2024年高考化学一轮复习收官卷02（原卷版）.docx

1、2024高考一轮复习收官卷第2模拟时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共163分）1（2023山西晋城晋城市第一中学校校考模拟预测）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金D蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化2（2023辽宁鞍山统考一模）下列有关化学用语表示正确的是AHClO的电子式：BO

2、3的分子结构空间模型：C基态As原子的电子排布式：Ar3d104s24p3D反式聚异戊二烯的结构简式：3（2023河南焦作博爱县第一中学校考三模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NAC1mol14C16O(一氧化碳)中含有15NA个中子D1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA4（2023福建福州统考模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是A明矾净水的原理：B用小苏打治疗胃酸过多：C用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：D用纯碱溶液

3、浸泡锅炉水垢()：5（2022浙江校联考二模）关于反应，下列说法不正确的是A既是氧化剂又是还原剂B发生还原反应C若有加反应，被还原的为D反应若生成，转移电子6（2023全国校联考一模）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是A装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性B装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色C装置丙中发生的最终总反应为D装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同7（2023江西江西师大附中校联考模拟预测）是锂离子电池的一种电解质，在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。T

4、S代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是A总反应的焓变小于0B按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用杂化C上述分步反应中的能垒最大D丁挥发时要克服极性键8（2023辽宁阜新阜新实验中学校考模拟预测）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AH0Ba点平衡常数：K12C气体的总物质的量：navb逆9（2023山西校联考模拟预测）2023年3月17日，科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列涉及的化

5、学知识及应用正确的是选项发布内容涉及的化学知识及应用A祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平原浅表分层结构祝融号使用的太阳能电池板将化学能转化为电能B温和压力条件下实现乙二醇合成乙二醇可用于生产汽车防冻液C基于单质碲和氮化钛电极界面效应的新型开关器件碲元素和钛元素都是过渡元素D发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结构新机制碳纳米粒子(直径为1100 nm)属于胶体10（2023全国校联考一模）近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是A电解过程中，电极附近

6、溶液的不变B非晶态()基硫化物能改变OER反应的反应热COER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂DUOR的电化学反应总过程为11（2023福建校联考二模）超临界碳酸化技术(反应如下)是实现碳中和的有效手段，其中R-代表烃基。下列叙述正确的是A化合物1分子中的所有原子共平面B化合物2与化合物3含有相同的官能团C1mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的之比为2：1D上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应12（2023黑龙江大庆大庆市东风中学校考模拟预测）五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等，

7、 Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是A元素的第一电离能：XY X QC气态氢化物分子的键角：QXYD最高价氧化物对应的水化物的酸性：XQM13（2023广西南宁南宁三中校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是A装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用B装置除去CCl4中的Br2C装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D装置验证非金属性：ClCSi14（2023江西校联考模拟预测）汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是A掺杂

8、后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca2+B汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为12C图A晶胞中一个Ba的分数坐标为(，)，则另一个(，)D图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同15（2023湖南长沙长郡中学校联考模拟预测）钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：下列说法正确的是A氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 molB氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂C相对分子质量：，熔点：D制取金属钛时也可以选用隔绝空气16（2023黑龙江大庆统考二模）25C时，0.1mo

9、l/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：，随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是A溶液中：B向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH不变C溶液中D当溶液pH=9.0时，HCrO的平衡浓度：二、主观题（共5小题，共52分）17(10分)（2023湖南长沙长郡中学校联考模拟预测）DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。(2)装置A中发生的离子反应方程式为 。(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再

10、加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是 。(4)实验过程中B的温度必须保持为712，pH控制在6.58.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式： 。(5)装置C的试剂可选用 (填标号)。abNaClcd(6)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得DCCNa粗产品。(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示

11、剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为 %(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯)。18（10分）（2023浙江温州乐清市知临中学校考一模）紫色固体化合物X由3种元素组成，能溶于水，具有强氧化性，与盐酸反应有黄绿色气体产生，得到的溶液滴加KSCN溶液呈血红色，用透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰呈紫色。取1.98gX按如下流程完成实验：请回答：(1)紫色固体X的化学式是 ，固体混合物Y的成分 (用化学式表示)。(2)X与足量的盐酸反应的离子方程式 。(3)已知：；为验证化合物中元素的含量，某同学设计并完成了如下实验：与足量的氢碘酸反应得到棕黄色溶液，萃取，标准滴定至终点，

12、换算得的物质的量，再换算得到固体X中Z元素的质量小于。用标准溶液滴定达到终点时的实验现象是 。该滴定方法得到的结果：中元素的质量小于，分析原因 (不考虑实验操作上的误差)。19（10分）（2023广西南宁南宁三中校联考模拟预测）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点)(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n

13、(NaClO3)：n(H2O2)= 。(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了810-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.310-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为 (去除率=100%，不考虑溶液的体积变化)物质CdSCuSNiSKsp8.010-276.310-361.010-26(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳

14、酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 。(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。该铜锌合金晶体密度为 gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)20（10分）（2023西藏日喀则统考一模）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3 。(1)已知：4NH3(g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O(g) H1 =-

15、1260 kJ/mol；H2O(l)= H2O(g) H2=+44.0 kJ/mol。则 2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g)+ 3O2(g) H3 = kJ / mol(2)N2(g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N2和3. 00 mol H2充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。 图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)= 。在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2 P1 (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数

16、K(D) K(B)，B点N2的转化率= (保留4位有效数字)。(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)a 混合气体压强保持不变 b 混合气体密度保持不变c NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4d 混合气体颜色不变(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为 mol。21（12分）（2023河北校联考一模）有机物G是用于生产治疗重症肺炎药物的中间体，以芳香烃A为基本原料合成G的路线图如下(部分反应条件及产物已略)：已知：。(1)A的化学名称为 ；B的结构简式为 ，D的分子式为 。(2)G中含氧官能团的名称是 ，EF的反应类型为 。(3)写出CE的化学方程式： 。(4)B有许多芳香族同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式 。环上有2个取代基；有。(5)以B、乙酸为基本原料合成乙酸邻硝基苯甲酯，写出合成路线图(无机试剂自选)。