2021-2022学年新教材高中化学 综合素养训练三（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、综合素养训练三（满分：100分时间：90分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1保护环境是每个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是（）在农田中焚烧植物秸秆城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池ABCD2既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（）ACl2BSO2CNODNH33随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、食盐B硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D

2、生石灰、食盐4下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（）A金属钠露置在空气中迅速变暗B露置在空气中的过氧化钠固体变白C充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5某同学用如图所示的试剂和装置进行喷泉实验，下列说法错误的是（）A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气属于碱C该实验说明氨气极易溶于水D形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压6在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4D

3、FeCl3全部被还原为FeCl27下列有关铁的化合物的说法不正确的是（）A实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B若某溶液中加入KSCN溶液无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2C欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2和Fe3的浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为118碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化

4、碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现ABCD9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A向2mL0.1molL1FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色溶液逐渐变为蓝绿色，加KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3Cu2B将Cl2、SO2分别通入品

5、红溶液中品红溶液均褪色Cl2、SO2均能氧化品红C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸由红色变蓝色NH4HCO3显碱性D某溶液中加入Ba（NO3）2溶液；再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11对下列事实的解释中，错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D常温下

6、，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A利用图甲方法验证装置的气密性B实验室中利用图乙装置制备氯气C利用图丙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D利用图丁装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色13高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A用K2FeO4对饮用水杀菌、消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体，吸附杂质净化水B用FeCl2溶液吸收反应中尾气后可再利用C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4Cu2，故A正确；

7、二氧化硫使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，故B错误；碳酸氢铵不稳定，分解生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，故C错误；在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，原溶液中可能含有SO，故D错误。答案：A11解析：在蔗糖中加入浓硫酸后发黑，表现浓硫酸的脱水性，闻到刺激性气味，说明浓硫酸与炭反应生成了二氧化硫，表现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸不稳定，见光分解，分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故B正确；氢氧化亚铁具有还原性，在空气中会被氧化成氢氧化铁，故C正确；常温下，浓硝酸具有强氧化性，可使铝表面形

8、成致密的氧化膜而钝化，故D错误。答案：AD12解析：A项，题图甲可以利用液差法检验装置的气密性，能达到实验目的；B项，MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，不能达到实验目的；C项，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，题图不能达到实验目的；D项，题图丁可以隔绝空气，能制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色，能达到实验目的。答案：AD13解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，在碱性条件下NaClO将Fe3氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4，分离得到粗K2FeO4晶体。K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，生成

9、的Fe3可与水反应生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，可用于净水，故A正确；尾气中含有的氯气可与FeCl2反应生成FeCl3，可再利用，故B正确；反应中Cl的化合价由1降低为1，Fe的化合价由3升高到6，则氧化剂（NaClO）与还原剂（FeCl3）的物质的量之比为32，故C正确；结晶过程中加入饱和KOH溶液，增大了K浓度，该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误。答案：D14解析：二氧化硫用（NH4）2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2SOH2O=2HSO，所以A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSONH3=NHSO，所以B项

10、错误；题给流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，所以C项错误；题给流程可循环利用的物质是（NH4）2SO3，所以D项正确。答案：AD15解析：向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g，即可消耗0.3mol铜，根据得失电子守恒计算可得生成0.2molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由图可知该反应消耗铁的量是0.2mol，根据得失电子守恒，生成的NO也是0.2mol，此时硝酸根离子已经反应完了，根据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4mol，所以B项正确；AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，OA段产生NO，所以A项正确；第

11、二份溶液中最终溶质为FeSO4，所以C项正确；OA段和BC段共消耗H1.0mol，则原溶液中H为2.0mol，取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液中的c（H）0.2molL1，D项错误。答案：D16解析：（1）向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，说明该滤液中含有Fe3，该补血剂已变质。（2）氯水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3，则步骤中反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（3）步骤是将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe（OH）3。（4）步骤中一系列操作的目的是将Fe（OH）3悬浊液最终转化为Fe2O3，需要先过滤、洗涤F

