2020-2021学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 第1课时 氯气的性质课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第1课时氯气的性质合格考过关检验1.氯气是有毒的,曾被制成毒气弹用于侵略战争,当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是()。A.人应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用NaOH溶液浸湿软布蒙面答案B2.下列说法中,正确的是()。A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色答案B3.下列关于氯气的说法正确的是()。A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理答案D4.下列有关氯气

2、的叙述中正确的是()。A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物答案D5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()。A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯和氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色答案A6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()。A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶

3、液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在答案B解析能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A错误;加入盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,引入了Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-,可加硝酸酸化,C错误;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有Cl2存在,D错误。7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存答案C8.在空气中能稳定存在的物质是()。A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水答案D9.下列

4、说法正确的是()。A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱答案B解析氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,在光照条件下,发生2HClO2HCl+O2,逸出的气体为氧气,故A错误;新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸,因为溶解有氯气,而显黄绿色,故B正确;久置的氯水,其成分是盐酸,加入硝酸银,发生AgNO3+HClAgCl+HNO3,有白色沉淀产生,故C错误;光照一段时间后,HCl的浓度增大,酸性增强,故D错误。10.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:漂白粉使用说明书主要

5、成分:次氯酸钙,氯化钙用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的溶液将病人用具浸泡其中510分钟,如需要,浓度可适当提高,浸泡时间可延长注意事项:请回答下列问题:(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字):。(2)用化学方程式表示:漂白粉的生产原理:。一般情况下,漂白粉失效的主要原因:。答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2等级考素养提升1.(双选)下列说法

6、不正确的是()。A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.实现HClCl2的变化需要用还原剂D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸答案BC解析氯气与金属反应生成金属氯化物,故A说法正确;液氯是氯气液化得到,不能使干燥的有色布条褪色,故B说法错误;HCl中Cl由-1价生成0价,化合价升高,因此需要加入氧化剂可以实现,故C说法错误;氯水中有少量的氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,故D说法正确。2.有以下说法:氯原子和氯离子性质一样+5价的氯只具有氧化性氯原子比氯离子少一个电子氯气具有氧化性

7、,不具有还原性盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性氯气的氧化性比盐酸的强。其中说法正确的是()。A.B.C.D.答案A解析氯原子最外层有7个电子,容易得到电子,表现氧化性,氯离子最外层有8个电子,达到稳定结构,因此性质不同,故错误,正确;氯的最高价为+7价,+5价处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,故错误;氯气中Cl元素为0价,既有氧化性,又有还原性,故错误;盐酸中H+处于最高价,具有氧化性,盐酸电离出的阳离子全部是H+,盐酸具有酸性,盐酸中Cl处于最低价,具有还原性,故正确;氯气与变价金属铁反应生成FeCl3,盐酸与变价金属铁反应生成FeCl2,因此氯气的氧化性强于盐酸,故错误。3.(双

8、选)如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小粒钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应,下列对此实验的说法中,不正确的是()。A.氯气应用向下排空气法收集B.玻璃导管只起到加入钠和水的作用C.反应中,烧瓶内产生大量白色的烟D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应答案AB解析氯气密度比空气的大,应用向上排空气法收集,故A说法错误;玻璃导管与空气连通,还起到平衡压强的作用,故B说法错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,Na与氯气反应生成NaCl,有白烟产生,故C说法正确;Na与水反应产生NaOH和H2

9、,Na与Cl2反应生成NaCl,NaOH与氯气反应生成NaCl、NaClO和H2O,H2与Cl2反应生成HCl,Cl2与水反应生成HClO和HCl,都属于氧化还原反应,故D说法正确。4.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()。A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO答案D解析由Cl2+H2OHCl+HClO可知HClO是氧化产物,D错误。5.把氯

10、气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。(1)写出Cl2与水反应的离子方程式:。(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):黄绿色。漂白性。酸性。加入AgNO3溶液有沉淀生成。(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为。原因是。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为,相对于(3)中的现象有所不同,原因是(用化学方程式表示)。答案(1)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(2)Cl2HClOH+Cl-(3)溶液先变红,很快再褪色氯水中含有大量的H+,溶液显酸性故会使石蕊溶液变红,但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性,会漂白有色物质,故红色会很快再消失

11、(4)溶液变红2HClO2HCl+O26.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。甲乙(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为(化学式);需临时配制的原因是(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是,烧杯中发生反应的离子方程式是。(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻

12、璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面积以外,另一个重要原因是。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是。(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是。答案(1)Cl2、H2O、HClO2HClO2HCl+O2(2)NaOH溶液(答案合理即可)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气解析(1)氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO;因为HClO能见光分解生成O2和HCl,所以需要临时配制,化学方程式为2HClO2HCl+O2。(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气,所以使用NaOH溶液等强碱性溶液;氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。