四川省大竹县文星中学2016届高三上学期9月月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、四川省大竹县文星中学2016届高三9月月考化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体【答案】D【解析】本题考查无机物的性质，盐的水解的应用。A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，得到硫酸铁和氧化铜的混合

2、物，错误；B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，碘升华，氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和盐酸，HCl加热过程挥发，氢氧化亚铁高温灼烧过程中被氧化为氢氧化铁并分解为氧化铁，最终得到氧化铁和氯化钾，错误；C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，得到等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，错误；D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，硅酸分解生成二氧化硅，碳酸氢钠分

3、解生成碳酸钠，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最终得到纯净的硅酸钠，正确，故选D。 2人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表【答案】A【解析】本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，按“铁、锡、铜、银、金”的顺序排列，计算活泼性逐渐减弱，所以题目顺序中把铁后移一位，金属活泼性逐渐增强，故选A。 3下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A.向稀硝酸中加入铁粉B.向氯化铝溶液中加入过量的氨

4、水C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】本题考查无机物的性质。A.向稀硝酸中加入铁粉，若硝酸过量，溶质为硝酸和硝酸铁，若铁过量还可能出现溶质为硝酸铁和硝酸亚铁的情况，不符合题意；B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，溶质是氯化铵和过量的一水合氨，错误；C.向NaOH溶液中通入CO2气体，溶质可能是过量的氢氧化钠和碳酸钠，或碳酸钠和碳酸氢钠，错误；D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，且MgSO4、H2SO4完全反应，溶质只有过

5、量的氢氧化钡，正确，故选D。 4分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A.一样多B.多C.多D.无法判断【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。FeH2Cu，CuOCuSO4FeCu，理论上，等量的铁用两种方案制得的铜等量，但方案中的氢气一部分用于赶走装置内的空气，另一部分用于保护反应生成的铜，实际参加反应的氢气少，所以生成的铜比方案少，故选C。 5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B.Na2C

6、O3的热稳定性大于NaHCO3C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】B【解析】本题考查海水资源的综合利用，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、金属的冶炼等。A、澄清的石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能生成碳酸钙白色沉淀，不能进行鉴别，错误；B、由图可知，NaHCO3加热时可分解成Na2CO3、CO2和水，证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，正确；C、在第步中，SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr中，S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，错误；D、电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方

7、法制取金属镁，错误。答案选B。 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3-3Fe3+NO+4H2O【答案】B【解析】本题考查离子方程式正误的判断，侧重于学生的分析能力的考查，

8、为高考常见题型，注意把握离子方程式的书写必须遵循反应的实际，并从守恒的角度分析。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故A错误；向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，亚铁离子和溴离子均被氧化发生反应为：4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2，故B正确；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多的反应为：Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-Al(OH)3+2BaSO4+2H2O，故C错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸，亚铁离子可以被氧化为铁离子，硝酸对应的还原产物是NO，即3F

9、e3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故D错误，故选B。 7检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是A.试剂为硝酸钡B.试剂一定为盐酸C.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-【答案】D【解析】本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。由实验可知，加试剂为硝酸钡溶液，

10、生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，由上述分析可知，试剂为硝酸钡，故A正确；由上述分析可知，试剂一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故B正确；由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，故C正确；黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，不能检验原溶液中是否存在Cl-，故D错误，故选D。 8下列关于有机物的说法正确的是A.糖

11、类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”【答案】C【解析】本题只要考查了常见有机物的基本性质。单糖不能发生水解反应，A错误；甲烷和Cl2的反应为取代反应，而乙烯和Br2的反应为加成反应，因此不属于同一类型的反应，B错误；一定条件下，1mol苯和1mol甲苯与氢气的反应都是苯环与氢气的加成反应，因此理论上都是需要3molH2，C正确；乙酸中的官能团为羧基，而不是羟基，D错误。答案选C。 9实验是化学研究的

12、基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】本题主要考查一些基本的实验操作。装置常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；吸收NH3或HCl气体，要防止倒吸，应该在装置试管中加入四氯化碳，而不能使用苯，B错误；装置短管进可用于收集H2和NH3，长管进可用于收集 CO2、Cl2气体，C正确；装置中氯化氢不能用碱石灰进行干燥，D错误。答案选C。 10如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四

