专题二 坐标曲线题复习（一）-备战2023年中考化学二轮复习常考点知识归纳（河北专用）.docx

1、专题二 坐标曲线题复习（一）坐标曲线类试题是河北中考中常考的一种图像题。每年河北中考题中图像题都占有一定的比例，这类试题主要有单独型曲线和综合型曲线两种考查方式，一般在选择题中第7题呈现，涉及的知识点上下册都有，难度较大，也相对综合。这些题从不同角度、不同层面设置了图像来提供信息，体现了化学学科的特点，试题侧重考查学生的识图能力、信息提取以及数据处理能力，同时考查学生的综合分析能力。通过近几年河北中考坐标曲线题的简要分析，我们发现坐标曲线题的命题角度主要围绕以下几点:金属与酸的反应溶解度曲线单独型曲线 溶液pH的变化化学反应速率质量守恒定律溶质质量(分数)的变化化学反应中反应物和生成物的质量关

2、系其它：压强、体积、温度的变化综合型曲线坐标曲线是通过数学横纵坐标表示在化学实验操作或化学反应过程中物质的变化。皆在考查学生对图像的理解能力，以及结合图像与化学知识进行综合分析的能力。解题关键:纵坐标、横坐标、三点一线走天涯一看坐标：即横、纵坐标的含义二看图像中的点：即“起点、拐点、终点”三看图像的走势：即上升还是下降、是否有平台【考点梳理】考点1金属与酸的反应1.m(H2)-t曲线（1）等质量的金属和足量的酸反应产生氢气的质量由金属的质量决定，比值越小，则产生氢气越多（2）足量金属与等质量的酸反应产成氢气的质量由酸的质量决定，酸完全反应，产生的氢气质量相等，但反应速率不同，金属越活泼，完全反

3、应所需的时间越短。2.m(H2)m(酸/金属)曲线（1）向等质量的金属中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸至过量开始时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线重合；金属完全反应后，产生氢气的质量不再改变，相对原子质量越小的金属消耗的酸越多，最终产生氢气的质量越大，故最终生成氢气的质量由大到小的顺序为A1MgZn。(如右图所示，横坐标为酸的质量，与反应速率无关)（2）向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的金属开始时，酸过量，金属完全反应，相对原子质量越大，则等质量的金属消耗酸的质量越小，生成氢气的质量越小，斜率越小。酸被完全反应后，最终生成氢气的质量相等，则平台是一样高的(如右图所

4、示)。考点2 溶解度曲线根据溶解度曲线可获得哪些信息：1.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；2.P点表示t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为20g；3.t1时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；4.t1时，向50g水中加入50g甲物质，可得到75g饱和溶液；5.t1时，向50g水中加入50g甲物质，得到的溶液中溶质的质量分数约为16.7%；6.t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲=丙；7.要使丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取加入丙物质、蒸发溶剂或升高温度的方法；8.甲物质中混有少量乙物质或丙物质，可采用冷却热饱和溶液的方

5、法提纯甲物质；9.将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。考点3溶质质量(分数)曲线1.一定温度下，向某物质的不饱和溶液中不断加入该物质 原溶液中含有一定量的该物质，溶液不饱和加入该物质后会继续溶解，溶质质量(分数)不断增大，当溶液达到饱和状态后，继续加入该物质将不再溶解，溶液中溶质质量(分数)达到最大值不再改变。2. 一定温度下，向某物质的饱和溶液中不断加入该物质当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化。3. 溶液的稀释稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零4. 恒温蒸发饱和溶液

6、时溶质、溶液的质量变化恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零5. 恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数100%可知，溶液的溶质质量分数为定值6.浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少。二者敞口放置一段时间，都会使溶质质量分数减小。考点4 pH变化曲线 1. 溶液稀释（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近

7、7（2）碱的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近72. 酸碱中和反应（1）酸入碱：开始时溶液呈碱性，pH7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。（2）碱入酸：开始时溶液呈酸性，pH7，溶液呈碱性（3）曲线上各点对应溶液中的离子图1图2aH+、Cl-Na+、OH-mH+、Na+、Cl-Na+、OH-、Cl-bNa+、Cl-Na+、Cl-cNa+、OH-、Cl-H+、Na+、Cl-3.向酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液例如:向盐酸和Ca

8、Cl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，图像如下所示分析:盐酸和氯化钙的混合溶液的pH小于7，碳酸钠溶液的pH大于7，当把碳酸钠溶液加入到盐酸和氯化钙的混合溶液中时，Na2CO3先和盐酸反应，溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时，溶液的pH为7，即图中的AB段，继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，至CaCl2被完全反应时，溶液的pH一直为7，即图中的BC段，继续滴加Na2CO3溶液，则溶液的pH会大于7，即图中的CD段。【考点集训】1.图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是（ ）A.甲B.乙C

9、.丙D.丁【解析】:图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7,可知原溶液显碱性,然后不断加入酸性溶液,使pH减小,说明是把酸性溶液滴加到碱性溶液中，故只有丁符合。【答案】：D2.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是（ ） A.t1时，产生气体的质量：XY B.t2时，消耗金属的质量：XY C.t3时，消耗金属的质量：X=Y D.t3时，消耗盐酸的质量：X=Y 【分析】A.t1时，产生气体的质量是XY，故A正确；B.由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消

10、耗金属的质量XY，故B正确；C.由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D.t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，故D错误【答案】：D3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是（ ）A.t1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B.将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D.将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸

11、发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙【解析】：A.t1时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量甲的大，故所得溶液质量甲大于乙，正确；B.将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故两种溶液中溶质的质量分数甲大于丙，错误；C.甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，正确；D.t3时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲乙丙，正确；【答案】：B4.用图1所示装

12、置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气 g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g310.0g=0.2g由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量

13、分数为9.8%5.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）A.分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸，B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，C.分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸，【解析】：Cu不与稀硫酸反应生成氢气；足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；、Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。【答案】：C6.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是（ ）AN点时

14、的溶液一定呈红色BP点时的溶液能与纯碱发生反应CMN过程中溶液的碱性逐渐增强DMP过程中生成的硫酸钠不断增加【解析】：A.N点时，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液变红色，所以A错误；B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；C.MN过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；D.MN过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以NP过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。【答案】B7.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图

15、所示，则下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z的金属活动性顺序为：YZXB相对原子质量：YZC完全反应生成氢气的质量：Y Y X，错误；B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：YZ，错误；D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；故选D。【答案】D8. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A. 0时，100g水中最多能溶解40gNaClB. 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C. 将30的KNO3溶液降温到20时一定有晶体析出D. 30时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【解析】A.由图可知， 0时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C. 没有说明溶液是否饱和，故将30的KNO3溶液降温到20时不一定有晶体析出，错误；D. 30时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。【答案】D