2021届高三高考化学新高考临考练习十四（广东适用） WORD版含答案.docx

1、2021届高考化学新高考临考练习十四（广东适用）本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4

2、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2下列各组

3、气体，不论以何种比例混合，其密度（同温同压）都不等于N2密度的是（ ）AO2和H2BC2H4和COCH2和Cl2DCH4和C2H23下列化学用语正确的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮气的结构式：C中子数为8的氧原子：D环己烷的结构简式：4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在弱电解质的电离C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质5分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B

4、石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是（ ）A漂白粉的有效成分是B漂白液的有效成分是C新制氯水是比漂白粉、漂白液稳定的漂白剂D工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中7根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向澄清石灰水中通入某无色气体澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2B向某无色溶液中滴入少量的氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I-C先向某溶液

5、中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变血红色原溶液中存在Fe2+D向盛有饱和Na2CO3溶液中逐渐滴加少量稀盐酸立即有气体逸出+2H+=H2O+CO2AABBCCDD8下列说法中正确的是A原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3D金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素9下图的锥形瓶内充满干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a明显膨胀，下列X和Y的组合可

6、能是XYAHCl饱和NaCl溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DH2饱和NaOH溶液AABBCCDD10下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂BNH3极易溶于水，可用作制冷剂C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好DClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒11某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是()A只含碳、氢两种元素B肯定含有碳、氢、氧三种元素C肯定含有

7、碳、氢元素，可能含有氧元素D根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式12科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A发现了元素周期律B提出了原子分子学说C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素13下列离子方程式中正确的是A盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2B向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向硫酸溶液中放入铜：Cu+2H+=Cu2+H2D将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba2+2OH-+2=BaCO3+2H2O+14某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应

8、过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E215下列有关能量的说法不正确的是A化学能可转变为电能B化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C化学反应能量转换遵守能量守恒定律D化学变化时断裂化学键需放出能量16胶体是一种常见的分散系。下列有关胶体的说法不正确的是A稀豆浆是一种胶体B胶体比溶液更稳定C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”二、 非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17已知某“8

9、4消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。(保留一位小数)(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaClO的摩尔质量B溶液的浓度C溶液中NaClO的物质的量D溶液的密度(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。配制上述溶液需要如图所示的仪器中_(填仪器

10、编号)还需要还需要玻璃仪器_(填仪器名称)需要称取NaClO固体的质量为_g(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B洗涤液未转移到容量瓶中C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，仰视溶液的凹液面18烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、可获得含、的副产品，工业流程如图1所示。 反应釜 中与足量石灰乳反应的化学方程式为_。 下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 _填字母。 A加快通入气体的速率 B采用气、液逆流的方式吸收气体 C吸收过程中定期补充吸收液 反应釜 中转化为反

11、应的化学方程式为_。 预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是_。 研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 温度高于后，NO去除率下降的原因为_。 写出废气中的与反应的离子方程式：_。19氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：(1)工业合成氨反应原理为：，其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知，该反应每生成_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。(2)以为还原剂在脱硝装

12、置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入和发生反应，的转化率随时间的变化关系如图1所示。A点的_(填“大于”“小于”或“等于”)。在图2中画出0-5min时间内，NH3的浓度随时间变化的曲线图。_内，NO的平均反应速率_。下列有关该反应的说法不正确的是_A将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢B在该条件下，可以实现转化C当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡D使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率(3)肼一空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，其总反应方程式为：。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：

13、_。（二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答下列问题。(1)多个处于激发态1s22s13s1的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出_种不同波长的光。I1/( kJmol-1)Be900B801(2)Be和B的第一电离能(11)如上表所示。I1(Be)I1(B)的原因是_。(3)H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)，B(OH)中存在配位键，其中B原子的杂化类型是_，从原子结构分析B(OH)中能形成配位键的原因是_。(

14、4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500、-101。KF的沸点远高于BF3的原因是_。(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为_；设O与Be的最近距离为apm，用N、表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_gcm-3。(6)氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，如图为其中一层的局部示意图。平面六元环以B-O键和Be-O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K+分布在层间。则氟硼铍酸钾晶体的化学式为_。212020年2月19日下午，国家卫生健康

15、委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。磷酸氯喹可由氯喹( )和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：已知：R-NO2R-NH2(1)写出有机物C的名称_，B中官能团的名称_，D中含氮官能团的电子式 _(2)反应 AB 中须加入的试剂a为_(3)B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是 _(4)C10H6NO3Cl的结构简式是_(5)AB反应类型为_，CD反应类型为_(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式_(不考虑立体异构，只需写出2种)分子结构中含有苯环(