13、种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x1)、(x2)、(x3)。由题干信息可知：x(x1)(x2)(x3)22，则x4。由此可知：X为N元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，水在常温下为液

14、态，而氨气为气态，所以三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HClNH30)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 Lmol1(精确到0.01)；下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v逆 v正(填“”、“”、“”、“”或“=”)。【答案】(1)6.67 A (2)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 【

15、解析】本题主要考查了热化学方程式的书写，平衡常数的计算，平衡的移动，离子浓度的大小比较，盐类的水解等知识。试题分析：(1)根据图像和题意可知，在298k时，该反应达到平衡时，c(N2O4)=0.6mol/L，则 c(NO2)=0.3mol/L，所以该反应的平衡常数为K=c(N2O4)c2(NO2)=0.60.32=6.67L/mol；A.由于反应是在恒容的密闭容器内减小的，所以在任何时刻都存在混合气体的密度保持不变，一般不能判断反应达到平衡状态，错误； B.由于容器的容积不变，若混合气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确； C.该反应的气体体积减小的反应，若未达到平衡状

16、态，则气体的压强就会发生变化，因此气压恒定时，则反应处于平衡状态，正确。故答案是A；若反应在298K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则由于物质的浓度不变，但是该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动所以v(正)v(逆)；(2)NH4HSO4是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，而且NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离也产生H+，使溶液显酸性。b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；在c点时溶液呈中性，c(OH)c(H)，n(Na+)=0.015mol；n(SO4

17、2-)=0.01mol，由于NH4+会发生水解反应而消耗，所以n(NH4+) c(SO42-)c(NH4+)，在溶液中水电离程度很小，所以c(OH)、c(H)都很小，远小于盐电离产生的离子浓度，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)。d、e点对应溶液中，氢氧化钠浓度在增大，而氢氧化钠为强碱，抑制水的电离，因此水电离程度de。 三、推断题：14某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下

18、列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_；(2)写出有关离子方程式：步骤中生成A：_；步骤生成沉淀I：_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H+)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2OAlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-(3)若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】本题考查常见离子的检验及判断。强酸性溶液中一定存在氢离子，不存在CO32

19、-、SO32-，亚铁离子和硝酸根离子不能同时存在；根据的信息，加入硝酸钡溶液有气体A生成，则原溶液中一定含有亚铁离子，一定不存在硝酸根离子；生成沉淀C，原溶液中一定含有硫酸根离子，一定不存在钡离子；溶液B中加入氢氧化钠溶液有气体生成则原溶液中一定有铵根离子，溶液B中有亚铁离子被氧化成的铁离子，所以加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，无法判断原溶液中是否含有铁离子；溶液H中通入二氧化碳气体有沉淀I产生，则溶液H中有偏铝酸根离子，原溶液中一定含铝离子。(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-。(2)中生成A发生反应：3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2

20、O；步骤生成沉淀I是偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-。(3) A、F、I均为0.01 mol，根据反应方程式，n(Fe2+)=0.03mol，n(NH4+)= n(NH3)=0.01mol，n(Al3+)=0.01mol，n(H+)0.04 mol，沉淀C物质的量0.07 mol，n(SO42-)0.07 mol，若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。 四、实验题：15(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：写出工业合成氨的化学方程式_，上述尾气中的N

21、O2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为_。某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有_。(2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO2的是_(填序号)。A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_。若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_后，再_(填实验的操作)试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。指导老师

22、指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是_(填序号)。【答案】(1)N2+3H22NH36NO+4NH35N2+6H2O 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管(2) B关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂(或酒精灯微热)c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂(或加热)，导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好红色褪去加热 AD【解析】本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等。(1)工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程

23、式为：N2+3H22NH3；NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；(2)实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为试管d中加水至浸没长导管口，(塞紧试管c和d的胶塞)加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试

24、管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，故答案为：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂(或酒精灯微热)c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂(或加热)，导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好；若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：红色褪去；加热；增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸，故答案为：AD。 五、计算题：16向100