12、e（OH）3，然后灼烧Fe（OH）3使其转化为Fe2O3，冷却后称量Fe2O3的质量，即操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）agFe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag。答案：（1）Fe3已经（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）Fe33OH=Fe（OH）3（4）洗涤冷却至室温（5）0.07a17解析：本题探究NO与Na2O2的反应，实验设计必须考虑如下因素：产生NO前，要除尽装置中的空气；装置必须干燥，防止水与Na2O2反应；采取措施，防止空气中的CO2、水蒸气进入装置。新信息挖掘：信息暗示如果产物中有NaNO3，

13、受热会产生氧气；信息暗示若装置C中固体呈黄色，一定有NaNO3、NaNO2以外的物质生成；NaNO2具有还原性，加入强氧化剂如酸性KMnO4溶液，会发生反应，KMnO4溶液由紫色变成无色；信息暗示NaNO2溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱性物质生成，若呈中性，说明没有NaNO2生成。由以上分析知，若Na2O2已反应完全，装置C中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明可能含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能含有NaNO2，将装置C中白色固体产物密闭加热，部分变为淡黄色，说明其中还可能含有NaNO3，2NaNO32NaNO2O2，生成的O2把N

14、a2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为2Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O。答案：（1）排尽装置中的空气浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置C中（2）将带火星的木条放在装置D的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生（3）Na2O、NaNO2NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O18解析：（1）因为Zn2H2SO4（浓）ZnSO4SO22H2O，随着反应进行硫酸浓度降低，锌与稀硫酸发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2生成氢气，所以化

15、学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气。（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸气，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，起干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置中是无水硫酸铜，可检验是否有水生成；G是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。答案：（1）H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2（2）NaOH溶液SO22OH=SOH2O浓硫酸，除去水蒸气无水硫酸铜粉末，检验生成物中有水装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜

16、变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验19解析：（1）焙烧时加入焦炭是最好的选择，焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去。（2）根据分析，“过滤1”后的溶液中主要成分是FeSO4。（3）Fe2极易被空气中的氧气氧化，若温度太高则溶液中的Fe2将被氧化为Fe3：4Fe2O24H=4Fe32H2O。（4）若要检验是否洗涤干净，只要检验沉淀中是否含有SO即可，因此我们可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净。（5）空气中有氧气，氧气可将Fe2氧化成Fe3，另一种氧化物应该是二氧化碳，则反应的化学方程式为

17、4FeCO3O22Fe2O34CO2。（6）首先根据500t16.8%84t算出铁元素的质量，铁与氧化铁的摩尔质量比为56160720，因此理论上能产生240t的铁红，则产率为100%37.5%。答案：（1）a（2）FeSO4（3）4Fe2O24H=4Fe32H2O（4）稀盐酸和BaCl2（5）4FeCO3O22Fe2O34CO2（6）37.5%20解析：根据“价类”二维图可知，X为NH3，Y为N2O3，Z为NO2。（1）图中的六种氧化物中只有N2O3、N2O5为酸性氧化物，N2O3中氮元素的化合价为3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制取氨

18、气，反应的化学方程式为2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O；可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满；氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH35O24NO6H2O，反应中氧气是氧化剂，氨气是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为54。（3）NH3和NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O。（4）硝酸具有强氧化性，Fe2被硝酸氧化成Fe3，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。（5）NaNO2在空气中氧化变质生成NaNO3，固体样品中的NaNO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，NaNO2被氧化成NaNO3，1molNaNO2失去2mol电子，MnO被还原为Mn2，1molMnO得到5mol电子，设NaNO2固体样品中NaNO2的物质的量为n，根据得失电子守恒可得2n50.02L2molL1，解得n0.1mol，NaNO2的质量为0.1mol69gmol16.9g，所以样品中NaNO2的纯度为100%69%。答案：（1）N2O3（2）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O湿润的红色石蕊54（3）8NH36NO27N212H2O（4）3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O（5）69%