2022-2023学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的基本规律及配平(提升课)学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、第3课时氧化还原反应的基本规律及配平(提升课)学业基础自学思记尝试一、氧化还原反应的基本规律1守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算与反应方程式的配平。2强弱规律还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断；氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。3先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：IFe2Br，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，氯气首先氧化I。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3、Cu2

2、、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。应用：判断反应能否发生或判断反应发生的先后顺序。4价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。(3)歧化反应规律(同种元素)“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH

3、=NaClNaClOH2O。二、氧化还原反应方程式的配平1配平原则2配平步骤3示例配平反应ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NOH2O标变价列变化求总数配系数(1)先配变价元素(2)再用观察法配平其他的物质：3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)22NO4H2O查守恒检查质量、得失电子是否守恒4.氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适用于反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。先确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后再确定还原产物和氧化产物的化学计量数。如： (2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后确定

4、还原剂和氧化剂的化学计量数。如：由于S的化合价即升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。即学即练1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ACu2、K、HClBCl2、Al、H2C.NO2、Na、Cl2DO2、SO2、H2O2下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA.BC.D3铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。4配平下列

5、化学反应方程式。(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O核心素养合作探究分享目标1氧化还原反应规律的应用例1 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAgDH2提升1某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。状元随笔两点启示：

6、(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。目标2氧化还原反应方程式的配平与计算例2 某同学做实验时手上不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，发生反应的离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是Mn2B1个MnO4在反应中失去5个电子C该反应横线上的产物是OHD配平该反应方程式后，H的化学计量数是6状元随笔配平方程式要遵守“

7、三大守恒”质量守恒、电子守恒、电荷守恒，如果方程式中缺少某一项，先将得失电子数配平，再观察两边电荷，若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。提升2配平下列氧化还原反应方程式：(1)Mn2O2OHMnO(OH)2 (2)MnO(OH)2IHMn2I2H2O状元随笔氧化还原反应方程式的配平技巧(1)注意小配平分析氧化剂(或还原剂)得(或失)电子总数时，首先保证变价元素原子个数在反应前后相等。(2)从多处配平若反应中，同一种元素在反应前有多种不同的化合价，反应后只有一种化合价，配平时从左边入手，如2H2SSO2=3S2

8、H2O。若反应中同一种元素在反应前化合价只有一种，在反应后化合价变化为两种或两种以上，配平可从右边着手，如2KMnO4K2MnO4MnO2O2。关键能力陌生氧化还原反应方程式书写的思路学考评价夯实测控演练1在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A16B61C15D512在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2O=M2O7n +Cl8H，M2O7n中M的化合价是()A4B5C6D73当溶液中X2O72和SO32离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A7B2C3D442022重庆高一检测

9、(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的_做氧化剂。5配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类_HNO3(浓)_S_NO2_H2SO4_H2O_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnS

10、O4_Fe2SO43_H2O(2)逆向配平类_S_KOH_K2S_K2SO3_H2O_Cl2_NaOH_NaCl_NaClO3_H2O(3)缺项配平类一般缺的为酸(H)、碱(OH)、水_MnO4_H2O2_=_Mn2_O2_H2O_Fe3_SO2_H2O=_Fe2_SO42_练后感悟应用电子守恒解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。第3课时氧化还原反应的基本规律及配平(提升课)

11、学业基础即学即练1答案：A2答案：C3答案：FeAg4解析：(1)反应中Mn化合价由4价到2价，降低2价，Cl化合价由1价到0价，升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl配系数2，又因为MnCl2的系数也为1，故HCl配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故反应方程式为4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O；(2)反应中Cu的化合价由0价到2价，升高2价，N的化合价由5价到2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，铜系数为3，水的系数为4，故反应方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。答案：(1)4

12、1112(2)38324核心素养例1解析：因为氧化性AgCu2HMg2，根据先后规律加入适量锌粉先置换出Ag。答案：C提升1解析：(1)由H222，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)例2解析：该反应中，锰元素化合价由7变为2，碳元素的化合价由3变为4。A错，化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物。B错，锰元素化合价从7降低到2，得到电子，化合价降低数得到电子的数目5。C错，反应方程

13、式左边有H，则右边不能出现OH，横线上的产物是H2O。D对，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式：2MnO45H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是6。答案：D提升2答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O学考评价1解析：用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为51，故选D。答案：D2解析：该反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒的规律。Cl元素5价1价，降低6价，设M2O7n中M的化合价为x，由得失电子守恒得：62(x3)，则x6。故C正确。答案：C3解析

14、：X2O72中含有2个变价原子X，SO32被氧化只能生成SO42，设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：12|6n|31|4(6)|，得n3。答案：C4解析：由反应知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由反应知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由反应知氧化性MnO4Cl2，还原性ClMn2。由此推知：氧化性强弱顺序为MnO4Cl2Fe3I2，还原性强弱顺序为Mn2ClFe2I。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2和I，Cl2可氧化Fe2和I，FeCl3只能氧化I，FeCl3符合题意。答案：(1)(2)KMnO4FeCl35答案：(1)6161221081258(2)3621336513(3)256H258212214H