2020-2021学年高中化学鲁科版选修3课后练习：2-1 共价键模型 WORD版含解析.docx

1、第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型一、非标准1.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展解析:A、C两项显然不符合题意;B项,氢元素有三种同位素但不一定有三种同素异形体;D项,传统的价键理论确实存在一定的局限性。答案:D2.下列关于乙醇

2、分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性共价键B.分子中不含有非极性共价键C.分子中只含有键D.分子中含有1个键解析:键和键的判别规律是:共价单键都是键;共价双键中一个是键,另一个是键;共价叁键中一个是键,另两个是键。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键。答案:C3.下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是()A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2解析:A中存在的都是H的s轨道与C、N原子的p轨道形成的键;B中C2H4中还有键;C中虽然都是键,但是氢分子是ss型键,氯分子是pp型键;D中N2中除有pp型键外,还有

3、pp型键。答案:A4.下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.N2分子中有一个键和两个键解析:形成键时,电子云重叠程度比形成键时的重叠程度大,所以键的强度比键大,比键稳定,A正确;两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价叁键时,均只含一个键,不同之处在于共价双键和共价叁键还分别含一个和两个键,B正确;一般气体单质中,至少含一个共价单键,一定有键,但稀有气体分子是由原子构成的,没有共价键,C错;N2分子中含NN,有一个键和两个键,D正确。答案:C5.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由

4、强到弱的顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3解析:两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性FONC,因此四种元素与H形成的共价键的极性FHOHNHCH。答案:B6.下列分子中,既含有键又含有键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F2解析:乙烯分子中碳原子和碳原子、碳原子与氢原子之间分别以“头碰头”重叠形成键,由于每个碳原子上均有一个垂直于平面的p轨道,两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成键。答案:C7.下列事实不能用键能的

5、大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应解析:由于N2分子中存在NN叁键,键能很大,破坏化学键需要很多的能量,故N2的化学性质很稳定;稀有气体都是单原子分子,分子内部无化学键;卤族元素从F到I,其原子半径逐渐增大,键能逐渐减小,所以稳定性逐渐减弱;由于HF键的键能大于HO键,所以二者比较,F2比O2更容易与H2反应。答案:B8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中NC键的键长大于

6、CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:分子中NC键是极性键,CC键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,N原子半径小于C原子半径,故NC键比CC键的键长短;(CN)2分子中含有3个键和4个键;由于与卤素性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。答案:A9.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,用序号填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。解析:NH3中N原子与3个H原子形成3个键,还

7、有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个键,还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键,还有三对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键,所有电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个键,2个键,还有一对不成键电子。答案:(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F10.二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。(1)试写出它的结构式: ;(2)指出它的分子内的键型:(填“极性键”或“非极性键”);(3)指出硫元素的化合价:。解析:1个S原子最外层有6个电

8、子,可以形成2个共价键达到8电子稳定结构,而1个Cl原子形成1个共价键即达到8个电子稳定结构,故S与S先形成1个SS键,再分别与1个Cl形成1个SCl键。答案:(1)(2)SCl是极性键,SS是非极性键(3)+111.有A、B、C、D、E五种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(单位:kJmol-1):I1I2I3I44964 5626 9129 540A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式、。(2)B2A2分子中存在个键,个键。(3)写出中按原子个数比为11形成的化合物的电子式:。(4)写出中按原子个数比为12形成的化合物的化学式:。解析:由题干知A不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则A为H元素;由E的电离能知E为+1价的金属元素,且E具有I4,则E不可能为Li,E在第三周期,则E为钠元素,H、Na与O均能生成原子个数比为11或21的化合物,故D为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为11或12 的化合物,则B、C分别为碳元素、氮元素。答案:(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)32(3)HOOH、Na+OO2-Na+(4)CO2、NO2