2020-2021学年新教材高中化学 寒假作业2 氧化还原的相关判断（含解析）.docx

1、氧化还原的相关判断1已知Na2SO3能与XO发生反应，若0.1mol/LNa2SO320mL溶液恰好可以将0.001molXO还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为（）A+3价B+2价C+1价D0价【答案】A【解析】Na2SO3能与XO发生氧化反应，Na2SO3被氧化成Na2SO4，则0.1mol/LNa2SO320mL溶液反应时失电子的数目为：，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.001molXO得电子数目为0.004mol，则1molXO得4mol电子，X的元素化合价降低4价，由+7价降为+3价。故选：A。2多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含

2、FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（）AFeBH2CMgD不能确定【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，金属越靠后，其离子得到电子能力越强，优先被还原出来。在上述物质中，金属活动性顺序：MgFeH，因此在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是H2，故合理选项是B。1我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，被还原的元素是（）AN和SBCCNDN和C2下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是（）ABCD3下列现象或事实与氧化还原反应无关的是

3、（）A在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B钠和四氯化钛反应制备金属钛C钟乳石的形成D钢铁生锈4（双选）已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O和2Fe3+2I=2Fe2+I2可以发生。下列说法正确的是（）A还原性：ClCo2+B氧化性：I2Fe3+C反应I2+2Cl=Cl2+2I可以发生D反应Co2O3+2Fe2+6H+=2Co2+2Fe3+3H2O可以发生5当溶液中X2O和SO的个数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是（）A+2B+3C+6D+76已知反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；KClO3+6HCl(浓)=KCl+3

4、Cl2+3H2O；2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是（）A上述三个反应都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的个数之比为16C反应中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5D氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO37在实验室中常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A浓盐酸在此反应中体现出来氧化性和酸性B氧化产物与还原产物的物质的量之比为52CMnCl2和KCl是还原产物，且成比例生成D氧化剂和边原剂的比是1882019年2月16

5、日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）AP2O5是P被还原后所得的产物B上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个9氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaC

6、lO3的物质的量之比为32，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A5/16B5/17C5/13D13/510 已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A0b间的反应可用离子方程式3SO+IO=3SO+I表示Ba点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2molCb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.08mol11铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸

7、锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液则下列说法错误的是（）A还原性：Mn2+Bi3+B氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2C中产生的气体为O2D中Mn2+做氧化剂12氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2N2+HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式：_NH3+_Cl2_N2+

8、_HCl根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为_个。13在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识：(1)KMnO4中Mn的化合价为_。(2)实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_。(3)实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMn

9、O4可能将Cl氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_于Cl2(填“强”或“弱”)(4)H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为：_。(5)某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为_。14HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种

10、氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO

11、2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。_Fe(OH)3+_ClO+_OH=_FeO+_Cl+_ (5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_。15过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB2H2O2=2H2O+O2C3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=

12、2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2分别表现性质。A：_；B：_；C：_。（填“氧化性”、“还原性”）(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序：_。(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了氧化反应，过程如下：H2O2O2。用上述方法写出该反应中的还原反应过程_。1.【答案】A【解析】由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2可知，S元素化合价由0价下降为-2价，KNO3中N元素化合价由+5价下降为0价，S和K

13、NO3为氧化剂发生还原反应，被还原的元素为N和S，故答案为A。2.【答案】D【解析】AH2S中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到+4价，转移电子数为2，电子转移方向和数目表示为，故A错误；B反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，转移电子数为2，电子转移方向和数目表示为，故B错误；C反应中部分Cl元素化合价由0价降低到-1价，部分Cl元素化合价由0价升高到+1价，转移电子数为1，电子转移方向和数目表示为，故C错误；D反应中Fe元素化合价由+3价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目

14、表示正确，故D正确；故选D。3.【答案】C【解析】A在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质，是铁粉与氧气反应生成铁的氧化物，故有元素化合价的变化，故涉及氧化还原反应，A不合题意；B钠和四氯化钛反应制备金属钛，4Na+TiCl44NaCl+Ti，该反应是氧化还原反应，B不合题意；C钟乳石的形成涉及的反应有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，均未涉及氧化还原反应，C符合题意；D钢铁生锈是Fe转化为Fe2O3，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D不合题意；故答案为：C。4.【答案】AD【解析】A还原剂的还原性大于还原产物，还原剂为HCl，

15、还原产物为CoCl2，则还原性：ClCo2+，A说法正确；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为Fe3+，氧化产物为I2，则氧化性：Fe3+I2，B说法错误；C已知氧化性Cl2I2，故反应I2+2Cl=Cl2+2I不可以发生，C说法错误；D根据反应可知氧化性Co2O3Fe3+，反应Co2O3+2Fe2+6H+=2Co2+2Fe3+3H2O可以发生，D说法正确；答案为AD。5.【答案】B【解析】根据得失电子守恒，SO中S元素是+4价，具有还原性，生成SO，此时S元素是+6价，1个S原子失去2个电子，有3个S原子变化，则失电子总数为6个，同时X2O种X元素化合价是+6价，应做氧化剂，价态降

16、低，设每个X原子得到a个电子，则1个X2O参与反应时得电子总数为2a个，有2a=6，a=3，所以每个X原子得到3个电子，降低3个价态，起始价态是+6价，产物价态为+3价，故选B。6.【答案】D【解析】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，A错误；BKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，但6molHCl中只有5molHCl是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，B错误；CKBrO3中Br元素的化合价由+5价降低至0价，得到

