2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_26盐类水解平衡常数 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_26盐类水解平衡常数一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是A. pH=11的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液，c(OH-)之比为101B. pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低C. 醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKh=KwD. AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同2. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：常温下，pH=1的强酸溶液，加水

2、稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低pH=2的盐酸与pH=1的盐酸，c(H+)之比为2125时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKh=Kw其归纳正确的是( )A. B. C. D. 全部3. 山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是( )A. 山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B. 稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小C. 山梨

3、酸钾溶液中c(OH-)=c(H+)+c(RCOOH)+c(RCOO-)D. 若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中4. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 升高温度，c(HS-)c(S2-)减小C. 通入H2S，HS-的浓度增大D. 加入NaOH固体，溶液pH减小5. 25时，有下列四种溶液。下列说法中正确的是0.1mol/L氨水 pH=11氨水 0.1mol/L盐酸 pH=3盐酸A. 稀释到原来的100倍后，pH与相同B. 等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C. 四种溶液两两等体积混合

4、， 混合后的溶液中水的电离程度最大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)c(H+)的值变大6. 已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.610-5。该温度下，将浓度均为0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是A. 混合溶液的pHc(Na+)c(HCN)c(OH-)c(H+)D. 若cmolL-1盐酸与0.6molL-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c=4.88.057. 常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.610-2，Ka2=5.4210-5，NH3H2O的Kb=1.7710-5。工业上利用(NH4)2C2O4沉淀法

5、和H2C2O4沉淀法提取稀土金属。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1molL-1(NH4)2C2O4：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(C2O42-)B. 0.1molL-1H2C2O4与0.1molL-1氨水溶液等体积混合：c(NH4+)c(HC2O4-)c(NH3H2O)c(C2O42-)C. 0.2molL-1(NH4)2C2O4和0.2molL-1H2C2O4溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.4molL-1D. 0.1molL-1

6、(NH4)2C2O4和0.3molL-1H2C2O4溶液等体积混合：c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)=0.1+c(NH3H2O)+c(OH-)8. 常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是()A. M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B. XY溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2Kh(a)Kh(c)11. 已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加稀盐

7、酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是lgc(N2H5+)c(N2H4)或lgc(N2H62+)c(N2H5+)A. N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1B. N2H4与足量硫酸反应可生成(N2H5)2SO4C. N2H5Cl溶液中N2H5+的水解能力大于电离能力D. N2H6Cl2水溶液中： c(Cl-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)12. 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19.常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A. a点所得溶液

8、中：V0=10mLB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.1913. 常温下，向Na2X溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgc=lgc(H2X)c(HX-)或lgc=lgc(HX-)c(X2-)，下列叙述错误的是( )A. Kh2(Na2X)的数量级为10-6B. 曲线M表示pH与lgc(H2X)c(HX-)的变化关系C. NaHX溶液中c(X2-)b14. 常温下，向一定物质的量浓度的亚磷酸H3PO3(二元弱酸)溶液中逐滴

9、加入某浓度的NaOH溶液，混合溶液的 pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A. 亚磷酸常温下的电离平衡常数Ka1、Ka2均可由图中信息计算得出B. 表示 pH与lgcH2PO3-cH3PO3的变化关系曲线的C. NaH2PO3溶液中H2PO3-的电离能力小于其水解能力D. 当滴入一定量的 NaOH溶液时cNa+cH+=2cHPO32-+cH2PO3-+cOH-15. 室温下，实验将0.2mol/L的酸HX和0.2mol/L的KOH溶液各100mL混合，测得混合后溶液的pH=9；将0.2mol/L的酸HX和cmol/LKOH溶液各100mL混合，测得反应后溶液的pH=7(以上溶液混合体

10、积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A. 实验KOH的浓度c0.2B. 室温下，KX溶液的水解常数是110-9C. 实验所得溶液中110-5c(X-)cX-cH+=cOH-16. 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. A点所得溶液中：c(H2A)”、“”、“、“=”)。(5)25时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)c(CN-)约为_。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_。答

11、案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查电解质溶液中微粒、各种常数之间的关系，为高频考点，难度不大。掌握与pH有关的计算、各种常数之间的换算方法以及影响因素为解答关键。【解答】A.pH=11的NaOH溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=10-3mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，则c(OH-)之比为1：10，故A错误；B.pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，溶液中OH-浓度增大，故B错误；C.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=cCH3COO-cH+cCH3COOH；醋酸根

12、水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=cCH3COOHcOH-cCH3COO-，KaKh=c(H+)c(OH-)=Kw，故C正确；D.溶度积Ksp与温度有关，所以在二者溶液中相等，故D错误。2.【答案】A【解析】【分析】本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等。【解答】强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+浓度一定降低，但水的离子积常数不变，故氢氧根离子浓度增大，故错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10，故错误；溶度积只与温度有关

