2013-2014学年高中化学新人教版课件选修4 第三章《盐类的水解》.ppt

1、第三节盐类的水解课程标准导航1.了解盐类水解的原理。2掌握盐类水解方程式的书写。3了解影响盐类水解平衡的因素。4了解盐类水解在生产、生活中的应用。5了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第1课时 盐类的水解新知初探自学导引自主学习一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐的类型：_ _实例：_ _强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液OH电离酸性(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时的酸碱性使溶液

2、中c(H)_ c(OH)，溶液呈_总离子方程式_CH3COOH电离碱性(3)NaCl溶液H2O HOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_ c(OH)，呈_。弱电解质中性二、盐类的水解1定义盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的_结合生成_的反应。2结果(1)生成弱酸或弱碱，_了水的电离。(2)盐的物质的量浓度_。H或OH弱电解质促进减小酸碱中和反应吸小自主体验1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH)D不含有OH的溶液解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。2下列说法正确的是()A盐溶液都

3、是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性D Na2CO3溶 液 显 碱 性，是 因 为 溶 液 中c(OH)c(H)解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，NaHCO3溶液显碱性。解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电离。要点突破讲练互动盐类水解离子方程式的书写探究导引1 明矾净水的原因是什么？要点归纳1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“”、“”等状态符号。特别提醒即时应用解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏

4、了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。探究导引2 盐发生水解的前提条件是什么？盐类水解的规律及影响因素要点归纳1盐类的水解规律2影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解即时应用2(2012黄冈高二检测)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl

5、3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大探究导引3如何判断盐溶液是否水解及水解后的酸碱性？提示：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子,只要有一个离子是弱的,就能发生水解反应,即“有弱才水解”;其次根据“谁强显谁性”;判断溶液的酸碱性。盐溶液酸碱性的判断方法要点归纳1正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐

6、溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。2酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。特别提醒(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。(3)判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。即时应用3(2012长沙高二检测)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HS

7、O4 D(NH4)2SO4题型探究权威预测盐类水解离子方程式的书写例例11 (2012伊犁高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:(1)多元弱酸酸根水解分步进行。(2)水解程度一般很小，不用“”或“”符号。(3)水解反应是可逆反应。【答案】B由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则()盐类水解的规律例例22ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影

8、响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子,“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题可以进行如下归类：【答案】A【名师点睛】(1)组成盐的酸越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性越强，如：酸性CH3COOH强于HClO，则同浓度的溶液碱性NaClO强于CH3COONa。(2)同浓度的正盐与酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大，如同浓度的溶液碱性Na2CO3强于NaHCO3。(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解的相对强弱，若电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解程度大于电离程度，则

9、水溶液呈碱性，如NaHCO3。影响盐类水解的外界条件盐类水解平衡移动遵循化学平衡移动原理，从浓度、温度等方面去考虑便能作出正确判断。热点示例思维拓展经典案例如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。【解析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。【答案】(1)CH3COOH2O CH3COOH OH，使溶液显碱性(2)BD(3)右 左 左 右