2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：5-3-2 晶体 非晶体（2） WORD版含解析.docx

1、专题5 微观结构与物质的多样性第三章从微观结构看物质的多样性第2节晶体 非晶体本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中晶体 非晶体，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了物质的多样性，本节课将介绍晶体的多样性也呼应和本单元的标题，通过具体实例的观察、分析、比较，帮助学生理解物质的微观结构和物质的多样性的关系，拓展学生的视野。1以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关。2认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。从微观结构揭示晶体结构以及晶体性质理解晶体类型、性质的关系。教具-球棍模型教师活动学生活动【导入】本节课我们在学习晶体，常见的固体物质分为晶体和非晶体

2、，那么什么是晶体？【展示】各种各样的晶体及其模型，【交流与讨论】外观上有何特点？它们的物理性质（如硬度、熔点、沸点、导电性等）有什么特点？【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。【投影】播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。思考：晶体中有没有单个小分子，那么化学式NaCl表示什么意思呢？构成晶体的微粒是什么？离子晶体中微粒间的作用是什么？离子晶体物理性质有什么特点哪些

3、物质属于离子晶体【提问】像干冰、冰它们又是什么样的晶体？【展示】分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并晶体中有没有单个小分子？构成晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用是什么？分子晶体物理性质有什么特点哪些物质属于分子晶体？【过渡】展示水晶的图片，水晶的主要成分是二氧化硅，提出猜想：分析下列数据推测石英是否是分子晶体？熔点（）沸点（）干冰-78.4-56.4SiO217322230【展示】二氧化硅的空间结构与二氧化碳相比较【讲述】相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体为原子晶体。【展示】原子晶体的图片及模型思考：晶体中有没有单个小分子？构成晶体的微粒是什么？原子晶体中微粒间的

4、作用是什么？原子晶体物理性质有什么特点哪些物质属于原子晶体？【讲述】还有一类晶体为金属晶体，金属晶体的物理特性有哪些？【提问】哪些物质属于金属晶体？【整理归纳】晶体比较思考：如何判断晶体类型讨论回答：具有规则几何外形，物理性质差异很大。没有单个小分子，构成离子晶体的微粒：阴阳离子离子键熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类由单个小分子，化学式即是分子式构成微粒：分子分子间通过分子间作用力结合成的晶体。熔沸点较低，硬度较小。氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。熔沸点相差很大，二氧化硅不是分子晶体。没有单个小分子原子晶体

5、构成微粒：原子共价键熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。有金属光泽，能导电传热、具有延展性金属单质或合金根据组成判断：有无离子、有无分子根据性质判断：熔沸点高低、硬度大小、导电性板书设计晶体 非晶体一、晶体分类1、离子晶体2、分子晶体3、原子晶体4、金属晶体二、晶体类型判断根据组成判断：有无离子、有无分子根据性质判断：熔沸点高低、硬度大小、导电性本节课以具体的实例引出概念，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，结合学生已有的知识和经验，引导学生积极、自主探究、主动参与问题解决的全过程，从宏观特征逐步过渡到微观结构特征，认真把握内部有序造就了外部有序，使抽象的问题形象化。