天津市第一中学2020届高三化学上学期第三次月考试题PDF.pdf

1、2天津一中 20192020 学年度高三年级化学学科第三次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 2 至 3 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一选择题（每题只有一个正确选项）1下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()2.下列

2、物质性质与应用对应关系正确的是()A.NaHCO3水解呈碱性，可作为焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一B.NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒C.NH4Cl 分解时吸热且生成的气体能稀释空气，可用作阻燃剂D.CO2密度比空气大，可用作钠着火时的灭火剂3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAB1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NAC7.8 g Na2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.2NAD2g H218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中

3、一定能大量共存的是()A.使淀粉 KI 溶液变蓝的溶液：H、NH4、Fe2、BrB.滴入酚酞呈红色的溶液：Na、Ba2、CH3COO、Cl3C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2、NH4、Cl、SCND.滴入甲基橙呈红色的溶液：K、Na、HCO3、NO35.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.C6H5ONaC6H5OHCO2B.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（无水）D.NH3NO2HNO36.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl-+2H+Cl2+H2B.AgNO3溶液中加入过量氨水；Ag+NH3H

4、2O=AgOH+NHC.铜与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2 NO+4H2OD.向 NaClO 溶液中通入足量 SO2气体：ClO+SO2+H2O=HC1O+HSO37.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X,出现白色沉淀X 具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC常温下，分别测定浓度均为 0.1 molL-1苯酚钠和碳酸钠溶液的 pH,后者的 pH 大酸性：苯酚碳酸D卤代烃 Y 与 NaOH 水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再 滴入 AgNO3溶液，产生白色

5、沉淀Y 中含有氯原子48CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之比为 3：2B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备 16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol9.下列图示与对应的叙述相符的是()A图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化B图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，

6、NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系10.2019 年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校 John B Goodenough 教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校 M.stanley Whittlingham 教授和日本化学家 Akira Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为。下列说法错误的是()5A电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是

7、 LiB充电过程发生氧化反应的电极反应式为 LiNiO2xe=Li1xNiO2xLiC一段时间内 Li0.4C6转化为 Li0.9C6发生的是放电过程D该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积11.25 时，分别向 20.00 mL 0.100 0 molL1 的氨水、醋酸铵溶液中滴加 0.100 0 molL1 的盐酸，溶液 pH 与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.M 点溶液中：c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)B.N 点溶液中：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C.P 点溶液中：c(NH4)2c(CH3COO)c(NH3H2O)D.Q

8、 点溶液中：2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4)12一定温度下，在一定体积的密闭容器中加入 1mol 气体 X 和 1mol 气体 Y 发生反应：X(g)+m Y(g)n Z(g)，图示中的甲为达到平衡后，气体 X、Y、Z 的体积分数。乙为将甲平衡后的容器体积扩大一倍，再达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数。下列叙述错误的是()1 m：n=1：22 平衡时，气体 Y 的平衡转化率为 40%3 温度下，该反应的平衡常数 K=3/44 甲的平衡体系中加 1mol X 和 3mol Z，Y 的平衡体积分数不变AB C D第卷本卷共 4 题，共 64 分13.（14 分）金属镓有“电子工业脊梁”

9、的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：6(1)元素 Ga 位于 Al 的下一周期，写出基态镓(Ga)的价电子排布式；CO2分子中键与键数量之比为，其中 C 原子采取的是杂化。(2)下列有关 Al、Ga 的说法不正确的是。A.由流程图可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)3B.Ga2O3可与盐酸反应生成 GaCl3C.Ga(OH)3可由 Ga2O3与水反应得到D.电负性：AlGa(3)图中涉及到的 Al、Na、O 三种元素简单离子半径由大到小的顺序。(4)步骤二中不能通入过量的 CO2，理由(用离子方程式表示)。(5)工业上通常用电解

10、精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含 Zn、Fe、Cu 杂质，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+r(Na+)r(Al3+)(2 分)(4)GaO2-+CO2+2H2O=Ga(OH)3+HCO3-(或 2GaO2-+CO2+3H2O=2Ga(OH)3+CO32-)(2 分)(5)GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-(2 分)(6)GaCl3+NH3GaN+3HCl(2 分，缺条件扣 1 分)14（16 分）（1）SO2(2 分)（2）OH-+H3AsO3=H2AsO

11、3-+H2O(2 分)(3)正四面体(2 分)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O N2H62+H2O(N2H5H2O)+H+(2 分)(4)NH3(2 分,写成氨水得 1 分)根据反应 8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3,电解产生的 HNO3多。(2 分)(5)810-7(2 分)增大(2 分)15(18 分)(3)BaCl2(2 分)(4)d(1 分)12BaSO4与 BaCO3结构相似，两者 KSP相差不大，在一定条件下可相互转化，若没有先进行 A 操作，加入试剂 Y 时，BaSO4与 Na2CO3反应，产生 SO42-,导致 SO42-没除尽。(2分)(5)H2(2 分)C16e+3H2O=ClO3+6H+(2 分)2NaClO3+4HCl=2ClO2+2NaCl+2H2O+Cl2(2 分)(6)酸式滴定管(1 分)溶液蓝色恰好消失，且 30s 内不恢复原色(2 分,后半句话没写扣 1 分)偏高(1 分)212cVV(3 分)16.(16 分)