2021-2022学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 高效作业13 第3课时 物质的量浓度（含解析）新人教版化学必修第一册.docx

1、物质的量浓度(见学生用书P113)A级新教材落实与巩固1从2L1molL1NaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是(A)A浓度为0.1molL1B浓度为1molL1C含NaOH4gD含NaOH0.1mol【解析】溶液具有均一性、稳定性，取出溶液的浓度不变。2将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(A)A2molL1B1molL1C0.1molL1D0.05molL1【解析】c(NaOH)2molL1，溶液具有均一性，取出5mL，其物质的量浓度仍然是2molL1。3下列说法正确的是(A)A40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为

2、1molL1B1molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1molL1C从1L0.1molL1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01molL1D1L0.2molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2mol【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c1molL1，A项正确；Na2CO3溶液的浓度为1molL1，则Na浓度为2molL1，B项错误；原NaCl溶液浓度为0.1molL1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1molL1，C项错误；n(Na2SO4)cV0.2molL11L0.2mol，则n(Na)2

3、n(Na2SO4)20.2mol0.4mol，D项错误。4下列溶液中，阴离子的物质的量浓度最大的是(B)A0.5mol/LH2SO4溶液150mLB将0.03molAl2(SO4)3投入水中得到100mL溶液C0.9mol/LCH3COOH溶液70mLD将10gCaCO3投入100mL水中充分溶解【解析】硫酸是强酸，在水溶液中易发生电离，所以0.5mol/L硫酸溶液中阴离子的物质的量浓度是0.5mol/L；将0.03molAl2(SO4)3投入水中充分溶解后得到100mL溶液，所得溶液中阴离子的物质的量浓度为0.9mol/L；醋酸是弱酸，在水溶液中不易发生电离，所以0.9mol/L醋酸溶液中阴

4、离子的物质的量浓度小于0.9mol/L；碳酸钙是难溶性固体，在水中溶解度很小，所以碳酸根离子浓度很小；通过以上分析知，阴离子的物质的量浓度最大的是B项。5把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(D)A2(ba) mol/LB4(2ab) mol/LC4(ba) mol/LD4(b2a) mol/L【解析】根据题意可知，500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，则每一份的体积为250mL，每一份溶液中含有amol的钡离子，

5、bmol的氯离子，根据电荷守恒，则n(K)(b2a) mol，c(K)4(b2a) mol/L。6下列说法中正确的是(B)A将322gNa2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1B将1L2molL1H2SO4溶液加水稀释至2L，所得溶液的物质的量浓度为1molL1C将1L18.4molL1的浓硫酸加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL1D将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05molL1【解析】A项，“1 L”为溶剂体积而不是溶液体积，错误；C项，混合后溶液体积小于2L，溶液浓度大于9.2molL1，错误；D项

6、，未指明气体所处状况，错误。7实验室配制450mL1.0molL1NaOH溶液，下列说法正确的是(C)A用托盘天平称取18.0gNaOH固体B在烧杯中溶解NaOH固体，迅速转移至容量瓶C定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切DNaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高【解析】实验室没有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶来配制，则需NaOH固体的质量为0.5L1.0molL140gmol120.0g，A项错误；NaOH溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B项错误；定容时，当液面接近刻度线时应改用胶头滴管来加水，C项正确；NaOH易潮解，且会吸收

7、空气中的CO2而变质，因此若放置在烧杯中时间过长，部分NaOH变质导致所配溶液浓度偏低，D项错误。8某实验需1molL1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示：下列说法正确的是(D)A用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C操作时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D上述操作的先后顺序是【解析】需1molL1NaOH溶液90mL，配制溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L1molL140gmol14.0g，A项错误；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应检漏，然后洗涤

8、，不需要干燥，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c可知，配得的溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为，D项正确。9在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10molL1，c(Mg2)0.25molL1，c(Cl)0.20molL1，则c(SO)为(D)A0.15molL1B0.10molL1C0.25molL1D0.20molL1【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，则c(SO)0.20molL1。10如图是配制一定物质的量

