2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：物质结构与性质综合题（二）.docx

1、2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：物质结构与性质综合题（二）一、实验题1利用下图所示装置(允许加热)验证元素非金属性的变化规律。请回答：(1)仪器A的名称是_，干燥管D的作用是_。(2)现用药品NaBr、MnO2、浓盐酸来验证非金属性：ClBr，烧瓶B中发生反应的离子方程式是_。(3)现用药品稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3溶液来验证非金属性：NCSi，已知HNO3易挥发，H2SiO3是白色沉淀，试管C中发生反应的离子方程式是_。欲验证非金属性NCSi，该实验装置有一处缺陷，请指出改进措施_。2实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液

2、来制备三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备Co(NH3)6Cl3，实验步骤如下： 称取研细的CoCl26H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。用水浴将混合物加热至60，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。过滤、用乙醇洗涤晶体并在105条件下烘干。试回答下列问题：(1)制备Co(NH3)6Cl3的化学方程式是_。(2)请指出装置中存在的一处缺陷_。(3)若将5mL30%

3、的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_。(4)与Co(NH3)6Cl3类似的产品还有Co(NH3)5ClCl2，请简述验证某晶体是Co(NH3)6Cl3还是Co(NH3)5ClCl2的实验方案_。(5)步骤中趁热过滤的主要目的是_，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_。(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是_。3某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4H2CO3，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中盛放的试剂是澄

4、清石灰水，如果看到的现象是_，说明b中发生反应的化学方程式为_，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。4某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。(1)图中仪器A的名称是_。(2)甲同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、滴入试剂。(3)图中仪器A中盛放试剂为硫酸，C中的盛放试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_5实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验

5、结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是_、_。（2）中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。（3）CCl4在实验中所起的作用是_。（4）该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。6某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律(1)

6、相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。(3)写出装置B中仪器a的名称_。(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8

7、H2O，依据该反应原理选择_(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为：_。处发生反应的离子方程式为：_。二、元素或物质推断题7下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。主族周期234(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是：_(3)三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：_(4)元素的简单氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和单质反应的化学方程式是_；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为：_。(5)的最高价氧化物对应

8、水化物的化学式为_；和两元素形成化合物的电子式为_；该化合物灼烧时火焰颜色为_；该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_8是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能/(kJ/mol)数据：；Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题。(1)写出W、Y的元索符号：W_、Y_。(2)X的电子排布式是_。(3)Z、N

9、的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是_(填化学式)。(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。9一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为120号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。回答下列问题：(1)Q元素位于元素周期表第_周期_族，Q和W的简单离子半径大小关系Q_W(填“”、“”或“”填空：原子半径非金属性熔点Al_SiO_ F二氧化硅_晶体硅(4)用离子晶体

10、的知识解释Al2O3比Na2O熔点高的原因_。(5)其实电解法生产铝有很多弊端，科技工作者不断创新。下面一种新型直接从铝土矿中提取铝的方法IAl2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3 AlCl(g)+ 3CO(g) -1486kJII3 AlCl(g)2 Al(l)+ AlCl3(g) +140 kJ反应I中的还原产物是_；若有0.6gC反应，电子转移数目为_结合反应I、II分析，请说出这种提炼方法2条优点_。参考答案1分液漏斗 防止倒吸 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O CO2+H2O+= H2SiO3+ 在B和D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 22CoCl2

11、+2NH4Cl+H2O2+10NH32Co(NH3)6Cl3+2H2O 缺少吸收挥发出氨气的装置 在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解 取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是Co(NH3)5ClCl2，不能再产生沉淀的是Co(NH3)6Cl3 除去活性炭并防止产品析出 增大氯离子浓度，有利于析出Co(NH3)6Cl3 产品损失少 3分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O 4分液漏斗 检查装置气密性 硅酸钠 一段时间后，C处烧杯中产生白色胶状沉淀 5试管 胶头滴管 2Na

12、BrCl2=2NaClBr2 Cl22I=2ClI2 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 6钠 铝 +2H+=H2SiO3 分液漏斗 A C12+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 7Ar NaOH K+Ca2+Mg2+ H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO HBrO4 黄色 Cl2+2Br-=Br2 +2Cl- Al(OH)3 +OH-=AlO+2H2O 8O Mg 1s22s22p63s1 HClO4 NaClO ClSiNa 镁的价电子排布是3s

13、2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大 9三 VIA QW 不一定小于 K2CO3、K2SO3 10第三周期第IVA族 SiCN Al2O3+2OH-=2+H2O O=C=O 离子键和共价键(或非极性键) 水由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键(或共价键)，分子间作用力比化学键弱得多 焰色试验 11 c 和 离子间可形成氢键 正四面体形 8 12H O N H N O Na Al随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 +3 d 3d64s2 Fe3+比Fe2+的电荷多，Fe2+的价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子变为Fe3+，达到3d轨道半充满即3d5的比较稳定的状态 13 M 正四面体 N、Cl HCO sp3、sp2 17 d Li3N 14Fe 1s22s22p6 2 三 IVA 晶体中Al3+半径小于Na+，且Al3+带电荷比Na+多，故Al2O3内的离子键强于Na2O，Al2O3比Na2O熔点高 AlCl 0.1NA 步骤少更加简单(直接用铝土矿作原料制取铝) 原料利用率高(AlCl3循环使用)或污染少(尾气排放可控)