2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2影响化学平衡状态的因素练习新人教版选修4.docx

1、第2课时影响化学平衡状态的因素基础巩固1下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案D2有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()高温低温高压低压催化剂分离出ZA.B.C.D.答案C3(2018吉

2、林长春一模)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增加,从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案B4已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)Hv(逆)的点是()A.A点B.B点C.C点D.D点答案C5在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是

3、气态C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响解析升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加入少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。答案A6对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正

4、、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)v(正),即趋势相同,但程度不同。答案C7如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C项符合该变化。答案C8已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进

5、行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()A.T1p2,m+np,放热反应B.T1T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+nT2,p1p2,m+nT2 ;又因为T2低,(B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明反应逆向放热,正向吸热。从曲线可知,当温度相同(为T1)时,先达平衡,说明p2p1;又因为p2大,(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,m+nT2,p1p2,m+np,正反应为吸热反应。答案D9在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10

6、进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(H20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A不正确;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应

7、是放热反应,所以反应器中温度升高,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。答案A10一定条件下,可逆反应A+BmC相关量的变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况,问:(1)温度T1(填“大于”“等于”或“小于”)T2,正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)如果A、B、C均为气体,则m(填“大于”“等于”或“小于

8、”)2。(3)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强,平衡移动。(4)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡移动。答案(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反应方向11反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为热反应。(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不为态。解析升高温度,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应;C为气体,m+n=p,若A、B都为气体,则增大压强,平

9、衡不会移动,而加压平衡发生移动,则A、B中至少有一种反应物为非气态,则平衡必定逆向移动;由题意可知改变B的量,平衡不移动,则B应为固态或液态。答案(1)吸(2)逆反应(3)气12可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析A项,随着温度的升高,(CH4)减小,说明升温平衡正向移动,正反应吸热,H0,正确;B项,n(H2O)n(CH4)=Z,Z越大,CH4转化率越大,CH4体积分数越小,则b3a,错误;C项,CH4+H2OCO+3H2起始:a3a00转化:x

10、xxx平衡:a-x3a-xxxn(H2O)n(CH4)=3a-xa-x=3(a-13x)a-x3,错误;D项,加压平衡逆向移动,(CH4)增大,错误。答案A2对于可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?),当温度和压强改变时,n(AB)的变化如右图所示,下列叙述正确的是()A.A2、B2及AB均为气体,H0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,H0D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,H0解析由图可知压强相等时,升高温度,AB的物质的量减少,可知温度升高平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,H0;t3开始温度不变,压强增大,AB的物质的量减少,说明平衡向逆反应

11、方向移动,逆反应是体积减小的方向,说明AB必为气体,A2、B2至少有一种为非气体,不能同时为气体。答案B3在10 和4105 Pa的条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,容器容积可变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):压强/Pa4105610511062106D的浓度(molL-1)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时平衡应向(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是。(2)压强从1106 Pa 增加到2106 Pa时,平衡向(填“正”或

12、“逆”)反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是,。解析压强从4105 Pa增加到6105 Pa时,由于容器体积缩小,D的浓度应增加到610541050.085 molL-1=0.127 5 molL-1,平衡时D的浓度小于0.127 5 molL-1,所以平衡向逆反应方向移动,ad生成物E在该条件下的状态为非气态4一密封体系中发生下列反应:N2+3H22NH3Hv(正),平衡向逆反应方向移动,对照化学方程式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻,v(正)、v(逆)都同幅度加快,应是“加催化剂”。t4时刻,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)0是吸热反应,在压强一定时,温度越高,平衡正向移动,三氧化硫的转化率增大,所以L2L1。答案(1)压强(2)L2L1。SO3(g)分解的热化学方程式:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1,压强一定时,温度升高,SO3平衡转化率增大