2021~2022学年高二化学鲁教版（2019）选择性必修1同步练习：第二章 第一节化学反应的方向（五） WORD版含答案.docx

1、第二章化学反应方向，限度与速率第一节化学反应方向（五）20212022学年高二化学同步练习鲁教版（2019）选择性必修1一、单选题，共15小题1下列说法正确的是A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行2已知，当时，反应能自发进行，当时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是A自发反应的实现与反应条件无关B熵增加且放热的反应一定是自发反应C自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是不能自发进行

2、的反应3实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素4下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变5反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|

3、=17 kJmol-1，|H-TS|=17 kJmol-1，则下列正确的是AH0，H-TS0BH0CH0，H-TS0DH0，H-TS ”、“ ”或“ = ）。17一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化_(判断对错)18判断正误(1)H0，S0的反应在温度低时不能自发进行_(2)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0、S0_(3)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0_(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0_(5)SO2(g)=S(g)O2(g)H0，S0，该反应不能自

4、发进行_(6)SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，低温下能自发进行_(7)常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0_(8)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向_(9)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 _(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H=185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向_19氮气是空气的重要组成气体，氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。(1)合

5、成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。写出工业合成氨的化学方程式_已知该反应的H= -92.4 kJ/mol， S (T =298K) =- 198.76 Jmol -1K-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？_ (填“能”或“否”)(2) NH3和CO2在120 C，催化剂作用下可以合成尿素。写出该反应的化学方程式_混合气体中NH3 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v正 (CO2)_B点的逆反应速率为v逆(CO2) (填“大于”、“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为_(3) NH3可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO

6、2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 C时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_ (填 “正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1(25 C时，NH3H2O 的电离平衡常数取Kb= 2 10-5 molL-1)20SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。I在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。 (1)该反应的

7、正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)850 时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压物质的量分数)。(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。II一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果

8、反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。参考答案1C【详解】A且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；B熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；C反应能自发进行的判据是，由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；D恒温恒压下，且的反应，反应一定可以自发进行，D错误；选C。2B【详解】A与温度相关，则自发反应的实现与反应条件有关，A错误；B熵增加且放热的反应，、，则，反应一定能自发进行，B正确；C反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，C错误；

9、D放热反应或吸热反应都可能自发进行，D错误。故选B。3C【详解】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。故选C。4C【详解】A电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；B该反应为气体较少的反应，S0，当G=H-TS0时反应可以自发，则该反应的H一定小于0，属于放热反应，B项错误；CN2与H2合成NH3的反应属于可逆反应，1molN2与3molH2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小

10、于于66.021023，C项正确；D锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，锌表面析出铜，形成原电池，反应速率增大，D项错误；综上所述答案为C。5A【详解】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明此温度下(H-TS)0，H-TS0，故答案为A。6A【分析】对于有气体参与且反应后气体的物质的量增大的，是熵增大的反应，据此回答；【详解】A. 据分析，2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) 是熵增的，A正确；B. 据分析，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中气体的物质的量没有变化，熵没有增加，B错误；C. 据分析，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

11、 熵减少，C错误； D. 据分析， 3O2(g)=2O3(g) 熵减少，D错误；答案选A。7D【详解】A反应是吸热反应，H0，S0，任何温度下都不能自发进行，A不符合题意；B反应是放热反应，H0，S0，高温下不能自发进行，B不符合题意；C反应是吸热反应，H0，S0，低温下不能自发进行，C不符合题意；D反应是放热反应，H0，S0，任何温度下都能自发进行，D符合题意；故合理选项是D。8B【分析】利用G=H-TS进行分析，凡G0的反应，能自发进行。【详解】A反应2O3(g)=3O2(g)， H0，S0，该反应一定能自发进行，A不合题意；B反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，H0，S0，该反应一

12、定不能自发进行，B符合题意；C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，S0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意；D反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，H0，S0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意；故选B。9B【详解】A某些在常温下不能自发进行的反应，高温下能自发进行，所以非自发反应在一定条件下可以实现，A说法错误；B反应的熵增加即S0，反应放热即H0，故H-TS0，反应一定能自发进行，B说法正确；CNH4NO3溶于水是熵增过程，该过程是自发的，C说法错误；D反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是熵增反应，D说法错误。答案为B。10B【详解】A. 题给反应的，是

