mol 键和1 mol HH键)，即断裂2NA个共价键，错误。15BA项，未说明C2H4所处状态，无法计算，错误；B项，NaHSO4晶体的构成微粒为Na和HSO，12 g NaHSO4晶体为0.1 mol，共含有阴、阳离子 0.2 mol，正确；C项，CH4和Cl2可发生一系列的取代反应，生成四种有机取代物，0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，错误；D项，制备2.4 g Mg即0.1 mol Mg，需得0.2 mol电子，电路中通过的电子数为0.2NA，错误。