16、无其他环)，且苯环上有三个取代基；能使溴水褪色；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_参考答案1C【解析】【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故C错误；D医用酒精体积分数是75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故D正确；故选C。2D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其密度不等于N2的密度，说明该气体的摩尔质量不

17、等于氮气的摩尔质量，氮气的摩尔质量是28g/mol；A氧气的摩尔质量是32g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，所以其混合气体的平均摩尔质量可能是28g/mol，故A错误；BC2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量一定是28g/mol，故B错误；CH2的摩尔质量是2g/mol、Cl2的摩尔质量是71g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量可能是28g/mol，故C错误；DCH4的摩尔质量是16g/mol、C2H2的摩尔质量是26g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量一定不是28g/mol，故D正确；故答案为：D。3C【详解】A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简

18、式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。4B【详解】A项氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，两者都是混合物，在氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、H+、OH- 6种微粒，在氯水中含有Cl2、HCl、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH- 7种微粒，故溶液中含有的粒子种类、数目不相同；B项在氨水中存在一水合氨的电离平衡，在氯水中存在次氯酸的电离平衡，也都存在水的电离平衡，故都存在相同弱电解质的电离

19、；C项氨水和氯水都会产生有刺激性气味的气体，氨水没有漂白性，而氯水具有漂白性；D项氨水久置会由于氨气的挥发而变质，而氯水由于其中的次氯酸光照分解。最后变为稀盐酸，变质原因不相同。考点：考查氨水和氯水性质及组成。5C【分析】【详解】A能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，A错误；B在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐，B错误；C根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，其中完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，C正确；D根据分散质粒子直

20、径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误；答案选C。6B【详解】A漂白粉的主要成分为和，其有效成分是，故A错误；B漂白液的主要成分为和，其有效成分为，故B正确；C新制氯水中的见光易分解，没有漂白粉、漂白液稳定，故C错误；D工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；答案选B。7B【详解】A向澄清石灰水中通入某无色气体，澄清石灰水变浑浊，该气体可以是CO2，也可以是SO2，故A错误；B向某无色溶液中滴入少量的氯水和CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，则下层为碘的四氯化碳溶液，则无色溶液中含有I-，故B正确；C先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变血红色，

21、说明此时存在Fe3+，但不能说明是由Fe2+氧化而来，故C错误；D向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠：+H+=，没有气体逸出，故D错误；故选B。8B【详解】分析：A氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素；B根据核外电子排布规律分析；C元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D副族和第族元素属于过渡元素。详解：A原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，例如氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，A错误；B根据原子核外电子排布规律可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，因此次外层为K层，最外层为L层，元

22、素原子核外共两个电子层，位于第2周期，B正确；C氯元素的近似相对原子质量为35.5，则根据十字交叉法可知它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为，C错误；D金属与非金属分界线附近的元素均是主族，过渡元素是指副族和第族元素组成的，过渡元素均是金属元素，D错误。答案选B。9A【详解】AHCl极易溶于水，导致锥形瓶内压强减小，故小气球a鼓起，故A可能；BCO2难溶于饱和NaHCO3溶液，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故B不可能；CCl2难溶于饱和NaCl溶液，则锥形瓶内的压强不发生变化，小气球不会鼓起，故C不可能；DH2不与氢氧化钠溶液反应，则锥形瓶内的压强不发生变

23、化，小气球不会鼓起，故D不可能；答案选A。10D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，选项A错误；B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，选项B错误；C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸，所以混合使用效果不佳，选项C错误；D强氧化性可用于杀菌消毒，则ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，选项D错误；答案选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定物质的用途，A浓硫酸具有吸水性；B氨气易液化；C二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者均有漂白性；D强氧化性可用于杀菌消毒。

24、11B【分析】通过浓硫酸和碱石灰增加的质量计算n（H）和n（C），根据C和H的质量结合有机物的质量确定是否含O，进一步确定最简式。【详解】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是2=0.4mol；生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是4.4g44g/mol=0.1mol，根据氢原子和碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，m（C）+m（H）=0.1mol12g/mol+0.4mol1g/mol=1.6g3.2g，则该有机物中含n（O）=（3.2g-1.6

