2022-2023学年新教材高中化学 课时作业20 含硫物质之间的转化 苏教版必修第一册.docx

1、课时作业20含硫物质之间的转化一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应2硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列说法不正确的是（）A反应中浓硫酸是氧化剂B反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C反应的化学方程式为SNa2SO3=Na2S2O3D反应中稀硫酸是还原剂3下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（）AH2S BO2CNaOH溶液 DS二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4已知A、B、C

2、、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：AKOHBCH2OCEBH2OBDCH2OCCl2H2ODHCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（）AABCDE BDCABECEBACD DBACED5下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）A向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸B向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液C.向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸D向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液6有一白色粉末X，对它进行如下实验：则X固体为（

3、）ANa2SO4 BNa2SO3CNa2CO3 D（NH4）2SO47单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为（）1234A BC D三、非选择题8含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：

4、将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。（3）Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：。（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：_。9物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题：（1）检验Y所用的试剂是。（2）W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是。aNa2SSbNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4dSO2N

5、a2SO4（4）将X的溶液与Y混合，现象为_，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。10下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白。（1）写出各物质的化学式：A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是（填字母代号）。11某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务：从以下试剂中选择合适的试剂实现S（6）S（4）的转化。试剂清单：浓H2SO4 稀H2SO4 酸性KMnO4溶液Na2

6、SO3溶液Cu品红（1）写出实现转化的化学方程式_。（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_。任务：实现硫元素在0、2、4价之间的转化。查阅资料：2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液Na2SO3溶液X（3）中加入的物质是 ，该转化利用的是SO2的性质。（4）写出的离子方程式_。课时作业20含硫物质之间的转化1解析：含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，不是氧化还原反应。答案：A2解析：Cu与浓硫酸反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，SO2与NaOH反应，发生SO22NaOH=

7、Na2SO3H2O，Na2S2O3中S显2价，发生Na2SO3S=Na2SO3，Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，故A说法正确；SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，表明SO2具有酸性氧化物的性质，故B说法正确；反应的化学方程式为SNa2SO3=Na2S2O3，故C说法正确；Na2S2O3与稀硫酸反应Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故D说法错误。答案：D3解析：亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、

8、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。答案：D4解析：从CCl2H2ODHCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，DC。根据BDCH2O分析，化合价为DCB。结合CEBH2O分析，DCBE；AKOHBCH2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有DCABE。答案：C5解析：Na2SO3会被Cl2、H2O2氧化成Na2SO4，所以C、D中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。答案：CD6解析：Na2SO4与硫酸不反应，A项错误。Na2SO3与硫酸反应生成SO2，SO2通入适量的NaOH溶液中生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2溶液反应生成BaS

9、O3沉淀，BaSO3与盐酸反应，沉淀溶解；Na2SO3与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，SO被Br2氧化为SO，SO与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀；Na2SO3在加热浓缩过程中被氧化，最后得到白色粉末Na2SO4，B项正确。Na2CO3与硫酸反应生成CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3与溴水反应使溴水褪色，但产物与BaCl2溶液不反应，C项错误。(NH4)2SO4与硫酸不反应，D项错误。答案：B7答案：A8解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸处理若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，

10、则铁棒与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO22COS2CO2。答案：(1)2H2SO3O4e2=2H2SO4(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO29解析：X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S；Y为硫元素的4价氧化物，则Y为SO2；Z为4价的钠盐，则Z为Na2SO3；W为6价的含氧酸，则W为H2SO4。(1)Y为SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验S

11、O2的试剂可以是品红溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2。(3)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S(大于2价)和低价态的S(小于2价)发生归中反应制取，b符合题意。(4)H2S和SO2在溶液中混合产生硫单质，硫是淡黄色固体，化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O，氧化剂是SO2，还原剂是H2S。答案：(1)品红溶液(2)Fe2H=Fe2H2(3)b(4)产生淡黄色沉淀1210解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO

12、4。硫元素最高正价为6价，最低负价为2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE11解析：(1)要实现S(6)S(4)的转化，即反应过程中6价的硫元素被还原为4价的硫元素，也就是说含6价的硫做氧化剂，含4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为浓H2SO4与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4

13、SO22H2O；(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了上述转化；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠；(4)根据题干信息，2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于2价，则X为硫单质，发生的反应为：2HS2O=SSO2H2O。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2HS2O=SSO2H2O