江西省上饶市、景德镇市六校2023届高三化学上学期10月联考试题（PDF版附答案）.pdf

1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页主命题：鄱阳中学 何昭副命题：鄱阳中学 李国标（考试时间：100 分钟，共 100 分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于化学知识应用的说法合理的是()A造纸包括破碎，碱浸，漂白，沉浆等过程，均不涉及化学变化B苏轼的格物粗谈中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气C本草经集注冲记载

2、鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色试验D古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的 Fe2O32V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3m g，取 4V mL 该溶液用水稀释至 V mL，则稀释后 SO24 物质的量浓度为（）A12536mV molL1B1259mVmolL1C12554mV molL1D12518mV molL13下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+BFe2+在酸性条件下被 H2O2 氧化：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC氯化铁溶液中加入足量

3、的氨水：Fe3+3OH-Fe(OH)3DFe(OH)3 溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O4下列实验过程可以达到相应实验目的的是()选项实验过程实验目的A用玻璃棒蘸取 NaCl溶液在酒精灯外焰上灼烧，看到黄色火焰检验 NaCl溶液中的+NaB加水溶解，蒸发浓缩至“晶膜”出现，冷却结晶、过滤除去 NaCl中混有的少量3KNO 杂质C用铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生大量气体探究浓度对化学反应速率的影响D取适量2FeBr 溶液于试管中，通入少量2Cl，充分反应后加入4CCl 并摇匀、静置，溶液分层，上层为黄色，下层为无色验证还原性：2+-FeBr5NA 代表阿伏加德罗

4、常数的值。下列说法正确的是()A18gD216O 含中子的数目为 10NAB1mol Na2O2 与足量 H2O 反应，生成 O2 的分子数目为 NAC1mol D2O 比 1mol H2O 多 NA 个质子D氯气与水反应时，每生成1mol HCl，转移电子数为AN6向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最大的是（）ANa3PO4

5、BMgSO4CCsClDK2CO37下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是（）A等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的分子数B等温等压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数C等温等压下，相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的氧原子数D等温等压下，相同质量的 NH3 和 CH4 两种气体中的分子数8下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含 Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含 NH4、Al3、H的溶液中逐滴加入 KOH 溶液：H、Al3、Al(OH)3、NH4C在含 A

6、lO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D在含等物质的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：H+、Ag+、Cu2+、Fe2+化 学 试江西省六校玉山一中余干中学鄱阳中学2023 届高三联考卷贞白中学天佑中学乐平中学第 3页 共 8页第 4页 共 8页9油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O下列有关判断不正确的是（）A放置过程发生的反应中，

7、反应物或生成物不都是电解质B放置过程发生的反应为非氧化还原反应C反应的离子方程式为 2Al3+3CO2-3=2Al(OH)3+3CO2D从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐10下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组（）无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO-3、OH-使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO2-3、Na+、AlO-2水电离的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中：ClO-、NO-3、NH 4、SO2-3加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH 4、Cl-、Na+、SO2-4使甲基橙变红的溶液中：MnO-4、NO-3、SO2-4、

8、Na+、Fe3+pH=0 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、SO2-3A1B2C3D411常温下，20mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：4NH、2Mg 、3Fe 、3Al 、CO2-3、Cl、24SO 。现对 X 溶液进行如下实验，其现象和结果如图（生成的气体全部逸出）,下列正确的是（）AX 溶液的 pH7BX 溶液中一定含有2Mg 、3Al 、4NH，不能确定是否含有ClCX 溶液中一定含有Cl，且-c Cl为 3.0 mol/LD向滤液中通入足量的2CO，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.51 克122CO 的资源化利用有利于缓解温室效应并解

9、决能源转化问题，一种以312Fe(CO)/ZSM-5 催化2CO 加氢2H合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是（）A第步反应过程中碳元素发生氧化反应B异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C该反应总过程的原子利用率为 100%D312Fe(CO)/ZSM-5 不影响2CO 加氢合成低碳烯烃反应的活化能13宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是()A工业上制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB明矾溶液通入过量氨气:Al3+4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+4C向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3

