广东省江门市重点中学2022届高考化学3月仿真模拟试题四（pdf）.pdf

1、 2015广东化学模拟试卷四 一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.二氧化硫不可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Ba2+、H+、Cl-、S2-4O B.K+、Ag+、OH-、S2-4O C.K+、Mg2+、S2-4O、N-3O D.H+、Fe2+、ClO-、N-3O 3.设nA为阿伏加德

2、罗常数的数值，下列叙述正确的是()A.1 L 1 molL-1氯化铜溶液中含有nA个Cu2+B.常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2nA个氧原子 C.65 g Zn与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子 D.1 mol H3O+所含电子数为8nA 4.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是()选项 陈 述 判 断 A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3 C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe(H)CuHgAg 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 D 锌锰干电池碳棒

3、是正极，MnO2是氧化剂 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 5.关于下列各图的说法正确的是()A.中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体 B.中待镀铁制品应与电源正极相连 C.中电子由b极流向a极 D.中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 6.室温时，0.1 molL-1 HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是()A.当NaOH溶液过量时，可能出现:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C.当恰好完全中和时，溶液呈中性 D.原HA溶液中，c(H+)=c(OH-)+c

4、(A-)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是()元 素 R W X Y Z 化合价-4+1-4-2-1 A.单质的非金属性:YZ B.离子半径:W+Z-C.气态氢化物稳定性:XH4RH4 D.酸性:H2YO4HZO4 8.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是()选项 实验操作 实验现象 结 论 A 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该钠盐不

5、一定是NaCl B 浓硫酸与NaCl固体混合加热 有气体产生 硫酸的酸性比HCl强 C 某无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体一定是C2H4 D 向浓度均为0.1 mol L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 出 现 黄 色 沉 淀(PbI2)Ksp(PbI2)Ksp(PbCl2)题号 1 2345678选项 三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(16分)用作软质隐形眼镜材料的聚合物E的结构简式如下:一种合成聚合物E的路线如下:ABCD聚合物E 已知:+回答下列问题:(1)A能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是 。(2

6、)B的分子式为 ;D中所含官能团的名称为 。(3)DE的反应类型是 反应。(4)C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1113的同分异构体的结构简式:。(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式:、。10.(16分)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯:(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)H 其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行:A.(g)(g)+H2(g)H1=-125kJmol-1 B.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H2=-41kJmol-1(1)上述乙苯与CO2反应的反应热为

7、H=。(2)乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为K=。下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是 (填字母)。a.v正(CO)=v逆(CO)b.c(CO2)=c(CO)c.消耗1molCO2同时生成1molH2O d.CO2的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下，进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0molL-1和3.0molL-1，其中实验在T，0.3MPa条件下而实验、分别改变了实验其他条件。乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。图1 图2 实验中乙苯在050min时的反应速率为 。实验可能改变的条件是 。图2是实验中苯乙烯体积分数随时间t的

8、变化曲线，请在图2中补画实验中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线。(4)若实验中将乙苯的起始浓度改为1.2molL-1，其他条件不变，乙苯的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，计算此时平衡常数为 。11.(16分)用霞石岩化学式为 KNa3(AlSiO4)4，主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题:(1)灼烧得到固体M的化学方程式是 。(2)X物质

9、是 ，滤液W中主要含有的离子有 (写三种)。(3)操作得到碳酸钠晶体的操作为 、洗涤、干燥。(4)碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 。(5)碳酸化调整pH=8的目的是 。12.(16分)化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 (填字母)。(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是 ，则试管已集满。(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如下表:色 态 溶于碱 超过1 kPa、受热或遇光 常温气体-5911 红黄色液体 生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸 由上表可以看出:保存液态ClO2的条件是密封、;ClO2与碱反应的离子方程式为 。观察图1，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ;应控制析出晶体的温度范围是 。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图2所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图2的装置图和图例，在相应的图中 补充完善装置图，并作必要的标注。图1 图2