2014-2015学年高中化学人教版必修二课件：第3章 第3节 第1课时乙醇.ppt

1、化学 必修2（人教版）第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙醇情景导入日本一家名为“日本食粮”的公司最近研究出了利用生活垃圾和农业废弃物制造乙醇的方法，用它生产的乙醇成本仅为现有同类产品的一半，而且生产效率比较高。据悉，这家公司采用了日本森林综合研究所开发的臭氧处理法来分解旧报纸、纸制容器、废木材等垃圾，以及树皮、稻草等农业废弃物，并用一种特殊的酶把其中的纤维素转化成为葡萄糖，进而再使用酵母发酵、成熟、蒸馏，制造乙醇。这种技术生产效率颇高，10吨垃圾可制造2.5吨乙醇，价格比现在市场上销售的工业乙醇要便宜一半。生产乙醇剩下的残渣还能够用作园艺材料。因此可以说，这是一种“

2、零排放”技术。乙醇既是一种重要化工原料，又是一种比较优良的燃料，那么它有哪些性质呢？课标点击知识导学典例精析栏目链接课 标点 击1了解烃的衍生物和官能团的概念。2了解乙醇的主要用途。3掌握乙醇的组成、主要性质。4了解乙醇与人类日常生活与健康的知识。5初步学会分析官能团与性质关系的方法。课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接要点一 烃的衍生物知 识导 学1烃的衍生物。烃分子中的_被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2官能团。(1)定义。决定有机化合物_的原子或原子团。氢原子化学特性课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(2)实例。ClOHNO2羟基碳碳双

3、键课标点击知识导学典例精析栏目链接要点二 乙醇知 识导 学1物理性质。颜色气味状态(通常)密度溶解性挥发性_色_味_体比水的_与水_，_溶于有机溶剂_挥发2.乙醇的结构。分子式结构式结构简式官能团比例模型_无特殊香液小以任意比混溶易易C2H6OCH3CH2OH(或C2H5OH)羟基(OH)课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学3.化学性质。(1)与钠反应。_。(2)氧化反应。燃烧。乙醇在空气中燃烧，发出_色火焰，并放出大量的热：_。2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2淡蓝课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学催化氧化。实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变_色，插入乙

4、醇后，铜丝重新变成_色，试管口的液体有_气味实验结论铜在加热时生成黑色的CuO：_；CuO和乙醇发生反应生成铜和乙醛：CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu；总化学方程式：_黑亮红刺激性CH3COOH课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知 识导 学1能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？如何制取无水酒精呢？2制得的无水酒精如何进行检验？不能，因为乙醇与水互溶，形成混合溶液，不分层。制取无水酒精可通过加入CaO，再加热蒸馏的方法制取。解析可以取少量无水酒精，加入无水硫酸铜固体，若固体变蓝，则含有水分；若不变蓝，则不含有水分。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接一、乙醇的性质与结构综

5、合拓展知 识导 学1乙醇的性质与键的断裂。乙醇的性质键的断裂与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学2乙醇催化氧化的实质。课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学课标点击知识导学典例精析栏目链接二、钠分别与水、乙醇反应的比较知 识导 学钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声音无任何声音气的现象有无色无味气体生成有无色无味气体生成实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na2H2O=2NaOH

6、H2，水分子中氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na2CH3CH2OHH22CH3CH2ONa，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼反应实质置换反应，水分子中的氢原子被置换置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学特别提示：(1)密度关系。金属钠与乙醇反应时钠沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为：水钠乙醇。(2)氢原子的活泼性。钠和乙醇反应时没有熔化成小球，也没有发出声响。这说明水分子中的氢原子相对更活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。(3)数量关系。1 mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5 mol氢气

7、。该关系可以延伸为1 mol羟基跟足量钠反应，产生0.5 mol氢气。课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(4)金属钠与乙醇和水的混合物反应。把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。课标点击知识导学典例精析栏目链接尝试应用知 识导 学1(双选题)把质量为a g的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为a g的是()A稀硫酸 B乙醇C一氧化碳 D石灰水2能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB乙醇能与水以任意比混溶C0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2D乙醇能发生

8、氧化反应BC C 课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学3某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为323，则下列说法中正确的是()A该有机物中一定含有氧元素B该有机物分子中碳氢原子数之比为13C该有机物中一定不含有氧元素D该有机物分子式为C2H6B 课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接一、乙醇的结构典 例精 析例1 为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子(即确定乙醇的分子结构)，可使乙醇与金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中被置换的氢原子个数

9、，从而确定乙醇的分子结构。(1)若用下图中仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序是()接()接()接()接()接()。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析(2)仪器连接好后进行实验时有下列操作：在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3 g碎块状金属钠(足量)，在E中注满蒸馏水；检查气密性；待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；慢慢开启仪器F的活塞。正确的操作顺序是_。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析(3)若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 gmL1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以

10、上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_，结构式为_。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析(1)要知道仪器的连接顺序，首先应明确各种仪器在测量中的作用。F和C组成乙醇和钠反应的发生装置，E(内盛水)是量气瓶，D是排出水的收集装置，由排出水的体积推算出在标准状况下H2的体积。A和B是连接导管。连接发生装置和量气瓶的导管的作用是保证量气瓶中的气体能顺利排出。所以导管应短，选用A管。而连接量气瓶和收集装置的导管则应选用长的导管B，目的是 保 证 水 能 顺 利 排 出。故 装 置 的 连 接 顺 序 是FCAEBD。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析课标点击知识导学典例精

11、析栏目链接说明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反应，也就是说乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换，所以乙醇的结构式应为典 例精 析答案名师点睛：利用有机物的性质，通过定性或定量实验推断或确定有机物的结构，主要是利用官能团对有机物性质的决定作用，通过有机物的性质，推断出有机物分子中所含有的官能团，进而确定有机物的结构式。课标点击知识导学典例精析栏目链接变式应用典 例精 析1乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子中有1个氢原子与另外的氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧可以生成3 mol的水B乙醇可以按任意比例与水混溶C1 mol乙醇可以在一定条件下氧化成1 mol的乙醛D1 mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol的氢气D课标点击知识导学典例精析栏目链接二、醇的催化氧化典 例精 析例2 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是()课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析解析答案D 课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析课标点击知识导学典例精析栏目链接变式应用典 例精 析A 课标点击知识导学典例精析栏目链接