2021-2022年度第一学期高二年级化学科期中考试试题NEW.docx

1、20212022年度第一学期高二年级化学科期中考试卷(考试时间：75分钟） 命题：李国科第卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分，共20分；第1116小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意。）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO32下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）ANaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C强电解质既有离子化合物又有共价化合物D强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电

2、。3下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）ABCD4下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ）A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3525 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变6工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通

3、常为850，有关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ）NaKNaClKCl熔点/97.863.7801.0770沸点/88377414131500A钾比钠活泼B该反应的C该反应的温度可低于774D850条件下该反应720时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（ ）A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C加入适量的D加入适量的固体8已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

4、C此酸的电离平衡常数约为110-7D加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变9下列事实一定能证明是弱电解质的是（ ）向HNO2中加入固体后pH增大；用溶液做导电实验，灯泡很暗；和不能发生反应；0.1mol/L溶液的；和反应，生成；的稀释至100倍，pH约为2.3ABCD全部10下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是（ ）A自来水中加入0.01mol蔗糖溶解B0.5mol/L的NaOH中通入少量氯气C0.5mol/L的CuSO4溶液中加入少量NaOH固体D0.1mol/L的氯水中通入少量SO2气体11现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

5、A向等体积的中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V212在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ABCD13已知：，改变某一反应条件（温度），下列图像正确的是（ ）ABCD1425时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A曲线I代表盐酸的稀释过程Bb点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液Ca点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D将a、b两点

6、所示溶液加热至30，的值变小15在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正c(A)c(B)，v逆=k逆c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（ ）A该反应的H0BT2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数CM点：DT1时，测得平衡体系中c(B)=0.50molL-1，则=16Lmol-116恒温条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0。下列相关物理量随时间变化如图所示

7、，其中不正确的是ABCD第卷（非选择题，共56分）二、非选择题(本题共4小题，共56分)17（14分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号1234（4）图0.20m

8、ol/LKI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol/LH2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用上右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因，从测定原理角度用相关化学用语和平衡移

9、动原理进行分析。）18(14分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器A的名称是_；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是_molL1（保留四位有效数字）；实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用

10、蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。最佳的操作步骤的顺序是_（用序号字母填写）；（5）判断到达滴定终点的实验现象是_。（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响_；取待测液的滴

11、定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响_；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_。19.（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=746 kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表：化学键CO (CO的键)NNC=OE/（kJmol-1）1076945745由以上数据可求得NO的键能为_ kJmol-1。写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_。（2）用焦炭还原

12、NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间（t）的变化情况如下表所示：H_0（填“”或“”）。乙容器在160 min时v正_v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g） H=57.0 kJmol-1已知：v正(NO2)= k1 c2(NO2)，v逆(N2O4)= k2 c(N2O4)，其中k1 、k2为速率常数。测得NO2的体积分数(NO2)与反应

13、时间（t）的关系如下表：k1/k2的数值为_。已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数_k2增大的倍数（填“”、“”或“=”）。20（14分）磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：已知：H2TiO3是种难溶于水的物质，其化学式也可以写成TiO(OH)2。（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是_。（2）TiO2+水解（与水反应）生成H2TiO3的离子方程式为_。（3）加入NaClO发生反应的离子方程式为_。（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作_。（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用c mol/L KMnO4标准液滴定23次，平均消耗标准液V mL，则铁元素的质量分数的表达式为_。