13、，与溶液的浓度和类型无关，由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，在CaCl2溶液中的溶解程度小，故正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合电荷守恒可得：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，则c(Na+)2c(SO42-)，故错误；Ka=cCH3COO-cH+cCH3COOH，Kh=cCH3COOHcOH-cCH3COO-，则有KaKh=Kw，故正确。综合以上分析，符合题意有。故选A。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查强弱电解质、盐的水解规律、溶液中离子浓度关系等，侧重于考查有关原理的应用，难度中等，注意把握溶液

14、中的守恒关系。【解答】A.山梨酸是弱电解质，山梨酸钾是强电解质，故A错误；B.稀释促进水解，山梨酸钾溶液中n(OH-)增大，但溶液体积增大的更多，c(OH-)减小，故B错误；C.根据质子守恒，山梨酸钾溶液中c(OH-)=c(H+)+c(RCOOH)，故C错误；D.若山梨酸的电离常数为Ka，则Kh=KWKa=c(OH-)c(RCOOH)c(RCOO-)，则KWKac(OH-)c(RCOO-)=c(RCOOH)，那么RCOOK稀溶液中，故D正确；故选D。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了盐类水解的相关知识，试题难度较易【解答】A.水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A项错误；B

15、.水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS-的浓度增大，S2-的浓度减小，所以HS-的浓度和S2-的浓度的比值增大，B项错误；C.通入H2S，H2S会结合水解产生的OH-，使平衡正向移动，HS-的浓度增大，C项正确；D.加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查弱电解质和强电解质的对比，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液溶质成分及其性质、水的电离及影响因素是解本题关键，难度一般。【解答】A.0.1mol/L氨水，加水稀释100倍后，浓度等于原来溶液中的1100，为0.001mol/L，因为一水合氨为弱电解质，c(OH-)0.0

16、01mol/L，溶液的pH7，故A错误；B.根据平衡常数比较，以NaCN水解为主，则混合液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B错误；C.以NaCN水解为主，则混合液中c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D.混合溶液存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)，存在物料守恒式：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=0.3mol/L，Kh=cOH-cHCNcCN-=1.610-5，cHCNcCN-=160，c(Cl-)=c

17、(HCN)=4.816.1mol/L，原盐酸的浓度c=4.88.05mol/L，故D正确。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查的是离子浓度的比较，为高频考点，把握电离与水解、物料守恒及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度较大。【解答】A.草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4210-5，NH3H2O的Kb=1.7710-5，则0.1molL-1(NH4)2C2O4溶液中NH4+水解程度稍大于C2O42-的水解程度，但水解是微弱的，故c(NH4+)c(C2O42-)c(NH3H2O)，故A错误；B.0.1molL-1H2C2O4与0.1molL-1氨水

18、溶液等体积混合，则刚好完全反应为NH4HC2O4，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.610-2，HC2O4-的水解常数为KwKa1=10-145.610-2=1.810-13，草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4210-5，HC2O4-的水解常数小于其电离常数，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，NH3H2O的Kb=1.7710-5，则NH4+的水解常数为KwKb=10-141.7710-5=5.610-10，NH4+的水解常数小于HC2O4-的电离常数，则NH4+的水解程度小于HC2O4-的电离程度，水解和电离均为微弱的，则溶液中的离子浓度大小为：c(NH4+)c(HC2O4-)c(C2O

19、42-)c(NH3H2O)，故B错误；C.0.2molL-1(NH4)2C2O4和0.2molL-1H2C2O4溶液等体积混合，则(NH4)2C2O4和H2C2O4溶液的浓度均变为0.1molL-1，根据物料守恒可知，c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2molL-1，故C错误；D.0.1molL-1(NH4)2C2O4和0.3molL-1H2C2O4溶液等体积混合，(NH4)2C2O4溶液的浓度为0.05，H2C2O4溶液的浓度为0.15molL-1。溶液中存在碳物料守恒：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4

20、)=0.2mol/L，氮守恒得到：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L，混合溶液中存在电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，把中c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2-c(H2C2O4)，中c(NH4+)=0.1-c(NH3H2O)，带入整理得到：c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)=0.1+c(NH3H2O)+c(OH-)，故D正确。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱滴定曲线分析及离子浓度大小比较等，难度中等，解题关键是运用平衡理论和守恒关系进行分析。【解答】A.M点对应溶液呈中性，根据

