2022学年高二化学第一学期 能力训练（11）.docx

1、化学能力训练（11）1 （14分）运用化学反应原理研究氨、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）已知O2（g）+ = O2(g)+eH1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ ePtF6(g)H2= 771.1 kJmol-1O2P1F6(S)=O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2（g）+PtF6(g) =O2PtF6(g)的H=_ kJmo

2、l-1。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KpMg(OH)2=1.810-11,KPCu(OH)2=2.210-20。 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中e(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。2（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和2CO2的化学方

3、程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（CO）/molL-110010-345010-425010-415010-410010-410010-4c（CO）/ molL-136010-330510-328510-327510-327010-327010-3请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“”）。 （2）前2s内的平均反应速度v（N2）= 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。 （4）假设

4、在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是（ ）A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/ molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/ m2g-128012010-358010-382350124350124请在空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化

5、的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。3（14分）运用化学反应原理研究氨、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）已知O2（g）+ = O2(g)+eH1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ ePtF6(g)H2= 771.1 kJmol-1O2P1F6(S)=O2(g)+Pt F61(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2（g）+PtF6(g) =O2PtF6(g)

6、的H=_ kJmol-1。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KpMg(OH)2=1.810-11,KPCu(OH)2=2.210-20。 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中e(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。答案：1（1）向左 不改变 （2）77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH+4 （4）中 molL-12（15分）（1）（2）（3）5000（4）C、D（5）：280、 ：、如下图：3（1）向左 不改变 （2）77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH+4 （4）中 molL-1