9、浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(D)A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0molL1B操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4如果仰视，会使配得的溶液浓度偏低D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切【解析】10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0molL1，A项正确；操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至

10、液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。11如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a的值等于(C)A2B3C4D5【解析】由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2molL11L0.5molL1aL，解得a4。12标准状况下，11.2LHCl气体溶于水得到500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_1_molL1_。(2)向其中加入_20.0_gNaOH才能完全中和。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl溶液的物质的量浓度为_1_molL1_。(4)再向其中至少加入_200_mL密度为1.7gcm

11、3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。【解析】(1)标准状况下，11.2LHCl的物质的量为0.5mol，故其物质的量浓度为1molL1。(2)中和含0.5molHCl的盐酸需0.5molNaOH，质量为20.0g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，体积不变，则物质的量浓度也相等。(4)由反应NaClAgNO3=AgClNaNO3可知，至少加入AgNO3的物质的量为0.5mol，设所需该AgNO3溶液的体积为VL，则0.5mol，得V0.2。13将标准状况下的4.48LHCl气体溶于水配成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(

12、2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？答：(1)2molL1(2)5.6g(3)2.24L(4)0.25molL1【解析】(1)n(HCl)0.2mol，c(HCl)2molL1。(2)Fe2HCl=FeCl2H256g2mol1mol22.4Lm(Fe)0.2moln(FeCl2)V(H2)m(Fe)5.6g。(3)V(H2)2.24L。(4)n(FeCl2)0.1mol，c(FeCl2)0.25molL1。B级素养养成与评价14实验室里需要配制480mL0.10molL1的硫酸铜溶液，下

13、列实验用品及实验操作正确的是(D)选项容量瓶规格溶质质量实验操作A.480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液【解析】实验室里需要配制480mL0.10molL1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。15VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(D)AmolL1BmolL1CmolL1

14、DmolL1【解析】c(Fe3)molL1，则c(SO)c(Fe3)molL1molL1。16某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M离子可能为(A)所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121AMg2BBa2CNaDS2【解析】根据溶液呈电中性，由电荷守恒可知，M带两个单位正电荷。因为Ba2与SO不能共存，所以M离子应为Mg2，A项正确。17设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A0.5molL1硫酸溶液中含有的H数目为NAB标准状况下，2.24LCl2与水完全反应转移的电子数目为0.2NAC1.0molNaCl中，所有Na的最外层电子数之和为8NAD常温常压下，2.24L

15、CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【解析】溶液体积未知，无法计算氢离子个数，A项错误；标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1molCl2与水完全反应，转移的电子数目为0.1NA，B项错误；1个Na最外层有8个电子，1.0molNaCl中含有1mol钠离子，所有Na的最外层电子数之和为8NA，C项正确；常温常压下，Vm不等于22.4Lmol1，无法计算混合气体的物质的量，D项错误。18某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题。净含量：500mL密度：1.19gcm3主要成分：25%NaClO注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质(1)NaCl

16、O变质的反应_不是_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)该“84”消毒液的物质的量浓度为_4.0_molL1(精确到0.1)。(3)某实验需用480mL2.0molL1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_74.5_g。配制时，一般可分为以下几个步骤：a称量b计算c溶解d摇匀e移液f洗涤g定容h冷却正确的操作顺序为_bachefgd_(填字母)。(4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外，还必需的仪器有_500_mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)_(写两种)。(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是_AC_(填字母)。A移液时，未洗

17、涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【解析】(1)NaClO吸收CO2变质过程为NaClOCO2H2O=HClONaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应。(2)该“84”消毒液的物质的量浓度4.0molL1。(3)实验室没有480mL容量瓶，故需使用500mL容量瓶，则需要称取NaClO的质量为0.5L2molL174.5gmol174.5g；配制一定物质的量浓度的溶液具体操作步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀。(4)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等。(5)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n溶质偏低，所配制溶液浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n溶质偏低，所配制溶液浓度偏低，C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，E不符合题意。