17、5个电子，根据得失电子守恒可知，反应中若1个KBrO3反应，则还原剂失去电子的数目为5，C错误；DCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3，D正确；答案选D。7.【答案】B【解析】A浓盐酸在此反应中化合价升高，做还原剂，体现出来还原性和酸性，故A错误；B氧化产物为Cl2，还原

18、产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，故B正确；CMnCl2是还原产物，KCl不是还原产物，故C错误；D2mol KMnO4作氧化剂得到电子与10mol HCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是15，故D错误；答案选B。8.【答案】A【解析】A磷元素化合价升高，故五氧化二磷是P被氧化后所得的产物，故A错误；B上述反应中氯元素的化合价由+5价变为-1价，故B正确；C该反应中被还原的原子数为5个+5价的氯，被氧化的原子为6个0价的磷，个数之比为56，故C正确；D上述反应中消耗6个磷原子，转移电子30个，消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确；故选A。9.

19、【答案】C【解析】氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为23，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol；还原产物为NaCl，根据电子转移守恒，可知NaCl的物质的量=13mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=(2mol+3mol)13mol=513，故选C。10.【答案】B【解析】A根据还原性HSOI，氧化性IOI2，ob，IO氧化HSO生成I、SO42、H+，离子方程式为：3HSO+IO=3SO+I+3H+，A项错误；Ba点n(IO)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO4)=3n(IO)=30.4mol=1.2mol，B项正确；

20、Cbc段，IO氧化I生成I2，反应为IO+5I+6H+=3I2+3H2O，C项错误；D氧化HSO需要KIO3：1/33mol=1mol，生成I1mol，设氧化I的IO为nmol，根据离子方程式可得氧化I的物质的量为5n mol，生成的I2物质的量为3n mol，则（1-5n）3n=53，得n=0.1mol，所以加入的KIO3共1.1mol，D项错误。故答案选B。11.【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于MnO（氧化产物）的氧化性；由中现象可知：MnO氧化H2O2产生O2，自身被还原

21、为Mn2+，则MnO（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性。A在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+Bi3+，故A正确；B根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2，故B正确；C根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即MnO将双氧水氧化生成氧气，故C正确；D中I被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故D错误；故选D。12.【答案】（1）a （2） 氮 Cl2 2 3 1 6 有白烟产生 HCl+NH3=NH

22、4Cl （3） 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 置换反应 2a 【解析】（1）a滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，a符合；b蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，b不符合；c百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，c不符合；故答案为：a；（2）NH3和Cl2的反应中N元素化合价由3价升高为0，氯元素化合价由0降低为1价，则该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；故答案为：氮；Cl2；氮元素化合价由3价升高为0，化合价升高3价，氯元素化合价由0降低为1价，化合价降低1价，根据得失电子守恒配平方程式为：2NH

23、3+3Cl2=N2+6HCl；故答案为：2；3；1；6；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以会有白烟生成，产生该现象的反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl；故答案为：有白烟产生；HCl+NH3=NH4Cl；（3）根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；故答案为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，属于置换反应；故答案为：置换反应；反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl

24、2，可知氯元素化合价由1升高为0，若要制得a个氯气分子则整个反应中转移电子的个数为2a个；故答案为：2a。13.【答案】（1）+7 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）15 强（4） 紫红色 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O （5） MnO2【解析】(1)根据化合物的化合价的代数和为零，KMnO4中Mn的化合价为+7价；(2)实验室加热KMnO4生成锰酸钾、二氧化锰和O2，其反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(3)KMnO4能将Cl氧化成Cl2，Mn的化合价由+7价变为+2价，Cl的化合价由-1价变为0价，氧化剂和还原剂的物

25、质的量之比为15；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KMnO4强于Cl2；(4)高锰酸钾溶液显紫色，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由紫红色变为无色；高锰酸钾与草酸及氢离子反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(5)KMnO4溶液加入H2O2溶液，有气泡产生，出现黑色沉淀，沉淀为Mn原子化合价降低的产物，为二氧化锰。14.【答案】（1）D （2） B （3） NO+Cl2+H2O=NO+2H+2Cl（4） 2 3 4 2 3 5H2O （5） P、CuSO4【解析】(1)根据题意可知，血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+

26、，Fe2+作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。A根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C维生素C因具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；答案选D；(2)A因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故A可以区分；B根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B不能区分；C因

27、在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO能将I氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C可以区分；答案选B；(3)把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO+Cl2+H2O=NO+2H+2Cl；(4)根据反应可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，ClO中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒有2Fe(OH)3+3ClO2FeO+3Cl，再根据电荷守恒和原

28、子守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O；(5)根据反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合价降低，得到电子作氧化剂，P单质中P的化合价部分由0价升高至+5价，部分由0价降低至-3价，P既是氧化剂、也是还原剂，故氧化剂为P、CuSO4。15.【答案】（1）还原性既体现氧化性又体现还原性氧化性（2） Ag2OH2O2K2CrO4（3） MnOMn2+【解析】（1）A中H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂，体现还原性，B中双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性

29、又体现还原性，C中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现氧化性，故答案为：还原性；既体现氧化性又体现还原性；氧化性；（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，Ag2O作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2作氧化剂，K2CrO4作氧化产物，则氧化性：H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，故答案为：Ag2OH2O2K2CrO4；（3）H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，根据上述变价元素分析可知，MnO作氧化剂，对应的还原产物是Mn2+，则该反应中的还原反应过程可表示为：MnOMn2+。