2021-2022学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时 物质的量浓度测评（含解析）苏教版必修第一册.docx

1、第1课时物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.1 molL-1葡萄糖C6H12O6,M=180 gmol-1溶液的含义是()A.含有1 mol 葡萄糖B.1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C.含有180 g葡萄糖D.1 L葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖答案D解析溶质的物质的量浓度的概念为:单位体积溶液中含有溶质的物质的量,1molL-1葡萄糖(C6H12O6,M=180gmol-1)溶液的含义是:1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol。没有指出溶液的体积,无法计算葡萄糖的物质的量,A错误;1molL-1葡萄糖溶液是1L溶液中含有1mol葡萄糖,不是1L水中溶有1mol葡萄

2、糖,B错误;没有说明溶液的体积,无法计算溶质的质量,1L1molL-1葡萄糖溶液中才含有180g葡萄糖,C错误;1molL-1葡萄糖溶液的含义是:1L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1mol,D正确。2.下列溶液中,与100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 molL-1 NaCl溶液D.50 mL 0.5 molL-1HCl溶液答案D解析100mL0.5molL-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5molL-1

3、,100mL0.5molL-1MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5molL-12=1molL-1,A错误;200mL0.25molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25molL-13=0.75molL-1,B错误;50mL1molL-1NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL-1,C错误;50mL0.5molL-1HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5molL-1,D正确。3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.10 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液B.30 mL 0.2 molL-1 KCl溶液C.20 mL 0.1 molL-1 CaCl2

4、溶液D.100 mL 0.25 molL-1 NaCl溶液答案A解析A项溶液中,10mL0.1molL-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1molL-13=0.3molL-1;B项溶液中,30mL0.2molL-1KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=0.2molL-11=0.2molL-1;C项溶液中,20mL0.1molL-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1molL-12=0.2molL-1;D项溶液中,100mL0.25molL-1NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.25molL-1;所以氯离子浓度最大的是0.3molL-1,A

5、项正确。4.实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B.定容时,观察液面俯视刻度线C.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶中答案B解析容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所配溶液浓度不变,A不符合题意;定容时,观察液面俯视刻度线,则溶液的体积偏小,导致配制的溶液的浓度偏大,B符合题意;摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水,不影响配制的溶液浓度,C不符合题意;用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶中,操作正确无误,配制的溶

6、液浓度不影响,D不符合题意。5.阅读并分析体检报告,(1 mmol=110-3 mol,1 mg=110-3 g)下列说法不正确的是()序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmolL-13.55.513*钠Na140mmolL-113514514*氯Cl103mmolL-19611115*钙Ca0.68mmolL-12.132.7016胱抑素CCysC0.78mgL-10.591.0318*尿素Urea4.18mmolL-12.787.1419*葡萄糖Glu5.1mmolL-13.96.121*无机磷P1.19mmolL-10.811.4522*总胆固醇TC4.65mmol

7、L-12.855.7023*甘油三酯TG1.50mmolL-10.451.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-C1.08mmolL-10.931.81A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C.根据以上体检报告可以诊断为缺钙D.若某人血液中葡萄糖(C6H12O6,简称血糖,相对分子质量为180)的指标单位为mgL-1,检查结果为360 mgL-1,经换算,结合以上参考范围,可诊断为高血糖答案D解析报告单表示葡萄糖指标的物理量单位是mmolL-1,指的是物质的量浓度,A正确;报告单各项目指标中,只有胱抑素C单位是mgL-1表示的是密度,

8、其他指标的单位都是mmolL-1,表示的是物质的量浓度,B正确;根据体检报告可以看出:该人的检测结果中只有Ca元素的含量比最低值还少,其他各个物理量都在正常范围内,因此可诊断该人钙元素含量偏低,缺钙,C正确;若某人血液中葡萄糖指标单位为mgL-1,检查结果为360mgL-1,则用物质的量浓度表示为36010-3g180gmol-11L=210-3molL-1=2mmolL-121,c218.4molL-112=9.2molL-1,A正确。18.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%

