备战中考化学（北京课改版）第三章构成物质的微粒（含解析）.docx

1、2019备战中考化学（北京课改版）-第三章构成物质的微粒（含解析）一、单选题1.已知一种粒子的核电荷数，一定能知道( ) A.相对原子质量B.相对分子质量C.中子数D.质子数2.在原子里，质子数等于（） A.核外电子总数B.中子数C.电子层数D.最外层电子数3.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ） A.25B.30C.55D.804.家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ） A.50B.86C

2、.136D.2225.科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ） A.碳原子核，含7个质子，8个中子B.氮原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氧原子核，含7个质子，8个中子6.人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为 A.1B.2C.3D.47.硒元素是人体必须的微量元素，具有抗癌作用，它的相对原子质量为79，其原子的核外电子数为34，则它的中子

3、数为 ( ) A.45B.34C.79D.1138.如图是某化学反应的微观示意图(黑白小圈分别表示不同的原子)，从图中获得的信息错误的是（ ）A.该图表示的是一个化合反应B.该图表示反应物和生成物都有两种C.原子是化学变化中的最小粒子D.该反应中，反应物、生成物的粒子个数比可表示为2：1：29.关于原子的说法不正确的是 （） A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.是由原子核和核外电子构成10.核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法正确的是（） A.核电荷数为3B.电子总数为2C.属于氢元素D

4、.相对原子质量为1二、填空题11.据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质超快正电子流“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知粒子是带2个正电荷的氦原子核，则反粒子的符号可表示为_；反正物质和反物质相遇时会湮灭释放出大量能量，则此变化_（选填“属于”或“不属于”）化学变化 12.已知两个离子Am+与Bn的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x ， 则B原子的质子数为_。 13.日本9.0级地震引发海啸及核泄漏，不少地方出现抢购碘盐的狂潮，用于防护核辐射。精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，

5、根本起不到预防放射性碘的作用。吃加碘盐防辐射完全不科学，盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺功能减退、甲状腺肿等疾病。回答下列问题：(1)原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(_ )A中子数为145B核外电子数为94C核电荷数为239D质子数为94(2)日本NHK电视台报道：由于安全系统的所有电源丧失，无法抽水对反应堆进行降温，福岛第一核电站6座反应堆，震后出现不同程度堆芯熔毁，并先后发生氢气爆炸。高温导致锆水反应产生氢气，遇到氧气发生爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为_。(3)碘盐中的“碘”指的是_(选“分子”“原

6、子”或“元素”)。(4)碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以推测碘酸钾的化学性质为_ 。 14.阳离子Xm+与阴离子Yn的核外电子排布相同，已知Xm+的核电荷数为a，则Yn的核电荷数为_ 15.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为_，质子数为_，电子数为_。 16.下列微观粒子中，带正电荷的是_A原子 B电子 C原子核 D_ 三、解答题17.科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什

7、么异同？ 四、综合题18.如图是元素周期表中钠元素的有关信息，回答下列问题：（1）该原子在化学变化中容易_（填“失去”或“得到”）电子，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素 （2）金属Na与水反应十分剧烈，钠在水面呈火球游动，生成氢氧化钠（NaOH）与氢气，请写出反应的化学方程式_ 19.分类、类比是初中化学常用的学习方法 （1）我们在学习相对原子质量时引入了碳-12原子，这样的原子可以表示为126C,6表示该种原子的质子数，而12可以理解为该种原子的相对原子质量，请你依据所给原子的这种表示方式，将下列某些原子分成一类，并写出分类依据。分类标准：_,包括的原子有：_.它们统称为_. （2

8、）在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种金属活泼性太强，能和水反应, 不能置换活动性弱的金属，例如金属钾与水反应会生成氢氧化钾和氢气。请写出金属钠与氯化镁溶液反应的总的化学方程式_，上述反应过程中Na元素的化合价是_。 20.3月11日，日本东北部地区发生9.0级地震，进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故，“I-131” 一下子引起了人们极大的关注。质子数中子数相对原子质量（近似取整）I-127m74127I-13153n131 表1 表 2 （1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。结合以上表1、表2的信息回答下列问题： I-127与I-131 属于同一种_。（填元素、原

