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1、初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成分 CO 和

2、CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（基本类型不包括氧化和还原反应）17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是 C、H2。属于化合物的是 CO。（单质、化合物都是纯净物）19.燃烧

3、、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2 表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量注：不是溶液的质量*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24.酸的 pH7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液 pH=7。如：水、NaCl25.Mg 原子的原子结构示意图+12 2 82，该原子中的质

4、子数为12，核电荷数为 12，核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于 4 易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于 4 的既易得也易失电子，要根据情况而定)26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。29.碱有氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca（OH）2 等。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

5、31.空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮NO2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占 78%，其次是氧气，占 21%。34.可以使带火星的木条复燃的是氧气 O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对原子质量 32 比空气的相对原子质量29 大，所以密度比空气的大）36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡

6、蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色 用来做催化剂）的混合物KCIO3=KCI+O2；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。（3）双氧水的分解和二氧化锰：2H2O2=2H2O+O2。41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。(注意：组成和构成的

7、区别)42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁 Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒

8、。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是 CH4。54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中

9、的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用 NaOH 干燥的是 SO2、CO2、HCl这三种气体都与氢氧化钠发生反应。（选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）60.硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙（CaO）称为生石灰。氧化铁（Fe2O3）.氧化亚铁（FeO）.四氧化三铁（Fe3O4）注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的（例：FeSO4 是浅绿色溶液），含三价铁的溶液是棕黄色（例：硫酸铁溶液

10、Fe2(SO4)361.五种白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是 Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl 和 BaSO4。62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和

11、排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。70.最简单的有机物是甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl2 溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可

12、用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。83、若要分离溶解度随温度的升高

13、而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。二、应掌握的化学方程式1、电解水 2H2O=2H2+O2（分解反应）2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O（分解反应）3、氢气在氧气中燃烧 2H2+O2=2H2O（化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧 C+O2=CO2（化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧 2C+O2=2CO（化合反应）6、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4（化合反应）7、镁在氧气中燃烧 2Mg+O2=2MgO（化

14、合反应）8、硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2（化合反应）9、磷在氧气中燃烧 4P+5O2=2P2O5（化合反应）10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3=2KCl+3O2（分解反应）11、高锰酸钾分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）12、氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）13、实验室制氢气 Zn+H2SO4=znSO4+H2（置换反应）14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2+C=2CO（化合反应）15、碳还原氧化铜 C+2CuO=2Cu+CO2（置换反应）16、二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3（化合反应）17、二氧化碳通入澄清的石

15、灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O18、实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（复分解反应）19、高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2（分解反应）20、一氧化碳燃烧 2CO+O2=2CO2（化合反应）21、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO222、生石灰遇水变成熟石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）23、盐酸的检验 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（复分解反应）24、硫酸的检验 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（复分解反应）25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O(验

16、证有无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。反之没有水生成)26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O27.关于酸碱盐的反应：酸+碱性氧化物=盐+水例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O碱+酸性氧化物=盐+水例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸+碱=盐+水（酸碱中和反应）例：NaOH+HCI=NaCI+H2O盐+盐=新盐+新盐例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化学实验现象：1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性

17、气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有 Cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有 SO42（硫酸根离子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成（Fe(OH)3）19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成。