9、(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 molL-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要(填仪器名称);需要量取98%浓硫酸mL进行配制。(2)配制溶液时有如下操作:a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是。A.eafdcfgbB.eadfcfgbC.eafdcfbgD.eadfcfbg(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是(填序号)。(4)在配制4.6 molL-1稀硫酸的过程中,下列情况会使所配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是。A.未经冷却趁

10、热将溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗涤后,未干燥处理C.定容时仰视观察液面D.未洗涤烧杯和玻璃棒(5)为中和100 mL 2.3 molL-1 KOH溶液至中性,需要加入mL 4.6 molL-1稀硫酸。答案(1)500 mL容量瓶125(2)B(3)(4)A(5)25解析(1)配制490mL4.6molL-1的稀硫酸,应选择500mL容量瓶。用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸,基本步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶,还缺少的仪器是500mL容量瓶;质量分数为98%,密度为1.84gcm-3的浓硫酸,物质的量浓度c=1

11、000wM=10001.8498%98molL-1=18.4molL-1,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V18.4molL-1=500mL4.6molL-1,解得V=125.0mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等,则正确的操作顺序是:eadfcfgb,B正确。(3)稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;定容时视线应平视,不能仰视和俯视,符合题目要求。(4)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度

12、偏高,A符合题目要求;容量瓶洗涤后,未经干燥处理,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,B不符合题目要求;定容时仰视观察液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C不符合题目要求;未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,D不符合题目要求。(5)根据2KOHH2SO4,中和100mL2.3molL-1KOH溶液至中性,需要4.6molL-1稀硫酸的体积为100mL2.3molL-1124.6molL-1=25mL。新情境创新练19.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:“84”消毒液(有效成分

13、)NaClO(规格)1 000 mL(质量分数)25%(密度)1.19 gcm-3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为molL-1。(2)取用任意体积的该溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是(填字母)。A.溶液中NaClO的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中NaClO的摩尔质量D.溶液的密度(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。如图所示的仪器中,有些是不需要,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。需要称量NaClO固体的质量为g。(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用9

14、8%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为molL-1。需用浓硫酸的体积为mL。若所配制的稀硫酸浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是。A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面C.未冷却,立即转移至容量瓶定容D.定容时,仰视溶液的凹液面答案(1)4.0(2)A(3)玻璃棒、胶头滴管148.8(4)4.625.0D解析(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为1000mLL-11.19gcm-325%74.5gmol-1=4.0molL-1。(2)溶液中

15、NaClO的物质的量和溶液体积有关,溶液体积越大,NaClO的物质的量越多;溶液是均一稳定的,其浓度和体积无关;NaClO的摩尔质量是74.5gmol-1,和溶液体积无关;溶液是均一稳定的,溶液的密度和体积无关。(3)配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,由于实验室没有480mL的容量瓶,所以要用500mL的容量瓶配制500mL的溶液。先计算出需要NaClO的质量,然后用托盘天平称出NaClO固体,放在烧杯中,加入蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤溶解所用的烧杯和玻璃棒23次,把洗涤液也转移到容量瓶中,然后直接向容量瓶中加蒸馏水到离刻度线12cm的

16、地方,改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线,最后上下颠倒摇匀。需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管,除了给出的烧杯、托盘天平和容量瓶外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管。需要称量NaClO固体的质量为500mL1.19gcm-325%=148.8g。(4)2.3molL-1的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为2.3molL-12=4.6molL-1。浓硫酸的物质的量浓度为10001.8498%98molL-1=18.4molL-1,根据稀释前后溶质的物质的量不变,可计算配制200mL2.3molL-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积,0.2L2.318.4molL-1=0.025L=25.0mL。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对所配溶液的浓度无影响;量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面,会导致所取的浓硫酸偏多,配制的稀硫酸的浓度偏高;未冷却,立即转移至容量瓶定容会导致溶液体积偏小,配制的稀硫酸的浓度偏高;定容时,仰视溶液的凹液面会导致溶液体积偏大,使所配制的稀硫酸的浓度偏低。