25、mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。(1)当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为(化学式) 。(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 。(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c(mol/L)【答案】(1)BaSO4和Fe(OH)3(2) Ba2+SO42-BaSO4、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(3)1；1；1；0.2；0.1【解析】本题考查无机物的性质

26、，有关反应方程式的计算。BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液，发生的反应有：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。(1)根据图像，当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀的量不再变化，为硫酸钡和氢氧化铁。(2)根据图像，从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时沉淀的总物质的量不变，说明生成硫酸钡的物质的量与氢氧化铝溶解的物质的量相等，所以发生的离子反应方程式为：Ba2+SO42-BaSO4、Al(OH)3+OH-AlO2-+2

27、H2O。(3) 图中N点即加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，继续加入B溶液Al(OH)3继续溶解，加入B110mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解，溶解了(0.12-0.11)mol=0.01mol，消耗了10mLB溶液，根据反应离子方程式Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2Oc(NaOH)= 0.01mol0.01L=1mol/L；MN段沉淀的总物质的量不变，这段生成硫酸钡的物质的量与氢氧化铝溶解的物质的量相等，消耗氢氧化钠溶液10mL，则共生成氢氧化铝0.02mol，c(AlCl3)= 0.02mol0.1L=0.2mol/L；图中M点即加入氢氧化钠溶液90mL时，溶液中

28、的铁离子和铝离子沉淀完全，Al33OH- Al(OH)3、Fe33OH- Fe(OH)3，n(Fe3+)= 0.09L1mol/L3-0.02mol=0.01mol，c(FeCl3)= 0.01mol0.1L=0.1mol/L；P点对应沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，共0.11mol，则BaSO4物质的量为0.11mol-0.01mol=0.1mol，则c(BaCl2)= 0.1mol0.1L=1mol/L；图中N点即加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，加入的硫酸钠0.1L，硫酸钠物质的量等于生成硫酸钡的物质的量，所以c(Na2SO4)= 0.1mol0.1L=1mol/L。 六、

29、综合题：17南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。(1)硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_(写出生成一种沉淀物的即可)。(2)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)，已知水的硬度在8以下的称为软水，在8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.210-3 mol/L，c(Mg2+) =6l0-4 mol/L，那么此水 (填“是”或“否”)属于硬水。(3)离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单

30、体的结构简式 。(4)解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。(5)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指 (填A或B)。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。【答案】(1)Ca2+、 Mg2+ Ca2+ 2HCO3-CaCO 3+CO 2+H2O(或Mg2+ 2HCO3-MgCO3+CO2+H2OMgCO3+2H2OMg(OH)2+CO2+H2O )(2)是 (3)CH2=CHCOONa(4)Al3+3H2

31、OAl(OH)3(胶体)+3H+(5)B 2Cl2eCl2 电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀【解析】本题考查化学与生活，涉及硬水及其软化，明矾净水，电解原理等。(1)硬水是含有较多Ca2+、 Mg2+的水，硬水中的碳酸氢钙和碳酸氢镁受热分解生成碳酸钙和碳酸镁沉淀，碳酸镁可进一步转化为氢氧化镁，方程式为：Ca2+ 2HCO3-CaCO 3+CO 2+H2O(或Mg2+ 2HCO3-MgCO3+CO2+H2OMgCO3+2H2OMg(OH)2+CO2+H2O )；(2)某山泉水中c(Ca2+)=1.210-3 mol/L，c(Mg2+) =6l0-4 mol/L，1L水中钙离子物质的量=1.

32、210-3mol，相当于CaO的质量=1.210-3mol56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=610-4mol，相当于MgO的质量610-4mol40g/mol=24mg，水的硬度=67.2mg10mg+24mg7.1mg=108，属于硬水；(3)聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠，结构简式：CH2=CHCOONa；(4)铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物和色素，达到净水的目的，离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(5)阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阳离子在阴极得到电子，所以隔膜B是阳离子交换膜；根据阳极是氯离子放电：2Cl2eCl2，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，OH-与钙离子，镁离子形成白色沉淀。