21、电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)，故A正确；B.XY过程是继续反应的过程，弱电解质NH3H2O逐渐变成强电解质NH4Cl，溶液导电性增强的主要原因是c(NH4+)和c(Cl-)增大，故B错误；C.Y点是恰好完全中和点，M点氨水未完全反应，所以V2ac，则a、b、c三点NH4+的水解常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)，故D正确。故选B。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定图像分析，弱电解质电离常数的计算，盐类水解的应用和水解常数的计算，电荷守恒的应用、离子浓度大小的比较，考查学生化学反应原理知识的综合应用能力，难度较大。【解答】A. 已知Kb1(N2H4)Kb2(N2H4

22、)，当横坐标为0时，图中曲线M为lgc(N2H5+)c(N2H4)，图中曲线N为lgc(N2H62+)c(N2H5+)。Kb1=c(OH-)c(N2H5+)c(N2H4)=10-1410-8=10-6，Kb2=c(N2H62+)c(OH-)c(N2H5+)=10-14101=10-15，故A错误；B.N2H4与足量硫酸反应可生成N2H6SO4或N2H6(HSO4)2，故B错误；C.N2H5Cl溶液中N2H5+水解平衡常数为K=c(H+)c(N2H4)c(N2H5+)=10-8，N2H5+电离平衡常数为K=c(N2H62+)c(OH-)c(N2H5+)=10-15，N2H5Cl溶液中N2H5+的

23、水解能力大于电离能力，故C正确；D.N2H6Cl2水溶液中，根据电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，c(OH-)c(H+)，所以c(Cl-)c(N2H5+)+2c(N2H62+)，故D错误。12.【答案】C【解析】解：A.a点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)=10-1.85，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HA-)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，当不考虑HA-与H2A的水解或电离时，有c(HA-)=c(H2A)，故A错误；

24、B.b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；C.H2A的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)=10-7.19，c点溶液的pH=7.19，即溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，则c(H+)=Ka2，表明溶液中c(A2-)=c(HA-)，故C正确；D.d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2OHA-+OH-，则A2-水解平衡

25、常数Kh1=c(HA-)c(OH-)c(A2-)=KwKa2=10-1410-7.19=10-6.81，故D错误。故选：C。本题考查弱电解质的电离平衡，滴定原理，根据平衡常数和图象分析，牢牢把握守恒思想是解题的关键，题目难度中等13.【答案】D【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图像的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度不大。【解答】由于第一步电离常数大于第二步电离常数，则当pH相同时，因此曲线M表示pH与lgc(H2X)c(HX-)的变化关系。A.根据图像可知当lgc=0时，则，因此，即数量级为10-6，A正确；B.根

26、据上述分析得知，曲线M表示pH与lgc(H2X)c(HX-)的变化关系，B正确；C.lgc=0时，当，即水解程度大于电离程度，则NaHX溶液中c(X2-)c(H2X)，C正确；D.a点溶液显酸性，抑制水的电离，b点溶液显碱性，促进水的电离，则水的电离程度：a，根据Ka1Ka2可知，表示pH与lgc(HPO32-)c(H2PO3-)的变化曲线，表示pH与lgc(H2PO3-)c(H3PO3)的变化曲线；A.pH=5.5时，lgc(HPO32-)c(H2PO3-)=-1，则c(HPO32-)c(H2PO3-)=0.1，亚磷酸的Ka2=c(HPO32-)c(H+)c(H2PO3-)=0.110-5.

27、5=110-6.5，pH=2.4时，lgc(H2PO3-)c(H3PO3)=1，c(H2PO3-)c(H3PO3)=10，亚磷酸的Ka1=c(H2PO3-)c(H+)c(H3PO3)=1010-2.4=110-1.4，故A正确；B.由上述分析可知，表示pH与lgc(HPO32-)c(H2PO3-)的变化曲线，表示pH与lgc(H2PO3-)c(H3PO3)的变化曲线，故B正确；C.pH=2.4时，lgc(H2PO3-)c(H3PO3)=1，根据lgc(H2PO3-)c(H3PO3)=lgKa1c(H+)=lgKa1+pH可得lgKa1=1-pH，Ka1=10(1-2.4)=10-1.4，H2P

28、O3-的水解常数Kh(H2PO3-)=KwKa1=10-1410-1.4=10-12.6Ka2=10-6.5，则NaH2PO3溶液中H2PO3-的水解能力小于其电离能力，故C错误；D.H3PO3是二元弱酸，只能电离出H2PO3-、HPO32-离子，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(OH-)，故D正确；15.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查酸碱混合相关问题，注意结合弱电解质的电离、离子浓度大小比较以及pH的计算等进行分析解答，题目难度一般。【解答】A.实验，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HA为弱

