[15011671]7.1 原子结构的分析（知识点总结）-2020年九年级化学暑假预科班教材讲义（人教版）.docx

1、7.1 原子结构的分析分子：是保持物质化学性质的最小粒子。原子：是化学变化中的最小粒子。1原子的组成 原子核 质子：每个质子带1个单位正电荷。原子 中子：不带电 电子 ：每个电子带1个单位负电荷子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子显电中性。核电荷数质子数 原子序数=核外电子总数。 （1）原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。（2）原子的种类是由核电荷数（质子数 ）决定的。（3）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。（4）电子排布规律：a、第一层最多2个电子；b、第二层

2、最多8个电子；C、最外层最多8个电子（当只有一层时，最多为2）；d、当最外层电子数小于4时，容易失去电子；e、当最外层电子数大于4时，容易得到电子；f、最外层电子数代表了原子的化学性质；g、当最外层电子数相同时，原子的化学性质相似。2相对原子质量以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约为1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ 1 ”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。