四川省凉山宁南中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、宁南中学2022届高二下期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是 （ ）A生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢 B施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 C人体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程D.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H

2、8)的混合物中含有的碳氢键数为6NAB将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO三种微粒数目之和为2NAC在H2O2+Cl2 =2HCl+O2 反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子D含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.1NA3蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是：（ ）A该有机物的分子式为C9H8O2B与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种C能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应D该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上4四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原

3、子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10molL-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是：（ ）AX、Y、Z的原子半径依次增大B含W的钠盐水溶液一定是中性溶液CW2与SO2混合后消毒效果更强DY、W简单氢化物相遇会产生白烟5.下列离子共存或离子方程式的书写正确的是：（ ）A.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-B.“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2+3Cl+4H+H2OD用热的NaOH溶液溶解S：3S+6OH-2S2

4、-+3H2O6.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g） H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ 热量7下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱AABBCCDD8、一

5、定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在 2 L 密闭容器中，把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 vB0.2 molL1min1， 则下列说法中正确的是 （ ）Ax4 BB 的转化率为 20% C平衡时气体压强是原来的 0.94 倍 D达到平衡时 A 的浓度为 2.8 molL1 9.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hc(Na-)c(H+)c(OH-)11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）pH=1的强酸

6、溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcapH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）c（H+）pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）A B

7、C D12.21世纪是钛的世纪。在8001 000时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A.a为电源的正极B.石墨电极上发生还原反应C.阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol13工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，X、Y两极均为惰性电极，已知c2c1。下列说法正确的是（ ）Ax极为阴极，发生还原反应B装置中为阴离子交换膜CX、Y两极产生的气体M和R体积比略大于2：1D若Na2CO3溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的NaHCO3和NaOH14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有

8、因果关系的是（ ）实验步骤现象结论A2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3B用pH试纸测定饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的pH值碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠C溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液，加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去反应一定产生了乙烯气体D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖AABBCCDD15.下表是25

9、时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.810-5Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ksp=1.810-10Ksp=2.010-12A. 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B. AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspC. 向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀D. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至

10、溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）16常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1=1.110-5，Ka2=1.310-8，下列叙述正确的是 Aa近似等于3B点处c(H)c(H2X)=2c(X2-)c(OH-)C点处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D点处c(Na)=2c(X2-)c(OH-)c(HX-)c(H)二、必做题：本题共2个小题，共25分17.（共12分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(

11、1)图1是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_(填“”“”、“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始

12、时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。 18（共13分）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(1)上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(2)在进

13、行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。(4)以下操作造成测定结果偏高的是_。A滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ks

14、p(AgI)=8.510-17） （6）已知：，写出还原的热化学方程式：_。三、选做题，本题共4个小题，其中11-17班必做19.20题，其他班必做21、22题，共27分。【化学选修5：有机化学基础】（除标注外其余每空2分共27分）19. （共13分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：已知： i. (R1、R3为烃基，R2为H或烃基)ii. (R1、R2、R3为烃基)回答下列问题：(1)H的化学名称为_，AB所需的试剂是_。(2)DE反应类型是_，J含有的官能团名称是_ 。(3)G、M的结构简式分别为_、_。(4)I与新制Cu(OH)

15、2悬浊液发生反应的方程式为_。(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式_(写出两种即可)。属于芳香族化合物能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为112620. （共14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：已知：RCOOH+H2O回答下列问题：(1)反应的反应条件为_，反应的反应类型是_。(2)F中含氧官能团的名称：_，_，_。(3)D+HE的化学方程式：_。(4)D的名称是 ，D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 （任意写一种即可） a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221(5)根据

16、上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线_(无机试剂任选)。【化学选修3：物质结构与性质】21.（共13分）回答下列问题：(1)符号“3px”没有给出的信息是_A能层 B能级 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_A4s1 B3p64s1 C3d54s1 D3d104s1(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn1，则X的氢化物的化学式是_AHX BH2X CXH3 DXH4(4)下列比较正确的是_A酸性：H3PO4H3AsO4 B稳定性：H2OH2SC离子半径：r(Al3)r(02) D键角：

17、H2ONH3（5）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_；(6)Ni与CO在6080时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_，Ni(CO)4晶体类型是_，画出Ni(CO)4的结构 22（共14分）按要求回答下列问题：(1)基态Cu+核外电子排布式为_；基态O原子未成对电子有_个。(2)离子的VSEPR模型为_，写出离子的一种等电子体_。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是_。(3) 是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_。(4)NH3分子中H-N-H键角为1

18、07。如图是Zn(NH3)62+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成Zn(NH3)62+后H-N-H键角变大的原因：_。（5）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_。2022届高二下期第一次月考化学试题参考答案 一、选择题 ，每题3分1-5DABDC 6-10ACACC 11-15CCDAD 16 A二、必做题：本题共2个小题，共25分。除标注外，每空2分。17，共12分(1)（1分） 12 。bd(2)270；4。K1=K2K3。 18 共13分(1)100ml容量瓶（1分）(2)酸式（1分）， 溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色。(3)

19、2MnO4- + 5NO2- + H+ = 2Mn2+ + 5NO3 - + 3H2O 1.38V/a (4)AC(5)4.7 X 10-7（1分）（6）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H - 2070KJ/mol三、选做题，本题共4个小题，其中11-17班必做19.20题，其他班必做21、22题，共27分。19 共13分 (1). 苯甲醛 （1分） (2). 铁粉和液溴 （1分） (3). 取代反应 （1分） (4). 碳碳双键、羧基 (5). (6). (7). + + (8). 、。(写出两种即可) 20【共14分 (1). 光照 （1分） . 取代反应（1分

20、） (2). 羰基 . （酚）羟基 . 醚键 （3分） (3).）+H2O (4). 苯乙酸（1分）、 、 、， （5） （4分）21 共13分(1)D（1分）(2)B（1分）(3)C。(4)A(5) 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 (6) c 分子晶体（1分） 22 共14分，除标注外每空各两分.（1） Ar3d10 （1分） 2 （1分） （2） 平面三角形 O3(或SO2) HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O-H键极性更强，更易电离出氢离子 （3） （3） sp2、sp3 （4） NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（5）