2021高考化学鲁科版（豫宁陕皖）新素养备考大一轮讲义：第1章 专题突破1 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 WORD版含答案.docx

1、专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷指点迷津抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。应用体验1用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L()(4)标准状况下，22

2、.4 L SO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体()陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件指点迷津题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。应用体验2用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(3)常温常压下，1

3、4 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()陷阱3忽视常见物质的结构特点指点迷津牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中O为一个阴离子。应用体验3用

4、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA()(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键()(8)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算

5、氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。陷阱4常在电子转移数目上设陷指点迷津抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。应用体验4用NA表示阿伏加

6、德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()(

7、8)0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)当铁粉过量时生成Fe2。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。(4)该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(6)氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NA。(7)1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。(8)由3NO2H2O=2HNO3NO知，3 mol

8、NO2转移2 mol e，故0.3 mol NO2转移0.2 mol e。陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷指点迷津判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV ”计算。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。应用体验5用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 m

9、olL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA()(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA()(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒()(7)2 L 0.5 molL1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 molL1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL

10、1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)忽视溶液水分子中含有氧原子。陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”指点迷津要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一

11、样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。应用体验6用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA()答案(1)(2)(

12、3)(4)(5)解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。1(2019日照一模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 2 molL1FeCl3溶液中Fe3数为NAB电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2NAC64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，NH数等

13、于0.1NA答案B解析Fe3水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3H2O是弱电解质，部分电离，D项错误。2(2019原创冲刺卷一)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NAD1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳

14、双键答案C解析题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6NA个NH键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个HH键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na和SO构成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na数为0.02NA，C正确；苯分子不存在碳碳双键，D错误。3(2019枣庄二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A1 L 1 molL1乙醇溶液中OH键的键数为NAB8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组

15、成的混合气体中含有的中子数为2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA答案A解析乙醇和溶剂水中都存在OH键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 gmol1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol 的混合气体所含原子数为0.2NA，D正确。4(2019原创预测卷三)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4.6 g C2H6O含有的CH键数目为0.6NAB1 mol Zn

16、和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子C1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和为0.1NADC4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含CH键数目为答案D解析4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，其结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，则4.6 g C2H6O中含有的CH键数目为0.6NA或0.5NA，A错误；Zn和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成NA个SO2分子，B错误；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡，根据物料守恒知1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和

17、CO的数目之和为0.1NA，C错误；C4H8和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为 mol，所含CH键数目为，D正确。5阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NAB0.1 molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA答案D解析1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个NN 键和4个NH键，1.6 g N2H4的物质的量为0.05 mol，存在共价键0.05 mol50.25 mol，D项正确。