20湖北省黄冈高考化学专题复习试题.docx

1、黄冈2022届高考化学专题复习试题物质结构元素周期律（本卷考试时间：90分钟 满分：110分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等领域均具有重要价值。下列有关说法中错误的是（ ） A超临界二氧化碳与CO的物理性质不同，化学性质相同B超临界二氧化碳可能是一种原子晶体、C用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化

2、学的思想D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2下列化学用语表示错误的是（ ）3某晶体具有下述性质：水溶液可导电 固态时不导电 熔点为18.5，则该晶体可能为（ ） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体4下列分了中所有原子均满足最外层为8电子结构的是（ ） ABF BCO CPCl DNO5表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 molL的醋酸钠溶液中含CHCOOH、CHCOO粒子总数为0.1B标准状况下，2.24L NH和CH的混合气体，所含电子总数为C含1 mol硅原子的SiO晶体中SiO键的个数为2D分解HO制O每生成1 mol O转移4个电子6下列指定

3、微粒的个数比为2：1的是（ ） ABe中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO晶体中的阳离子和阴离子DBaO（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子7X和Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） AXY BXY CXY DXY8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ） ACO、HS BCH、CH CCl、CH DNH、HCl9下列叙述正确的是（ ） A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同C甲烷、二氧化碳都是非

4、极性分子，因此它们分子的空间结构相同D若A某元素的原子序数为，则同周期A元素的原子序数有可能为10目前，人类已经发现的非金属元素除稀气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物A只有 B全部 C只有 D只有11下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） ASO和SiO BCO和HO CNaCl和HCl DCCl和KCl12已知短周期元素的离子：A、B、C、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：ABDC B原子

5、序数：C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDCXWYRZ13关于W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CX的氢化物比W的氢化物更稳定DW元素的非金属性比Y元素的非金属性强14A、B、C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素，已知C的核内质子数为A、B之和，B的K、L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍。下列说法中正确的是（ ） AA、B、C所组成的单质晶体类型不可能相同B由A、B、C三种元素所组成的化合物中相对分子质量最小为31CA与B、A与C所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同DA与B、A与C

6、所形成的最简单分子前者是非极性分子，后者为极性分子15X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） AX肯定是金属元素 BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX的原子序数肯定小于Y和Z D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物16某短周期元素的最高价氧化物所对应水化物的化学式为HRO，气态氢化物的化学式为HR（或RH）。已知1 mol HRO比1 mol HR质量多64 g。下列说法不正确的是（ ） A BCR一定是硫元素 DR一定位于第三周期二、非选择题（本题包括5小题，共62分）17（8分）周

7、期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中只有A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A和B原子最外层电子数之比为1：4，C、D两元素最低负价绝对值之比为2：1。 （1）写出元素符号：B： D： E： 。（2）A和C能以原子个数1：1形成化合物H，写出H和水反应的化学方程式： 。（3）在上述元素形成的氢化物中分子间能形成氢键的是（填氢化物的分子式）。18（13分）下表中的实线表示元素周期表部分边界。AK分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属

8、元素的分界线。（2）表中元素AK中，非金属性最强的元素的名称是 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强 。（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如右所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是 。（4）现有C、D、H三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是 。（5）某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K，请设计实验证明究竟是哪一种： 。19（12分）有A、B、C、D、E五种不同主族元素，其原子序数依次增大，且都不超过20。其中只有E为金属元素，B、C最外层电子数是内层的整数倍，A、B、C三种元素的原子序数之和小于D。请回答下列问题： （1）E在周期表中

9、位置 。（2）写出实验室中制备D单质的化学方程式 。并指出该单质的一种用途 。（3）B、E组成的化合物W是一种重要的化工原料，写出W的电子式 。（4）X是由上述三种元素组成的一种化合物，已知5X2MnO6H10CO2Mn8HO，则X为 （填化学式）。（5）由A、B、C三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的O与生成的CO的物质的量之比为1：2，则此类有机物中相对分子质量最小物质的结构简式为 。20（13分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题： （1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有 种。

10、（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是 ，C与D发生反应的化学方程式为 。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图所示，则g元素的名称为 ，写出工业上冶炼h的化学方程式 。（4）分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图所示。写出甲、乙反应的离子方程式 。21（16分）已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲和乙（化学式分别为AC和AC），A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周

11、期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：B： C： D： 。（2）写出乙的电子式 ，丁属于分子 （填“极性”或“非极性”），丙的空间构型为 。（3）向20 mL 0.1 mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH的HSO，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ，(NH)(H)(OH) mol。（4）戊是结晶水合物，由五种元素组成（其中四种为A、C、D、E），常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。在戊的水溶液中逐滴滴入稀Ba(OH)溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)溶液的体积（X）与溶液中沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中，正确的是 。参考答案一、选

12、择题题号12345678910111213141516答案BDBBBAABDBBCCDBC二、非选择题17（1）Si F H（每空1分）（2）2KO2HO 4KOHO（3分）（3）HF HO（每个1分）18（1）略（2分）（2）氟（1分） 2F2HO 4HFO(3分) （3）Si（1分）（4）NH（2分）（5）取洁净铂丝蘸取氯化物于酒精上灼烧，若观察到黄色火焰，说明氯化物为NaCl；若未直接观察到黄色火焰，但透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明氯化物为KCl。（4分）19（1）第四周期A族（2分）（2）MnO4HCl(浓) MnClCl2HO（3分） 制漂白粉等（1分）（3）CaCC（2分）（4）HCO（2分）（5）HCOOH（2分）20（1）3（2分）（2）离子晶体（1分） NHHFNHF（3分）高温（3）铝（1分） 2CSiO Si2CO（3分）（4）NHHO NHHOH（3分）21（1）氮 氧 铝（每空1分） （2）HOOH（2分） 极性（1分） 三角锥形（1分）（3）C(NH)C(SO)C(H)C(OH)（2分） 210mol（2分）（4）Al3HO 阶段Al(OH)3H（3分） D（2分）