13、放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；B. 由可知，常温下该反应可以自发进行，使用催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，B项错误；C. 根据B中分析可知该反应常温下能自发进行，使用催化剂只能加快反应速率，C项正确；D. NO、CO都可以与人体内的血红蛋白结合而使人中毒，D项正确。答案选B。11B【详解】时，反应能自反进行，只有T很大，即高温时，才能保证时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，B满足题意。答案选B。12A【详解】A水在高处时能量高，自发向低处流，能量降低，可以用焓判据(也称能量判据)判断，故A符合题意；B吸热反应能否自发进行需要结合熵判据

14、来判断，故B不符合题意；C有序排列的火柴散落时成为无序排列，火柴从有序变为无序，符合熵增原理，可用熵判据判断，故C不符合题意；D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大，混乱度增大，符合熵增原理，可用熵判据判断，故D不符合题意；答案选A。13C【详解】A焓变与反应的方向性有关，故A错误；B化学反应的焓变都会影响化学反应进行的方向，但不能直接决定化学反应的方向，故B错误；C焓变为正的反应，体系内能增大，为吸热反应，故C正确；D焓变不能作为直接判断反应能否自发进行的依据，要结合熵变进行判断，故D错误；答案选C。14C【详解】判断反应是否自发进行，只要判断G的值，G0，自发进行。由公式G=HT

15、S可知判断反应是否自发进行有焓判据和熵判据两个因素，C正确，其他选项说法太绝对。15C【详解】A化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，自发反应有的是吸热反应，故A错误；B化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，自发反应有的是熵减的反应，故B错误；C根据G=H-TS，如H0，则只有S0，才能使G0，故C正确；D根据G=H-TS，如H0，S0，则反应肯定不能自发，故D错误。答案选C。16【分析】根据G=H-TS判断。【详解】根据方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反应是气体物质的量减少的反应，S0

16、，又该反应在常温下能自发进行，G0，根据G=H-TS0，H0。17【分析】有的固体受热时会直接升华为气体。【详解】一定压强下，不是所有物质在温度变化时都能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故这种说法是错误的。【点睛】本题考查了物质的物理变化，注意物质性质变化的一般规律和特殊现象，注意把握碘的升华的特点。18错误 正确 正确 错误 错误 正确 正确 错误 正确 正确 【详解】(1)H0，S0的反应，所有温度下H-TS0，反应自发进行，故错误；(2)一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)是吸热反应H0，气体分子数增大的反应S0，故正确；(3)反应NH3(g)HC

17、l(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行H-TS0，又S0，则该反应的H0，故正确；(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行H-TS0，又S0，则该反应的H0，故错误；(5)SO2(g)=S(g)O2(g)H0，S0，该反应在高温下能自发进行，故错误；(6)SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，又S0，低温下能自发进行，故正确；(7)常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，H-TS0，S0，则该反应的H0，故正确；(8)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，使用催化剂不可以改变化学反

18、应进行的方向，故错误；(9)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，还要看H-TS的值，故正确；(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H=185.57 kJmol-1，该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确；19N2+3H22NH3 能 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 大于 75% NH +H2O NH3H2O+H+ 逆向 【详解】略20吸热 0.25p0 正反应方向 c2 【分析】(1) 根据达到化学平衡时生成S

19、的物质的量与温度的关系如图所示，温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡向吸热方向移动；(2) 用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压物质的量分数，代入平衡常数的表达式即可求解；(3) A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，此时根据物质的量多少便可判断方向；(4) 若起始时，V正V逆，即c应大于平衡时的量进行计算；以此来解答。【详解】(1) 发生反应C(s)+SO2(g)S(g)+CO2(g)，根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示，温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡正向移动，因此正方向为吸热，故答案为：吸热；(2) 850 时，反应经过11 min到达A点(850,0.45)，则该温度下，S和CO2的物质的量分数为：，SO2的物质的量分数为：，因此，该温度下反应的平衡常数，故答案为：0.25p0；(3) A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，此时剩余的SO2为1.0mol+0.55mol=1.55mol，此时剩余的CO2为1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2 物质的量大于CO2物质的量，平衡正反应方向移动，故答案为：正反应方向；(4) 若起始时向逆反应方向进行，则c应大于平衡时的量，则c2，故答案为：c2。