北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷化 学可能用到的相对原子质量:H 1C 12 O 16第I卷(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)1下列对有机物命名正确的是 A1，1二甲基丙烷B2-乙基丙烷C2-甲基丁烷 D3-甲基丁烷 2下列有机物有顺反异构体的是ABCD3在CICH=CHCl分子中，C-C1键采用的成键轨道是Asp-pBsp2-sCsp2-pDsp3-p 4下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是A1个丙烯分子中有2个键和1个键B 丙烯分子中不存在极性共价键C 丙烯分子中3个碳原子

2、都是sp3杂化D 丙烯分子在反应时，键是化学反应的积极参与者5具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是ACH3CH2OHBCH3CH3CCH3OCH3DHOCH2CH2OH6下列分子中的中心原子是 sp2杂化的是ANH3BCH4CBF3DH2O7下列粒子的 VSEPR 模型为四面体，且空间构型结构为V型的是AH2OBNF3CH3O+DSO28下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是AC(金刚石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2ODCl2和KCl9下列说法不正确的是A乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物B乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应C乙炔分子中含有极性键和非极

3、性键D乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化10下列反应不属于加成反应的是A乙烯水化法合成乙醇 B乙炔与氯化氢反应C1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D1-丁烯使酸性高锰酸钾溶液褪色11下列说法中正确的是A冰融化时，分子中HO键发生断裂B共价晶体中共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定。12关于CO2和 SO2的说法中，正确的是AC和S上都没有孤电子对BC和S都是sp3杂化C都是AB2型，所以空间结构都是直线型DCO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型13化学式为 C3H5C1的链状的同分异构体共有(

4、要考虑顺反异构体)A3种B4种C5种D6种14某烃中碳、氢元素质量比为6:1，该烃在标准状况下的密度为 1.25g L-1，分子式为AC4H8BC2H4CC2H2DC6H615已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是AO3在水中的溶解度和O2的一样BO3在水中的溶解度比O2的小 CO3在水中的溶解度比O2的大D无法比较 16结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比互溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比互溶A 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有

5、关 B 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D 二者组成和结构相似，互为同系物17设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A常温下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数约为NAC常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 NAD标准状况下，2.24 L乙烯中含有键数为0.6 NA18某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是A由可知，中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果B由可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质C由可知，Cl-的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D由可知

6、，CuCl2溶液一定为绿色第卷(共58分)19(14分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2CrO72- + 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O 4Cr(H2O)63+ + CH3COOH(1)Cr3+基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_；(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_、_；1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为_；(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(4)CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_不同的吸收峰。20(8分)以乙炔为主要原料可以合成聚

7、乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示。已知反应：(1)写出反应方程式_。(2)写出反应方程式_。(3)写出物质D的结构简式_。(4)写出物质C的结构简式_。21(14分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体。元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958KJ/mol，INi=1753K

8、J/mol，ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若晶胞参数为a nm，则合金的密度=_gcm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对原子量：Cu 64 Ni 59)22(12分) 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。(1)下列关于有机化合物A的说法正确的是_(填字母)。a属于芳香烃 b属于苯的同系物 c侧链中含碳碳双键 d有顺反异构体 (2)有机化合物A的结构简式为_。(3)请写出AB反应的化学方程式_，其反应类型_。(4)D具有优良的绝缘、绝热

9、性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反应的化学方程式_，其反应类型为_。23(10分)苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：在反应罐中加入甲苯、饱和 KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热，充分反应。反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。向滤液中滴加浓盐酸酸化至 pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品 V将粗苯甲酸加入一定体积的乙醇中，配成60的饱和溶液，过滤。滤液倒入室温下一定量的水中，苯甲酸结晶析出，过滤、 洗涤、干燥得到药用纯苯甲酸。已知： 相关物

10、质的溶解度(g/mL)温度255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶中发生的主要反应为：(1)中蒸馏的目的是_。(2)中趁热过滤的目的是_。(3)则中发生反应的离子方程式为+H+ ；_(4)将V中操作除去的杂质是_。(5)VI中洗涤操作中用(乙醇、水)_进行洗涤。北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷参考答案第I卷(选择题共42分)(1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)题号123456789答案CDCDDCACA题号101112131415161718答案DBDBBCDAD第卷(共58分)19(

11、14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 O(2)sp3和sp2 7 mol(或76.021023)(3)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键(4)320 (8分)(1)CHCH + HCl CH2=CHCl(2)nCH2=CHCN(3)(4)CHC-CH=CH221(14分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(2) 正四面体NH3分子间可形成氢键(3)金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)3：12.511023/NAa322(12分)(1)a c(2)(3)；加成反应(4)；加聚反应23(10分)(1)除去残存的甲苯(2)减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失(3)OH-+H+=H2O(4)氯化钾(5)水