9、子、分子） m与n 的数值依次是=_。（填写数值） I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒含碘单质I2；碘片和藻类食物含碘化钾KI；加碘盐含碘酸钾KIO3 。下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：_（填序号）A. +1、-1、+5 B. 0、+1、+5 C. 0、-1、+5 （2）面对恐慌，掌握知识可以帮我们明辨是非。有人说“吃加碘盐可以防辐射”，我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御碘 -131辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人

10、每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收_碘元素（填写质量，带单位）。 （3）核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气，当接触外界的氧气后发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式为_。这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列说法中正确的是_A. 核能的利用证实原子的可分性 B. 核能的危害性太大，不应再推广使用C. 开发核能可节约化石能源 D.核裂变是一种化学变化 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【考点】原子的定义与构成

11、 【解析】【分析】A、根据粒子是否是原子判断B、根据相对分子质量的定义判断C、根据中子数与核电荷数无必然的联系判断D、根据质子数等于核电荷数判断【解答】A、如该粒子是原子，相对原子质量质子数+中子数，但不知中子数也难求相对原子质量，所以错误B、相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，不知各种原子的相对原子质量和化学式中原子数目，不能求得相对分子质量，所以错误C、中子数与核电荷数无必然的联系，所以错误D、不论是分子还是原子还是离子，质子数总是等于核电荷数，所以正确故选D【点评】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本

12、要求2.【答案】A 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】解：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，观察选项，故选A【分析】根据原子的知识进行分析，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数3.【答案】A 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数，故锰原子的电子数为25 。故答案为：A。【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。相对原子质量=质子数+中子数。4.【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【分析】在原子中质子数=电子数=核电荷数；利用这一规律解决问题【解答】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时核外的电子

13、数也是86故选B5.【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。所以新的原子核内有7个质子，7个中子.故答案为：B.【分析】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，则中子的数量变成7，质子的数量也变为7，据此判断即可.6.【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意氦原子的质子数为2，故氦原子的电子数为2故选：B7.【答案】A 【考点】原子的定

14、义与构成 【解析】【解答】相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数所以质子数等于34，中子数=相对原子质量-质子数=79-34=45故选A【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系（相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数)入手解决此题本题考查了相对原子质量与质子数、中子数的关系，要熟记相对原子质量=质子数+中子数；核内质子数=核外电子数8.【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A.由图示可知，该反应反应物两种，生成物为一种，属于化合反应，A不符合题意；B.该图生成物为一种，反应后的两种微粒中有一种是反应物剩余，B符合题意；C.原子是

15、化学变化中最小的粒子，只发生重新组合，C不符合题意；D,由图示可知，反应物中有一种分子反应一个剩余一个，所以该反应中，反应物、生成物的粒子个数比可表示为2：1：2，D不符合题意；故答案为：B。【分析】分析微观图，先确定反应物和生成物，并根据微粒前后的变化确定反应物与生成物的微粒个数，从而分析解答。9.【答案】C 【考点】原子的定义与构成 【解析】【分析】A、原子是构成物质的一种粒子；B、原子是化学变化中的最小粒子；C、在化学变化中，原子不能再分；D、原子由原子核和核外电子构成【解答】A、原子是构成物质的一种粒子，故A正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，故B正确；C、在化学变化中，原子不能再分

16、，故C错误；D、原子由原子核和核外电子构成，故D正确故选：C【点评】了解物质的组成和物质的构成；了解在化学变化中，原子不能再分10.【答案】C 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，核电荷数为1，所以错误B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，电子总数为1，所以错误C、具有相同的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素，氢原子的质子数均为1，核原料的原子核内含有1个质子，为氢元素，所以正确D、相对原子质量质子数+中子数1+23，所以错误故选C【分析】A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子

17、数判断B、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断C、根据元素的定义和氢元素的原子序数判断D、根据相对原子质量质子数+中子数计算日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点二、填空题11.【答案】24He；不属于 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反粒子的质量数为4，电荷数为2故答案为：24He；由于反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，没有新物质生成，不属于化学变化故答案为：24He；不属于【分析】“反粒子”

