安徽省亳州市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、亳州二中2021-2022学年高二上学期第一次月考 化 学 试 题 本试卷分第卷 (选择题)和第卷 (非选择题)两卷。满分 100 分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I 卷（选择题 54分）一、选择题：（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题有一个选项符合题意。）1下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能

2、量守恒2下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A B C D3已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = - Q1 kJmol-1，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol-1，向1L 1molL-1的下列溶液中分别加入1L1molL-1的NaOH溶液：稀

3、醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3 = H2 DH1H2=H35已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； H=-2b kJmol-1BC2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； H=2b kJmol-1C2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； H=-4b kJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2

4、(g)+ 2H2O(l)； H=b kJmol-16A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B4C+6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是（ ）AA的平均反应速率是0.010molL-1s-1B容器中含D的物质的量至少为0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加了0.30mol7已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:O=OHHHO(g)键能/(kJmol-1)496436x则表中x为（ ）A920 B557

5、C463 D1888在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是（ ）Av(A)=0.01mol/(Ls) Bv(B)=0.02mol/(Ls)Cv(B)=0.60mol/(Lmin) Dv(C)=1.00mol/(Lmin)9已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol-1(a0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2 (g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C慢反应的活化能小于快反应的活化能D正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJm

6、ol-110已知：(1)Zn(s) +O2(g)= ZnO(s)， H=-348.3 kJmol-1(2) 2Ag(s)+O2(g)= Ag2O (s)，H= -31.0 kJmol-1则ZnO(s)+2Ag(s)= Zn(s) +Ag2O(s)的H等于（ ）A.-317.3 kJmol-1 B317.3 kJmol-1C.-332.8 kJmol-1 D-379.3 kJmol-111一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（ ）A用A表示的平均反应速率为B容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态C平衡

7、状态时且不再发生变化D升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小12反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O213时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ） A10s内用B表示的反应速率为B该反应进行到10s时，消耗了0.15mol AC该反应的化学方程式为 D10s时反应生成了0.2mol C14下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压

8、强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率15某反应AC反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）AB的能量最低B反应过程中两个阶段均放出热量C反应AC的条件一定为加热D反应AC属于放热反应16下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)BS(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C2H2(g)+O2(g)

9、=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)17下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol-1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol-1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol-118一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)

10、+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成nmolCO，同时生成n molH2D断裂1molHH键的同时断裂2molHO键第II 卷（非选择题 46分）二、非选择题：本题共 4 小题，共46分。19.(14分)I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_。（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol-14

11、35943根据表中及图中数据计算NH键的键能是_kJmol-1。（3）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H1=-akJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=-bkJmol-1 求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。II.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H= - 99kJmol-1。请回答下列问题：（4） E的大小对该反应的反应热_(填“有”

12、或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”)，H_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（5） 图中H=_kJmol-1。20（10分）如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：-（1）该反应的反应物是_。（2）该反应的化学反应方程式为_。（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为_。（4）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是_。A每有3molA消耗，就会有3molC消耗BB的体积分数保持不变C气体的密度保持不变 DB和C的浓度

13、之比1：3（5）达到平衡时，A的体积分数是_（保留小数点后一位）。21（12分）50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1)：_（用离子方程式表示）(3)实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸与60 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_(填

14、“相等”或“不相等”)。(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为3.3 、3.5 、4.5 ，则最终代入计算式的温差平均值为_。计算该实验测得的中和反应反应热H=_(结果保留一位小数)已知Q=cmt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g)。22（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一实验小组欲通过测定。单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率

15、的因素，设计实验方案如图1所示(KMnO4溶液已酸化)： 图1 图2实验序号A溶液B溶液20mL0.1molL-1H2C2O4溶液30mL0.1molL-1KMnO4溶液20mL0.2molL-1H2C2O4溶液30mL0.1molL-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填“”、“”或“=”)。(2)若实验在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末c(MnO4-)=_molL-1(假设混合溶液体积为50mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速

16、率。(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂、_。亳州二中2021-2022学年高二上学期第一次月考试卷化学参考答案 1D 2C 3A 4.D 5C 6B 7C 8A 9D 10B11C 12B 13D 14C 15D 16B 17A 18C19（14分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol-1（2）390（3）（4） 无 降低 不变 （8）19820（10分）.（1）A（2）3A(g) B(g)+3C(g)（3）0.6mol/(Lmin)（4）AB（5）42.9%21（12分）（1）环形玻璃搅拌器 （2） H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol （3）不相等 相等 （4）3.4 -56.8 kJ/mol 22（10分）（1）浓度 （2）0.0592 （3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 （4）该反应放热使反应温度升高