临川一中 2022－2023 学年度上学期期中考试化学试卷.pdf

1、临川一中 20222023 学年度上学期期中考试 高三年级化学试卷 总分：100 分；时间：100 分钟；命题人：刘腾 审题人：曹雅仪可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Br 80 Ba 137 一、单选题(共 48 分)1中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是（）A西游记中卷帘大将失手打破的琉璃盏 B红楼梦中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉C水浒传中青面兽杨志卖的祖传宝刀 D三国演义中诸葛亮所持的白鹤羽扇2利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）A制备并收集 NO2B检验溴乙

2、烷的消去产物C制备并收集 NH3D比较 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢3设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A常温常压下，1 mol 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 9NAB65g 锌与浓硫酸充分反应（锌完全溶解），生成气体的体积（标准状况下）为 22.4 LC常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NAD16g O2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA4下列离子方程式书写正确的是（）A向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClB向

3、 Ca(OH)2 溶液中滴加少量的 NaHCO3 溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体产生白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大：Al3+2SO24+4OH+2Ba2+=2BaSO4+AlO 2+2H2O5汽车尾气中的氮氧化合物()xNO与大气中的3NH 发生如下作用，形成一种雾霾。23OH ONHx253反应反应反应NON OHNO烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是（）A该雾霾中含硝酸铵固体B反应是非氧化还原反应C反应是固氮反应

4、D3NH 可能来自过度施用氮肥6下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A向双氧水中加入少量2MnO，立即产生大量气泡B将由22H(g)I(g)HI(g)、组成的平衡体系加压后，体系颜色加深C合成氨工业中o500 C 左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量D氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，当加入少量23Na CO 溶液时，溶液颜色变浅7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（）A在含 Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含4NH+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入

5、KOH 溶液：H+、Al3+、4NH+、Al(OH)3C在含2AlO、OH-、2-3CO 的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、2AlO、2-3CO、HCO3、Al(OH)3D在含等物质的量的 S2-、SO32-、I、Cl、Br的溶液中加入氯水：SO32-、S2-、I、Br、Cl8通过电解废旧锂电池中的24LiMn O 可获得难溶性的23Li CO 和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（）A电极 B 区的+H 通过滤布向电极 A 迁移B电极 A 的电极反应：22422LiMn O6e16H2Li4Mn8H O

6、+=+C电解一段时间后溶液中2Mn+浓度保持不变D电解结束，可通过调节 pH 除去2Mn+，再加入23Na CO 溶液以获得23Li CO9将 0.06mol 锌粉与一定质量浓硝酸反应，当锌粉完全溶解时，收集到 NO、NO2 混合气体 2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是（）A0.1molB0.11molC0.16molD0.22mol10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+4、CO2-3、Cl B使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO2-4、S2-、ClC0.1 mol/L KOH 溶液中：S2-、Na+、SO2-3、NO-3

7、 D常温下()()c Hc OH+=1.01012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl11m、n、p、q 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p 元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W 是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z 是 m、p、q 对应的常见单质，常温下 Z 是深红棕色的液体。下列说法正确的是（）AW 在 Y 中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰 Bm 和 n 形成的化合物一定含有非极性共价键C四种元素的原子半径大小顺序为 qpnm DW 与 Z 在一定条件下反应得到的有机物密度比水小12把一块镁铝合金(质量为 m g)投入到

8、 50 mL 1 mol/L 的 HCl 溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A其他值不变，b 值越大，合金中 Al 的含量越高 B其他值不变，c 值越大，合金中 Mg 的含量越高C反应过程中主要发生了 6 个离子反应 D镁铝合金与 50 mL 1 mol/L 的 HCl 溶液恰好完全反应13已知43NH CuSO 与足量的 10mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A反应中只有铜元素化

9、合价发生变化 B1mol NH4CuSO3 完全反应转移 1mol 电子C刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物 D刺激性气味的气体可能是氨气14某分子式为 C10H20O2 的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：已知 D 和 F 互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有A4 种B8 种C12 种D16 种15常温下，用0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L 的 HA 溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A电离平衡常数：aaK(HA)K(HB)B水的电离程度：C点和点所示溶液中：()()-c(HA)+c B=c(HB)+c AD点