10、 沉淀：Fe2+2-3HCO=FeCO3+CO2+H2OD向4NaHSO 溶液中加入足量2Ba OH 溶液，得到白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2H O 14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFe2Cl点燃FeCl2NaOH溶液 Fe(OH)2BN2(g)2O放电 NO(g)2H O HNO3(aq)CSiO22H O H2SiO3(胶体)NaOH溶液Na2SiO3 溶液第 5页 共 8页第 6页 共 8页DNaCl(aq)通电Cl2石灰乳 漂白粉15某固体混合物 X 含有 Cu、Fe2O3、K2CO3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2 和 K2SO4

11、中的几种。为确定其组成，进行如下实验：下列说法不正确的是()A蓝绿色溶液 Z 中肯定含有 Cu2+和 Fe2+B无色气体 N 若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是 CO2C溶液 M 中滴加适量盐酸产生的沉淀是 Al(OH)3 和 H2SiO3D可确定固体 X 中含有 Cu、Fe2O3、KAlO2 和 K2SiO316某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为23Fe O，还含有2SiO 等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是()A甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为

12、发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂B以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为232高Fe O+3CO2Fe+3CO温C利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体 CO2，可以减少酸雨的形成D炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料二、非选择题（共 52 分。）17（14 分）某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成向中所得溶液中加入过量浓

13、氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含有的阳离子是_；（2）实验中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是_；（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为 1:4，其离子方程式为 Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去 1molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将 Na

14、2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示:（1）写出加入 Na2O2 与水反应的离子方程式_（2）该溶液中一定含有的阳离子是_（按相对质量从小到大排列），其对应物质的量浓度之比为_，溶液中可能大量存在的阴离子是_18（12 分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制 100mL 001molL1 FeCl3 溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。第 7页 共 8页第 8页 共 8页（2）将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是 _。此液

15、体具有的性质是 _（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成d向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化为 Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为_。人们可利用 Fe2（SO4）3 作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe3_H2O_Fe2_Cu2_()_SO42-。

16、（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用 50.00 mL 0.25 mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+离子恰好与 25.00mL 0.5mol/L 的 KMnO4 酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_。19（12 分）氯化铬(3CrCl)是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备3CrCl(夹持装置略去)。已知：3CrCl 易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成23Cr O，易与盐酸反应生成氯化亚铬(2CrCl)。请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 a_(填仪器接口字母)。(2)装置 A 中

17、如果不用橡皮管可能会导致浓盐酸_。(3)装置 C 中的试剂 X 的作用是_。(4)装置 E 的作用为_。(5)3CrCl 含量的测定：准确称取 1.0g 固体样品，加水配成 250mL 溶液，量取 25mL 溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钾，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加1242mol L H SO使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量111molL KI溶液，最后一步反应的化学方程式为_，充分反应后以淀粉作指示剂。用 0.15mol/L Na2S2O3 溶液滴定，滴定终点消耗 12.00mLNa2S2O3 溶液，则样品中3CrCl 的质量分数为_已知：2CrO42-(黄

18、色)+2H+Cr2O72-(橙色)+2H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI20（14 分）化合物 F 是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物 F 的一种路线如下：(1)化合物 F 的分子式为_，化合物 B 中含氧官能团的名称_。(2)1molE 生成 1molF 需要_molH2(3)化合物 D 与溴代烃 X 转化为 E 是取代反应，则 X 的名称是_。(4)化合物 A 的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_种：苯环上有两个取代基，能在 NaOH 溶液中发生水解反应，能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为 1：2：2 的同分异构体的结构简式为_。(5)设计以

19、苯甲醛为原料合成，写出其合成路线_(不用注明反应条件)。1 8H+2 10 4 10 1 NO2 4Fe3+8SO42-+4H+细菌 4FeS2+15O2+2H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl FeCl3+3H2O a、c 18 题.(每空 2 分,共 12 分)100mL 容量瓶、胶头滴管 17 题.(每空 2 分,共 14 分)Fe2+、Cu2+2NO+O2=2NO2 48 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H+、NH4+、Mg2+、Al3+2：2：3：2 江西省上饶市四校 2023 届高三第一次联考化学答案 1-8C B B D D C AA9-16 C C D B C D BC 19 题.(每空 2 分,共 12 分)（1）defgbc(或 cb)hi（2）不能顺利流下和挥发污染空气（各 1分）（3）除去氯气中的氯化氢（4）吸收 Cl2并防止空气中水蒸气进入B中（各 1分）（5）（5）K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O 95.1%20 题.(每空 2 分,共 14 分)(1)C18H31NO2醚键、醛基、硝基(2)3(3)溴乙烷(4)3(5)