《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一1-3 -2氧化剂和还原剂 WORD版含解析.docx

1、课时2氧化剂和还原剂学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1. 下列反应中，水只做氧化剂的是()A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2F2+2H2O=4HF+O2C. H2O+CaO=Ca(OH)2D. 2Na+2H2O=2NaOH+H22. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. S2HSB. HCO3CO2C. 2ClCl2D. Cu2+Cu3. 根据反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2BrBr2+2I=I2+2Br，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()A. Br、Fe2+、IB. I、Fe2+、BrC

2、. Br、I、Fe2+D. Fe2+、I、Br4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物5. 下列对X+2Y=X2+2Y的叙述中正确的是()A. Y被还原，X2+是还原产物B. Y被还原，X发生氧化反应C. X是还原剂，Y被氧化D. X被氧化，X显氧化性6. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A. 失去电子的反应是还原反应B. 作氧化剂的物质不能是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 失去电子的物质是还原剂7. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老

3、，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是8. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平)。下列叙述不正确的是()A. 发生氧化反应的是H2C2O4B. 离子方程式右侧方框内的产物是H2OC. 还原性：Mn2+MgO，还原性：MgCC. CO2做氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子

4、得到的电子数目二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）15. 水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么?(若水是反应物，则从A、B、C、D中选择;若水是生成物，则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物，又是还原产物H.既不是氧化产物，又不是还原产物(1)Cl2+H2O=HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2=2H2O+O2 水的作用是;(3)2H2O2H2+O2 水的作用是;(4)H2+CuOCu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2=2NaC

5、l+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O=4HF+O2 水的作用是;(7)2Na+2H2O=2NaOH+H2 水的作用是;(8)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 水的作用是。16. 天然气中含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，如何高效脱去天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者始终关注的问题，某脱硫新工艺原理图如下图所示，回答有关问题。(1)过程ii反应的化学方程式可表示为aFeSO4+O2+2H2SO4=bFe2(SO4)3+2H2O。则a=，发生还原反应的物质是，氧化产物是，该反应(填“是”或“不是”)四种基本反应类型中的一种。(2)写出过程

6、i中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向与数目：，该反应中氧化剂是。17. 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2OCu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为。(2)反应中氧化剂为，还原剂为。(3)反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：。(4)请写出反应的离子方程式：。18. (1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配

7、平)NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）19. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为，该脱氧反应中还原剂是。(2

8、)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是(写离子符号);将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为;反应的化学方程式为。20. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。(1)84消毒液(有效成分是NaClO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢(H2O2)溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知NaClO+H2O2=NaCl

9、+H2O+O2。将84消毒液与H2O2溶液混合使用，(填“能”或“不能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是。已知H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，则NaClO、H2O2、FeCl3氧化性由强到弱的顺序为 。(2)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O;Cl2+2ClO2=2Cl+2ClO2。则反应中还原产物是，反应中HCl表现出的两种性质分别是;反应的氧化产物是，被氧化的物质是，标出电子转移方向与数目：。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间。用

10、碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示)。分别写出pH=7、pH=2时ClO2与I(氧化产物是I2)反应的离子方程式：、。答案和解析1.【答案】D【解析】反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价不变，故A错误；反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高，水做还原剂，故B错误；H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中水中氢元素的化合价降低，水只做氧化剂，故 D正确。2.【答案】C【解析】S2HS中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，A错误;HCO3CO2中C、O元素化合价

11、不变，所以不是氧化还原反应，B错误;2ClCl2中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子做还原剂，需要加入氧化剂才能实现变化，C正确;Cu2+Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子做氧化剂，需要加入还原剂才能实现变化， D错误。3.【答案】B【解析】反应中I做还原剂，Fe2+为还原产物，还原性IFe2+，反应中Fe2+为还原剂，Br为还原产物，还原性Fe2+Br，反应中I为还原剂，Br为还原产物，还原性IBr，综上可知还原性IFe2+Br。4.【答案】B【解析】根据题给插图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成A，作还原剂， B正确。5.【答案】B【解析】在反应X+2Y=X2+2