25、g）16g/mol=0.1mol，该有机物中C、H、O的个数比为0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，该有机物的最简式为CH4O，由于最简式中H原子已达饱和，该有机物的分子式为CH4O，答案选B。【点睛】本题考查元素守恒法确定有机物的分子式，注意质量守恒的应用，难度不大。注意特殊情况下由最简式直接确定分子式。12A【解析】【详解】A、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于发现了元素周期律，故A正确；B、道尔顿提出了近代原子学说，阿伏伽德罗提出分子学说，故B错误；C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D、提取了治疟药物青蒿素的是中国科学家屠呦呦，故D错误；答案选A。13D【详

26、解】A石灰石为难溶物质，不能拆写为离子形式，正确的应为：+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误；B澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为离子形式，正确的应为：OH-+H+= H2O，B错误；C铜与稀硫酸不反应，C错误；D将少量Ba(OH)2定为1mol，电离出1molBa2+和2molOH-，2molOH-需要消耗2mol生成2molH2O和2mol，1molBa2+只需要消耗1mol生成BaCO3，剩余1mol存在于溶液中，故离子方程式为：Ba2+2OH-+2=BaCO3+2H2O+，D正确；正确答案为D。14C【详解】A催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高

27、于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图像可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。15D【详解】A原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；B化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；C化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；D化学键断裂需要吸收能量，故D错误； 故选： D。16B【详解】A稀豆浆是一种胶体，故A正确；B胶体具有介稳性，胶体比溶液稳定性差，故B错误；

28、C分散质粒子直径在1100nm之间的分散系是胶体，故C正确；D胶体能产生“丁达尔效应”，光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”，故D正确；选B。174.0 C cde 玻璃棒，胶头滴管 148.8 BD 【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL-1，故答案为：4.0；(2) A摩尔质量不随物质的量，质量改变而改变，故溶液中NaClO的摩尔质量不随所取体积的多少而变化，A不合题意；B溶液是均一稳定的体系，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B不合题意；C根据n=cV，故溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化，C符合题意；D溶液是均一稳定的体系，溶液的密度不随所取体积

29、的多少而变化，D不合题意；故答案为：D；(3) 用固体配制上述溶液需要的仪器有：天平（含钥匙）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：cde；玻璃棒，胶头滴管；需要称取NaClO固体的质量为m=1.19g/cm3500cm325%=148.8g，故答案为：148.8；(4) A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不合题意；B洗涤液未转移到容量瓶中，将使溶质的物质的量减少，故所配溶液浓度偏小，B符合题意；C未冷却，立即转移至容量瓶定容，将使溶液的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，C不合题意；D定容时，仰视溶液的凹液面将使溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；故

30、答案为：BD。18 将氧化成更高价氮氧化物 温度升高分解速率加快 【分析】“联合脱硫脱氮技术”流程为：烟气(含CO2、SO2、NO)中的CO2、SO2是酸性氧化物，在反应釜I中与石灰乳Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，NO气体逸出，在预处理器中被O2氧化生成NO2，NO2与Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3在反应釜II中发生复杂的氧化还原反应生成副产品CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等；(1)SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐和水；A加快通入气体的速率，导致气体去除率降低；B采用气、液逆流的方式吸收气体，可增大气、液反应的接触面积，提高去除率；C吸收过程中定期补充吸收

31、液，使吸收液的量更充足，有利于提高去除率；CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，结合题意可知，NO2转化为Ca(NO2)2，据此写出反应的化学方程式；臭氧具有强氧化性，能氧化生成的NO2；(2)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，温度高于60后，NO去除率随温度升高而下降，考虑到H2O2在温度高时会分解，导致反应NO去除率下降，据此分析；废气中的SO2与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，生成Cl-，SO42-，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)SO2是酸性氧化物，能与碱Ca(OH)2反应生

32、成亚硫酸钙和水，方程式为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O；A加快通入气体的速率，反应滞留时间短、反应不充分，导致气体去除率降低，故A不选；B采用气、液逆流的方式吸收气体，可增大气、液反应的接触面积，使反应更充分，所以可提高去除率，故B选；C由于反应过程中不断消耗吸收液，所以吸收过程中应该定期补充吸收液，使吸收液的量更充足，可提高去除率，故C选；故答案为：BC；CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，NO2则还原为Ca(NO2)2，化学方程式为2NO2+CaSO3+Ca(OH)2CaSO4+Ca(NO2)2+H2O；当n(O3)：n(NO)1时，臭氧过量，

