2021-2022学年新教材高中化学 第二章 化学反应方向限度与速率 第四节 化学反应条件的优化-工业合成氨（二）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、工业合成氨（二）一、单选题，共15小题1定容容器中反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A升高温度 B使用催化剂C充入稀有气体，增大体系压强 D增加N2和H2的起始量2对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为A气体的体积和体系的压强B溶液颜色的深浅CH+浓度的变化D固体物质的体积3一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是Aa、b、c、d、e 中，c 最稳定B一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶

2、液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 1112Cbac 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量Dbad 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)ClO3- (aq)2Cl- (aq) H116 kJmol-142018年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是AABBCCDD5用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系: ，其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表:实验编号起始浓度/NO16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4

3、842.006.001.92下列说法正确的是Am=2、n=1B实验2中NO的平均反应速率约为C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大D与相比，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著6N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO27某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A该实验探究的是温度对反

4、应速率的影响B该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C实验中,H2O2的浓度不宜过大D温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同8在合成氨的反应中：N(g)+3H(g)2NH(g) H c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 1 : 4.7c(HCO3-) + 2c(H2CO3)【解析】试题分析：（1）燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出热量的化学方程式。将（+3- 8）2，整理可得：C3H8(g)5O2(g) =3CO2(g)4H2O(l) H =2219.9 kJ/mol。（2）该反应是个反应前后气体体积相等的反应。在800时化学平衡常数

5、为1.对于甲来说，在反应开始时，若CO2的质量为0，则反应一定正向进行，n(H2O)=0.1mol; n(CO)=0.3mol; n(CO2)=a/44mol, n(H2)=0.5mol.）若要使反应正向进行。起始时，则；。解得0a c(HCO3-) c(H+) .所以在Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)。HCO3-H+ CO32- .；。Na2CO3溶液显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)(始) = c(H+)+ c(HCO3-)+2(H2CO3)。所以c(OH-)-c(H+) = c(HCO3-)+2(H2CO3)。考点：考查热化学方程式的书写、物质的转化率、平衡移动的措施、离子浓度的大小比较的知识。