2021高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性精练（含解析）.docx

1、专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读内容弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性解读1.理解弱电解质在水中的电离平衡2.了解强电解质和弱电解质的概念3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验的基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像判断强、弱电解质,计算电离常数,比较微粒浓度大小,进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等,命题时与水解相结合又增加了试题难度,预计在今后的高考中出现

2、的概率仍较大备考策略备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达,同时,要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用【真题探秘】【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是()A.ac点,溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7,说明c(NH4+)=c(R-)C.c点溶液中存在c(NH4+)c(R-)c(H+)c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同答案B2.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0

3、.1molL-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)增大B.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小C.将NH4Cl溶液从20升温至30,溶液中c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)KW不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案B3.25时,将1.0LwmolL-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质

4、的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是abcB.c点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)的值减小D.若忽略溶液体积变化,则25时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w-0.210-7答案D考点二水的电离溶液的酸碱性4.25时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(OH-)c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()A.a点由水电离产

5、生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-26mol2/L2B.b点溶液中:c(Cl-)c(R+)c(H+)c(OH-)C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RClD.碱性:MOHROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱答案B5.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小答案B6.常温下,向20.00mL0.1molL-1HA溶液中滴入0.1molL-1NaOH溶液,溶液中由水电离出

6、的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是()A.常温下,Ka(HA)约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在c(Na+)c(A-)答案B【综合集训】1.(2018湖北荆州第一次质量检查,14)关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是()A.稀释至原体积的10倍后,两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示答

7、案C2.(2018安徽马鞍山二模,13)室温时,1molL-1的HA溶液和1molL-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B.HA的电离常数约为10-4C.浓度均为0.1molL-1的NaA和HA混合溶液的pHM答案D3.(2019湖南邵东创新实验学校月考,20)室温下,甲、乙两烧杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()溶液的体积:10V甲V乙水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙若分别用等浓

8、度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙A.B.C.D.答案B4.(2018陕西西安长安一中六检,15)某温度时,测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=11。下列说法中错误的是()A.该温度下水的离子积常数KW=10-13B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则VaVb=110C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则VaVb=101D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与p

9、H=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若VaVb=1001,则a+b=10答案D【应用集训】1.(2020届湖北名师联盟月考,21)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2Hc点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C4.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35C

10、OOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-Cu答案A5.(2017课标,12,6分)改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=

11、4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D6.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:

12、c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案C7.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C8.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅

13、拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围pH8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=(pKa1=-lgKa1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时

14、带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3在pH79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。在pH47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。答案(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2(2)OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O2.2(3)在pH79之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加在pH47

15、之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷考点二水的电离溶液的酸碱性9.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.

16、1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小答案C10.(2016课标,12,6分)298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c

17、(OH-)D.N点处的溶液中pH12答案D11.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL-1KBrO3标准溶液;.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2mL废水;.向中加入过量KI;.用bmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中

18、配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)中发生反应的离子方程式是。(3)中发生反应的化学方程式是。(4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量:94gmol-1)。(8)由于Br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(3)+3Br2+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,

19、若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(6aV1-bV3)946V2(8)易挥发12.(2018课标,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸

20、馏水固体完全溶解得无色澄清溶液,有刺激性气体产生静置,溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平

21、均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。答案(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.013.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000molL-1NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00

22、mL0.1000molL-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pHc(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中

23、水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案D3.(2015浙江理综,12,6分)40,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C4.(2015广东

24、理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C考点二水的电离溶液的酸碱性5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A6.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀

25、醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25时,0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C7.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发

26、现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B8.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99

27、.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OBa2+CrO42-BaCrO4步骤:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“

28、下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方b(V0-V1)y偏大【三年模拟】时间:40分钟分值:90分一、选择题(每题6分,共42分,每小题只有一个选项正确)1.(2020届河北衡水中学五调,20)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.常温下,向滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液

29、的pHHNO3答案C3.(2019江西南昌一模,12)向25时,体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1molL-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY均为弱酸B.Ka(HY)的数量级约为10-6C.b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(NaOH溶液)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-)答案C4.(2019山西适应性测试,13)室温下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积

30、变化忽略不计)。则下列结论错误的是()A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.25时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.010-4molL-1答案C5.(2019安徽合肥调研,11)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图乙表示常温下,0.1molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL-1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件一定是使用了

31、催化剂D.图丁表示一定质量的冰醋酸在加水过程中,溶液导电能力的变化曲线,且醋酸电离程度:abc(NH3H2O)c(NH4+)答案B9.(2018河北武邑中学三调,19)下列说法正确的是()A.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.图1表示25时,用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1m

32、olL-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积分别为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸,且VxVy答案C10.(2019山东济宁二模改编)人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxx表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的关系如图所示。已知碳酸的pKa1=6.4、磷酸的pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列说法正确的是()A.曲线表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的变化关系B.ab的过程中,水的电离程度逐渐增大C.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时

33、,c(HPO42-)=c(H2PO4-)D.当pH增大时,c(HCO3-)c(H2PO4-)c(HPO42-)逐渐减小答案BD三、非选择题(共30分)11.(2019湖北八市二联,26)(16分)氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反应:2NH3+3Na2S

34、2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一:实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母)。A.温度计B.洗气瓶C.水浴加热装置D.环形玻璃搅拌棒实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。Ag+2CN-Ag(CN)2-,Ag+I-AgI,AgI呈黄色,Ag+优先与CN-反应。实验如下:取1L处理后的Na

35、CN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.010-3mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。(5)滴定终点的现象是。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?(填“是”或“否”)。.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4-,则阳极反应式为。答案(1)NaCN+H2O2+H2ONH3+NaHCO3(2)分液漏斗(3)将产生的氨气及时排出,防止发生副反应(4)AC(5)滴入最后一滴标准

36、硝酸银溶液,锥形瓶中产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失(6)0.49是(7)2HSO4-2e-S2O82-+2H+12.(2018湖北荆州一检,18)(14分)氨是重要的工业原料,在农业、医药和化工等领域有重要应用。.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是。A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3(2)常温下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示,根据图像回答下列问题。表示NH3H

37、2O浓度变化的曲线是(填“A”或“B”)。NH3H2O的电离常数为(已知lg1.80.26)。当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=mol/L(用数字表示)。.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O+OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式:。(2)写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式:。(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系:。答案.(1)B(2)A1.810-5或10-4.74210-5-210-9.(1)NH3+NH3NH4+NH2-(2)CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-(3)c(Na+)c(CO32-)c(NH2-)c(NH4CO3-)c(NH4+)