如皋市二案中学高三化学规范练习七[原创]旧人教.docx

1、高三化学规范练习六第卷（选择题 共64分）一、选择题：(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A人造丝B有机玻璃C硅橡胶D黏合剂2物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是 A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D直流电通过氯化钠水溶液3向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是 NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2碱性

2、悬浊液碘水BaCl2A B C D 4下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A乙基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3CC乙醛 (CH3CHO) D碳烯 (:CH2)5下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A物质的熔点：石英食盐冰汞B热稳定性：PH3H2SHBrNH3C结合质子的能力：CO32CH3COO-SO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液6X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是 AX、Y、Z简单离子半径大小为ZY

3、X B常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 CX元素可形成两种常见同素异形体DX与Y形成的化合物具有两性二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)7常温时，将Vl mL cl molL1的氨水滴加到V2 mL c2 molL1的盐酸中，下列叙述正确的是A若clVl =c2V2，则所得混合液的pH7B若混合液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl)C若clVl c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D若VlV2，且混合液的pH7，则一定

4、有clc28不久前美国M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海军航空站安装了一台250kW装置的MCFC型燃料电池，该电池的工作温度为600700，用H2为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，它工作时能同时供应电和水蒸气。已知该电池的总反应方程式与H2燃烧的化学方程式相同，负极反应为：H2+CO322eH2O+CO2。则下列推断正确的是A正极反应为：O2+2CO2+4e2CO32B放电时CO32向正极迁移C放电时装置中的CO32不断减少D当转移4104mol电子时，理论上电池最多只能供应104mol水蒸气9两种气态烃以任意比例混合，在120时1 L该混合烃与4 L氧气混合，电火花点燃充分反应后

5、恢复到原状况，所得气体体积为5 L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是ACH4、C2H6 BC2H2、C2H6CCH4、C2H4DC3H4、C4H410下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、S2、NO3、A13+ 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号WRXYZ原子半径/nm02290102007400750077主要化合价-1、+7-2、+6-2-3，+

6、5+2、+4 下列叙述正确的是AZ与X可形成ZX 、Z2X 等阴离子BR的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点CR的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物DZ分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物12下列反应的离子方程式正确的是A将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OB草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH=HC2O4+H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2=2C6H5OH+CO32D实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+CHCHCOOHHOHO13咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。下列有关咖啡酸的

7、说法中，不正确的是 A咖啡酸分子中的所有原子可能共平面 B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应D1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH14阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是A常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023B44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023D常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为86.02102315据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质

8、，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该物质的叙述正确的是A有机物化学式为C2HCl3B该分子为非极性分子C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到16、密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是AA中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值大于B中的2倍D A中热量变化值等于B中的2倍第卷（非选择题 共86分）三、(本题包括3小题，共28分)17（6分）实验室有一未知浓

9、度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时滴入NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1023.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_（保留两位有效数字）。甲乙丙排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验

10、中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。（多选扣分）A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解

11、过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。19（14分）课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可采用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想： 溴水将乙醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ 。温度/鼓气速度某课外活动小组利用下图装置进行乙

12、醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：气唧乙铜丝乙醇甲丙乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_。实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。四、(本题包括2小题，共20分)20(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前

13、20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，回答下列问题：(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 ； (2) B的离子结构示意图为 。元素C在元素周期表中的位置是 ；(3) A和E形成的化合物的电子式是 。21(12分)AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的

14、物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。ABCDFEJIKHGJFGGMMMMMB电解(熔融)点燃NG 回答下列问题：H的化学式为_，D的电子式为_。工业上用A制取N的化学反应方程式为_。D与G反应的离子方程式为_。I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为_。G与M反应的化学方程式为 。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由_。五、(本题包括2小题，共20分)22(10分) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A

15、相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填编号） 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是： 。23（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。Br2ABNaOH水CNaOH醇DEHCH2CH

16、2Br2NaOH水F（H）G请按要求填空：写出下列反应的反应类型：反应_，反应_，反应_。反应的化学方程式是_。反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。六、（本题包括1小题，共6分）24（6分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。当上述系统达到平衡

17、时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。七、（本题包括两小题，共12分）24(6分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL 0.75molL1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好与35.0mL 1.00molL1 FeSO4溶液反应。 (1)配平下列反应化学方程式：_Cu2S_ MnO4_H+=_ Cu2

18、+_SO42_ Mn2+_H2O(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。25（6分）已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。 求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。(2)参加反应的铝的质量。参考答案1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.BC 8.A 9 C 10.AC 11.A D12.B 13.D 14.C 15.AC

19、 16.C17（6分）加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变成浅红色，且30s内不变色（1分）0.11 molL1（2分）丙（1分）DF（2分）18IO35I6H3I23H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）阳极 I3H2O6eIO36H 变大 19CH3CHO2Ag(NH3)2OH水浴CH3COONH42Ag3NH3H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O(红色)+2H2O用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确（或其他合理答案）2CH

20、3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+H2O使生成乙醇蒸汽的速率加快 发生倒吸现象，导致玻璃管破裂 过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数（每空2分，共14分）20(8分)(1)由于HF分子间存在氢键，所以HCl比HF熔点低。(2)Na+的结构示意图略；第三周期，第A族(3)CaF2电子式略21Fe3O4(1分) Na+2Na+(1分) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2分) 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2(2分) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H(2分)4H2O3FeFe3O44H2(2分) 不矛盾。铁和水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应为可

21、逆反应，在一定温度下，当不断通入水蒸气时，反应向生成四氧化三铁的方向进行；当不断通入氢气时，反应向生成铁的方向进行，所以上述反应不矛盾。(2分)22（10分） 碳碳双健 羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O23加成反应 消去反应 取代反应 （3分）2NaOH2NaBr （2分） 保护A分子中CC不被氧化 210.2 mol SO2、NO2 1.9 （每小题2分，共6分）25（6分）（1）Cu2S2 MnO48H+=2Cu2+SO422Mn2+4H2O（2分）（2）35.7%（4分）25(8分) x+2y=0.2 (1分)108x+64(y- )=12.4 （2分）解：（1）设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x、y，则由题意可得方程组解之得：x=0.1 y=0.05 (1分) x：y=2：1 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1（2）参加反应的铝的质量为W根据得失电子数相等可得：x+2(y-)= 3 （3分）代入x、y，可求得W=1.35(g) （1分）参加反应的铝的质量为1.35g