10、和点所示溶液中均有：()()()()+-+c Nac B c OHc H1625时，用 HCl 和 KOH 固体改变 0.1molL-1 的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.110-3、Ka2=3.910-6)溶液的 pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和 Igc(A2-)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A曲线代表 lgc(H2A)，曲线代表 lgc(A2-)BP 点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C0.1molL-1KHA 溶液中 c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D用 KOH 固体改变 KHA 溶液 pH 至 14

11、 过程中，c(A2-)一直增大三、填空题(共 52 分)17（12 分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：(1)甲组同学拟配制 5%的 H2O2 溶液，他们先从文献查得 H2O2 的稳定性与pH 的关系如图所示。则配制 H2O2 溶液时应滴入几滴_(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙组同学向一支试管中加入 2 mL FeCl2 溶液，再加入几滴甲组同学配制的 H2O2 溶液，最后滴入 KSCN 溶液，溶液变红，H2O2 与 Fe2+发生反应的离子方程式为 ；另取一支试管，向其中加入 SO2 与 BaCl2混合溶液 2 mL，再滴入几滴 5%的 H2O2 溶液，现象是 。(3)

12、丁组同学向一支试管中加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液、0.5 mL 乙醚、1 mL 1 molL-1 H2SO4 溶液和 34 滴 0.5 molL-1K2Cr2O7 溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5 的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。乙醚的主要作用是 。开始时，H2O2 溶液与 K2Cr2O7 酸性溶液反应生成 CrO5)，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。一段时间后，乙醚层中的 CrO5 与水中的 H+作用生成 Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为 。18（13 分）锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉

13、锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2 等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01molL-1)的 pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.010-5molL-1)的 pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)“溶浸”时氧化产物是 S，Sb2S3 被氧化的化学方程式为 。(2)“水解”时需控制溶液 pH=2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为 。下列能促进该水解反应的措施有_(填字母)。A升高温度 B增大 c(H+)C增大 c(Cl

14、-)D加入 Na2CO3 粉末为避免水解产物中混入 Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于_molL-1。(3)“滤液”中含有的金属阳离子有_。向“滤液”中通入足量_(填化学式)气体，再将滤液 pH 调至 3.5，可析出 Fe(OH)3 沉淀。(4)Sb 可由 SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为 。19（12 分）以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJmol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJmol-1III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3回答下

15、列问题：(1)Kp 为分压平衡常数，各反应的 lnKp 随1T 的变化如图所示。计算反应 III 的 H3=_kJmol-1，其对应的曲线为_(填“a”或“c”)(2)在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2 的转化率随温度的变化如图：图中代表 CH3OH 的曲线为_(填“m”或“n”)。解释 150250范围内 CO2 转化率随温度升高而降低的原因 。下列说法错误的是_(填字母)。AH2 的平衡转化率始终低于 CO2 的B温度越低，越有利于工业生产 CH3OHC加入选择性高的催化剂，可提高 CH3OH 的平

16、衡转化率D150-400范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大270时 CO 的分压为_，反应 II 的平衡常数为_(列出算式)。20(15 分)酮基布洛芬(F)是一种优良的非甾体抗炎镇痛药物，具有剂量小、疗效高、副作用小等特点。其有很多种合成路线，其中一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A 的名称为 ；C 中的官能团名称为 。(2)已知硫酸的结构简式为，则()342CHSO 的结构简式为 ；1mol E 分子中含有的手性碳原子个数为_。(3)AB 的反应类型为_。已知222SOClH O=SO2HCl+，从化学反应原理的角度解释加入2SOCl 的作用：。(4)制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为：已知：A 的同分异构体中能同时满足下列条件的有_种(不考虑立体异构)。i。遇氯化铁溶液显色ii。能发生银镜反应B 的结构简式为 。写出实验使用新制氢氧化铜悬浊液完成 DE 的第一步反应的化学方程式：