33、臭氧具有强氧化性，能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物，导致二氧化氮减少；(2)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂的温度高于60后，NO去除率随温度升高而下降，原因是温度高于60后，H2O2分解速率加快；NaClO2具有氧化性，SO2具有还原性，废气中的SO2与NaClO2发生氧化还原反应生成Cl-，SO42-，则反应的离子方程式为：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。【点睛】考查化学反应速率的影响因素、氧化还原反应离子方程式的书写、图象信息的提取与处理等，为高频考点，试题侧重学生分析能力、灵活运用能力的考查，掌握运用氧化还原反应规律是解题关键，注意熟练运用氧化还原

34、反应知识分析解答。19放出 92 大于 0.3molL-1min-1 BC 【详解】(1)据图可知每生成2molNH3(g)放出2346kJ-2254kJ=92 kJ热量；(2)据图可知A点之后NH3的转化率还在增大，说明此时反应还未达到平衡，且正向进行，则v正(NH3)大于v逆(NH3)；初始时NH3的浓度为=2mol/L，平衡时NH3的转化率为50%，则平衡时c(NH3)=1mol/L，所以05min时间内，NH3的浓度随时间变化的曲线图为；05min内，v(NH3)=0.2molL-1min-1，同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=v(NH3)=0.3mo

35、lL-1min-1；A容器体积变为3L，各物质的浓度减小，反应速率减慢，A正确；B可逆反应有一定的限度，反应物的转化率不可能达到100%，B错误；C该反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变，容器恒容，则气体体积不变，所以无论是否平衡密度都不发生改变，C错误；D催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，D正确；综上所述答案为BC；(3)原电池中正极上发生得电子的还原反应，根据总反应可知O2在正极反应，电解质溶液显碱性，所以电极反应式为。203 Be的核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能更大 sp3杂化 B原子存在空轨道，O原子有孤对电子 KF为离子晶体，BF3为分子晶体

36、，离子晶体沸点高于分子晶体 面心立方最密堆积 1030 KBe2BO3F2 【详解】(1)1s22s13s1的铍原子中电子占有三个不同轨道，具有不同的能量，跃迁可以发出三种波长的波。(2) Be的核外电子排布为1S22S2，为全满稳定结构，第一电离能更大。(3) B(OH)中B与4个形成4个键，无孤对电子，根据VSEPR理论可知其为sp3杂化，B的核外电子排布为1S22S22p1，2P能级上有空轨道，B(OH)中O有孤对电子，故两者能形成配位键。(4) KF为离子晶体，沸腾时破坏离子键；BF3为分子晶体，沸腾时破坏分子间作用力，离子键的键能远远大于分子间作用力，所以KF沸点远远大于BF3。(5

37、)有图可以看出心均有O原子，顶点各有一个O原子，所以O的堆积方式为面心立方最密堆积；根据均摊法可知一个晶胞中O原子数目为8=4，Be原子数目为4，晶胞的质量为，由图可知Be与O之间最近距离为体对角线的1/4，则边长为cm，则()3=1030 gcm-3。(6)由图可知每个六边形中有2个Be、1个B、3O、2个F，然后根据化合价代数和为0即可得出氟硼铍酸钾晶体的化学式为KBe2BO3F2。21间氯硝基苯或3-氯硝基苯 硝基 浓硫酸、浓硝酸 Cl2+HCl 取代反应 还原反应 、 ，与 【分析】磷酸氯喹中含有苯基，A的分子式为C6H6，则A为苯；B的分子式为C6H5NO2，则B为硝基苯，a为浓硝酸

38、和浓硫酸；硝基苯与氯气在氯化铁的条件下发生取代反应，根据E中氯原子的位置，C为；根据CD的反应条件，和已知相同，则CD为硝基的还原反应，D为。【详解】(1)有机物C为，名称为间氯硝基苯或3-氯硝基苯；B为硝基苯，含有的官能团为硝基；D为，含氮官能团为氨基，电子式为；(2)反应AB为苯生成硝基苯，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、水浴加热；(3)B反应生成C为氯原子的取代反应，方程式为Cl2+HCl；(4)结合流程中的物质F和G，C10H6NO3Cl含有苯基、Cl原子、羟基和羧基，结构简式为；(5)AB为苯的硝化反应，反应类型为取代反应；CD为硝基的还原反应，则反应类型为还原反应；(6) M是H的一种同分异构体，分子式为C9H5NCl2，分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；能使溴水褪色，则含有碳碳双键或碳碳三键；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1，则结构为对称结构，结构式为、；(7)根据的结构简式，需要用甲苯制备4-氯甲苯和4-硝基甲苯，硝基还原后再与4-氯甲苯反应即可，流程为，与。