《寒假作业》假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学（通用版）专题2 化学反应速率及其影响因素 WORD版含答案.docx

1、专题2化学反应速率及其影响因素题组1化学反应速率的计算1在N2(g)3H2(g),2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则此段时间是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s

2、1，则6 s末NO的浓度为()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定4对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1题组2影响化学反应速率的因素及碰撞理论5为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示的实验中

3、反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解反应的催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原6下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，溶液的温度越高，析出硫沉淀所需时间越短当其它条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)

4、H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率7.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A BC D题组3化学反应速率图像8化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在48

5、min内的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL19用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果是()实验所用的酸X25 mL 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL110等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确

6、的是()组合对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1 B第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1C第3组实验的反应温度低于30D第4组实验的反应速率最慢11在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(

7、)(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)题组4化学反应速率知识的综合应用12为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)催化剂,CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500

8、 s时生成的甲醇的浓度是_。13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如右图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_(填字母序号)。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂14某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂1

9、0 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和实验的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，请你提出对原实验的改进方案：_。(3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图所示。分析上图能够得出的

10、实验结论是_。答案精析1B已知用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)v(H2)0.45 molL1s10.3 molL1s1t2 s。2C速率之比等于方程式的计量系数之比。A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。3C4D本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。5B6CC项中压缩

11、容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正、逆反应速率均加快。7A中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。8B从图像看，48 min，Bilirubin的浓度变化为10 molL1，其速率为10 molL1 /4 min2.5 molL1min1，排除C、D项。判断16 min时反应物的浓度是难点，这要从图中找规律：每间隔4 min，浓度减半。04 min时，浓度4020；48 min时，浓度2010；812

12、min时，浓度105；1216 min时，浓度52.5。9A由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，所给酸的物质的量相同，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。10C由图像可知，反应结束前，相同时间段内生成气体的体积：abcd，反应速率：abcd，D正确；第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态也不同，所以无法判断盐酸的量的大小，若盐酸的浓度也是2.5 molL1则速率也是前者快，A、B可能

13、正确；第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。11A分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误；分析数据可知：0100 molL10.050 molL1时间为50 min，0080 molL10.040 molL1时间为40 min，0060 molL10.030 molL1时间为30 min，0040 molL10.020 molL1时间为20 min，0020 molL10.010 molL1时间为10 min，所以随着N2O物质的量浓

14、度的增大，半衰期增大，故C项错误；转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，D项错误。12(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL1解析(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s时反应的H2浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应的CO的浓度是：c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)1.26103 molL1s1，CO的转化率为100%50.4%。(3)在500 s时反应的H2的浓度为c(H2)1

15、.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。13(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g),2Z(g)(3)CD解析(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1，Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g),2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速

16、率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。14(1)降低了反应物的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入同种等量催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率解析(1)加入催化剂可以降低反应物的活化能，使反应速率增大。(2)实验和实验中H2O2的浓度不同，故实验的目的是探究浓度对反应速率的影响；但可能因H2O2性质稳定分解反应速率太小而导致实验现象不明显，可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂，以进行浓度对反应速率的影响探究。(3)分析实验中的反应物和催化剂并结合题图可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。