18、与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反粒子的电荷数和质量数12.【答案】xmn 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】Am+是A原子失去m个电子形成的，而Bn是B得到n个电子形成的。Am+的核外电子数为x-m，故B 的质子数为x-m-n。【分析】离子是原子得失电子形成的，得失电子的数目等于其多带的电荷数。原子中，质子数等于核外电子数。13.【答案】C；2H2+O22H2O；元素；受热易分解 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。由此可判断，原子序数为94的钚(Pu)，质子数质子数=核电荷数=核外电子数=94

19、，中子数=239-94=145，故C错误，答案为C；(2)氢气遇到氧气而发生爆炸是因为氢气与氧气反应生成水同时产生大量的热，其化学方程式为2H2+O22H2O；(3)碘盐中的“碘”指的是碘元素，而不是指分子或原子；(4)根据碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以推测碘酸钾的化学性质为：见光或受热条件下易分解。【分析】化学来源生活，也必须服务于生活，与人类日常生活相关的化学知识也是重要的热点。14.【答案】amn 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】解：根据阳离子Xm+与阴离子Yn的核外电子排布相同，即电子数相同；Xm+的核电荷数是a，则X的核外电子数为am

20、，设Y的核电荷数为b，则 Yn的核外电子数是b+n，所以am=b+n，得出b=amn故选：amn【分析】根据电荷数=核外电子数的关系：电荷数=核外电子数，呈中性，为原子；核电荷数核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答本题15.【答案】146；92；92 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】原子中，质子数=核电核数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为238-92=146，质子数为92，电子数为92。【分析】原子中，质子数=核电核数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。16.【答案】

21、C；质子 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、原子不带电；B、电子带负电荷；C、原子核带正电荷；D、质子带正电荷故选：C；故填：质子【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性三、解答题17.【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2. 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，

22、分别为0、1、2. 【分析】该题考查了原子的定义与构成四、综合题18.【答案】（1）失去；金属（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】（1）该元素的名称是“钠”，属于金属元素；根据钠元素的原子结构示意图 ，可知质子数是11，第二层有8个电子，最外层有1个电子，在化学反应中容易失电子；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；【分析】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图等进行分析解题的能力19.【答案】（1）核内质子数相同都是1或6的一类原子；/ ；氢

23、元素或碳元素（2）2Na + 2H2O+MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl +H2；0价 +1价 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】(1). 质子数相同的原子为同一类元素，总称为元素。核内质子数相同都是1或6的为一类原子 (2)质子数为1的原子有： ；质子数为6的一类原子包括： (3). 质子数为1的原子统称氢元素；质子数为6的一类原子统称碳元素 (4). 金属钾与水反应会生成氢氧化钾和氢气。因此可推知金属钠与氯化镁溶液反应分包括两个过程：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，总的反应方程式为：2Na + 2H2O+MgCl2 = Mg(

24、OH)2 + 2NaCl +H2 (5). 单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零；故上述反应过程中Na元素的化合价分别是上述反应过程中Na元素的化合价是。故答案为：核内质子数相同都是1或6的一类原子；氢元素或碳元素；2Na + 2H2O+MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl +H2；0价 +1价。【分析】本题主要考查元素的种类以及化合价的计算，在化合物中，元素化合价的计算主要依据正负化合价代数和为零进行计算。20.【答案】（1）元素；53、78；C（2）0.4mg（3）2H2+O22H2O；AC 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】（1） I-127与I-13

25、1 属于同一种元素，他们的质子数相同； m=127-74=53；n=131-53=78；m、n的数值依次是53、78；碘单质I2中I为0价；碘化钾KI中I为-1价；碘酸钾KIO3中I为+5价；选C。（2）由题意得：按照实验中加碘的最多量计算，设每人每天食用10g加碘盐可以吸收的碘的质量为x，则40:1000=x：10，x=0.4mg。（3）氢气燃烧爆炸时的化学方程式为2H2+O22H2O；通过核能的利用可知，原子是可以再分的；开发核能可以节约化石能源；核裂变是不同于化学变化的一种变化，它导致元素种类的改变；核能利用虽然有一定的危险性，但只要科学利用，则可以给人类造福，选AC。【分析】元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；化合物中各元素的化合价代数和为零；单质的化合价为零；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。