12、Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物;X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2+是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。6.【答案】D【解析】失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误，D正确;作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误;得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误。7.【答案】B【解析】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂。8.【答案】D【解析】该反

13、应中锰元素由+7价变为+2价、碳元素由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确;该反应是在酸性条件下的反应，根据原子守恒，方框中的产物是H2O，故B正确;H2C2O4做还原剂，则还原性：Mn2+Z2B2A3+，A、C正确;在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，B项正确;还原性由强到弱的顺序为A2+BZX2+，D项错误。11.【答案】D【解析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应可以发生，A正确;KMnO4的氧化性强于Cl2，反应可以发生，B正确;Cl2的氧化性强于Fe3+，反应可

14、以发生，C正确;PbO2的氧化性强于KMnO4，反应不能发生， D错误。12.【答案】B【解析】由已知反应得出氧化性强弱顺序为MnO4Cl2Fe3+I2。FeCl2不能氧化，故A错误;FeCl3能氧化I而不使Cl氧化，故B正确;浓盐酸不能氧化，故C错误;KMnO4能将Cl和I都氧化，故D错误。13.【答案】B【解析】由得失电子守恒得2a=6b，a:b=3:1，A正确；碱性条件下不可能生成H+，B错误；MnO2是还原剂，发生氧化反应，C正确；反应中氯元素化合价降低了，故Cl是还原产物，D正确。14.【答案】B【解析】该反应中镁元素化合价升高，被氧化为MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，

15、则氧化性：CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：MgC，所以A错误，B正确;CO2做氧化剂，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不得电子，D错误。15.【答案】DFCEGBAH【解析】在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产物;还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。16.【答案】4O2Fe2(SO4)3不是Fe2(SO4)3【解析】(1)由质量守恒定律知：a=2b，a+2=3b，解得b=2、a=4。反应中铁元素的化合价升高、氧元素的化合价降低，故O2发生还原反应，Fe2(

16、SO4)3是氧化产物。该反应中三种反应物生成两种产物，与四种基本反应类型中的任何一种均不相符。(2)由图知，过程i中明确给出的反应物是Fe2(SO4)3、H2S，生成物有FeSO4、S，可先写出H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S，然后根据质量守恒可知生成物中还有H2SO4。17.【答案】(1)+1(2)Cu2O Cu2O(3)不是 反应前后元素化合价没有发生改变(4)3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O【解析】(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为+1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0

17、价，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO3，得到离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O。18.【答案】KMnO4【解析】(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2价、+5价，生成N2O3(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现;中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为3价、+2价，生成HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价

18、都升高，此反应不可能实现;中，N2O4(氮元素的化合价为+4价)生成HNO3(氮元素的化合价为+5价)、HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应知氧化性：Fe3+I2，还原性：IFe2+;由反应知氧化性：Cl2Fe3+，还原性：Fe2+Cl;由反应知氧化性：MnO4Cl2，还原性：ClMn2+。由此推知氧化性强弱顺序为MnO4Cl2Fe3+I2，还原性强弱顺序为Mn2+ClFe2+H2O2FeCl3(2)ClO2；酸性与还原性；ClO2；ClO2；(3)2ClO2+2I=2ClO2+I2；2ClO2+8H+10I=2Cl+4H2O+5I2【

19、解析】(1)由题干信息知NaClO能氧化H2O2，生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力。氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故三种物质氧化性强弱顺序为NaClOH2O2FeCl3。(2)根据化合价变化规律中的“不交叉”知，反应中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由1价升高为0价，故ClO2是还原产物;反应中盐酸表现出还原性和酸性。同理，反应中ClO2是氧化产物，被氧化的物质是ClO2。(3)由图知，当pH=7时，ClO2被还原为ClO2，当pH=2时，ClO2被还原为Cl。相应的离子方程式分别为2ClO2+2I=2ClO2+I2、2ClO2+8H+10I=2Cl+4H2O+5I2。