专项训练 “定位法”在元素推断的运用（原卷版）.docx

1、专项训练 “定位法”在元素推断的运用1如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX；Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ；W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；W的原子序数比Z大9。A只有BCD2X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其在元素周期表中相对位置如下表。YZXW下列说法正确的是A简单离子半径：BY与Z组成的化合物均易溶于水CW的氧化物的水化物一定是强酸DW与X、Y、Z均能形成化合物3在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是AXY的空间构型为三

2、角锥形B半导体器件的研制开始于T元素的单质CW与Y元素组成1mol分子中含4mol共价键DW、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高4短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是A氢化物沸点：XZB气态氢化物的稳定性：WXC化合物熔点：D简单离子半径：YX5甲戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是甲乙丙丁戊A丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应B简单氢化物的稳定性：丙戊C原子半径：丁戊乙丙D甲戊的最高价氧化物对应的水化物中只

3、有一种强酸6原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（）Aa与b、c、d形成的化合物均为共价化合物Bb和c的简单离子半径较大的是bCa与b的化合物沸点低于a与d的化合物D含有d元素的强酸只有1种7主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X同周期，W、Z的原子序数之和为28，它们组成的化合物是一种制造磷肥的原料。下列说法错误的是A非金属性：B中不含共价键C原子半径：D分子中各原子最外层均达到8电子结构8下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断

4、下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A原子序数WZXYB纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3CZ的最高正价为6DHW是热稳定性最强的氢化物9短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA氢化物沸点：W ZB氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 X10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A单质的沸点：WXBY元素的最高正价为+5

5、价C最高价氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中11一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A原子半径：XYWB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCZ、W组成的化合物能与强碱反应DX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:112四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是XYZWA最高

6、价氧化物的水化物的酸性强弱：ZYXBWO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物C常见气态氢化物稳定性：WZYXDXW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构13已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是AX元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键14X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；

7、Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是A简单阴离子的离子半径：WYZXBX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CW的常见氧化物均为酸性氧化物DX分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种15元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、 -2+2-2下列叙述正确的是（）R的氧化物对应的水化物可能具有两性X单质可在氧气中燃烧生成XO3离子半径大小：r(M3+)2-)L2+和X2-的核外电子数相等ABCD16A、B、C是原子序数依次增

8、大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是A甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B单质A、C均存在同素异形体C甲、乙可能都其有漂白性D丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊17W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A4种元素中Y的金属性最强B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC简单阳离子氧化性：WYDW和Y形成的

9、化合物与水反应能生成一种还原性气体18短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，a、c 的价电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8。下列叙述错误的是Aa 和 b 可形成气态化合物B工业上常用电解 c 的熔融氧化物的方法获得 c 的单质Ca 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性Dc 的原子半径大于 d 的原子半径19W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（）AW、X、Z可形成离子化合物BZ2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子CW与X形成的二元化合物只能含极性键DX、Z形成氧化物对应水化物的酸性：ZX20主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均小于18.X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15；X、Z同主族；Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是AY、Z、W均位于第三周期B简单氢化物稳定性：XZCX、Y组成的化合物具有两性D离子半径大小：ZWYX