29、酸；实验，反应后溶液显中性，则HX过量，即cc(X-)c(OH-)，c(K+)=0.1mol/L，c(OH-)=110-5mol/L，所以110-5c(X-)c(H+)=c(OH-)，故D错误。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断、酸碱滴定曲线分析、及溶液pH的计算、离子浓度大小比较以及电离常数和水解常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=c(

30、H+)c(HA-)c(H2A)=10-1.85，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HA-)=c(H2A)，故A错误；B.B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；C.C点溶液中存在电荷守恒2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故C正确；D.D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2OHA-+OH-，则A2-水解平衡常数Kh1=c(HA-)c(OH-)c(A

31、2-)=KwKa2=10-1410-7.19=10-6.81，故D错误。故选C。17.【答案】(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-； 10； c(HCO3-)+2c(H2CO3)；3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；(2)c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)；bc【解析】【分析】本题考查水溶液中的离子平衡问题，熟悉盐类水解方程式的书写，理解盐类水解的应用是解题的关键；题目难度中等；【解答】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解为CO32-+H2OHCO3-+OH-。Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=210-4mo

32、lL-1， 溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，c(OH-)=110-4molL-1，则c(H+)=110-10molL-1，pH=10。根据碳原子守恒：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1molL-1，根据电荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)=0.2molL-1，则c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)。向Na2CO3溶液中加入明矾，CO32-和Al3+发生双水解，离子方程式为3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2。 故答案为：CO32-+H2

33、OHCO3-+OH-； 10； c(HCO3-)+2c(H2CO3)；3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；(2)溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1molL-1，NaNO2物质的量浓度为0.1molL-1，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液；根据电离常数可知，酸性：CH3COOHc(NO2-)c(CH3COO-)。溶液B的碱性大于溶液A，向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等；向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等。故答案为：c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)；bc。18.【答案】(1)水解常数(Kh

34、)、水的离子积常数(Kw)(2)K=c2(CO)c(CO2) (3)2.1106(4)Kw=KaKh(5)110-9a-0.01【解析】略19.【答案】(1)B；(2)C；(3)=；(4)10-3；(5)5.610-10。【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，难度中等。【解答】(1)据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是，故答案为：B；(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水

35、稀释过程中，氢离子浓度减小，酸性减弱，A.氢离子浓度减小，故A错误；B.水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；C.加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH-)/c(H+)变大，故 C正确；D.温度不变，醋酸的电离平衡常数K不变，故D错误；故答案为：C；(3)将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(CH3COO-)=c(Na+)，故答案为：=；(4)25时

36、，0.10molL-1CH3COONa溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，CH3COO-水解促进水的电离，据Kw可知，c(OH-)=10-3mol/L，故答案为：10-3；(5)CH3COO-的水解常数Kh=c(OH-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)=KWKa=10-141.810-5=5.610-10，故答案为： 5.610-10。20.【答案】(1)0.3 (2)5.710-17(3)2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O(4)CaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液pH

37、调节到8左右，c(AsO43-)增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或pH增大，促进H3AsO4电离，c(AsO43-)增大，Qc=c3(Ca2+)c2(AsO43-)KspCa3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才开始沉淀 c(AsO43-)c(H+)c(HAsO42-)；2.510-3【解析】【分析】本题考查物质的量浓度计算、溶度积常数的计算、离子方程式书写、电离常数表达式及水解平衡常数计算等。试题涵盖知识点较多，具有一定的综合性，解答时要充分利用相关平衡常数，例如Ca3(AsO4)2的溶度积、H3AsO4的第三步电离的平衡常数、AsO43-第一步水解的水解平衡常数Kh=KwKa3。【

38、解答】(1)c(H2SO4)=29.4gL-198gmol-1=0.3molL-1。(2)c(AsO43-)=5.710-211.010-4molL-1=5.710-17molL-1。(3)利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O。(4)由于H2SO4是强酸，废水中c(SO42-)较大，所以当pH=2时，生成的沉淀为CaSO4。H3AsO4为弱酸，当pH较小时，抑制了H3AsO4的电离，c(AsO43-)较小，不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当pH8时，AsO43-的浓度增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀。H3AsO

39、4的第一步电离为H3AsO4H+H2AsO4-，第二步电离为H2AsO4-H+HAsO42-，第三步电离为HAsO42-H+AsO43-，Ka3=c(H+)c(AsO43-)c(HAsO42-)。AsO43-第一步水解的平衡常数=10-144.010-12=2.510-3。21.【答案】(1)；(2)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；(3)2.510-8；(4)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3溶液CH3COONa溶液，则pH由大到小的顺序是，故答案为：；(2)NaCN溶液因CN-的水解而

40、使溶液呈碱性，但CN-的水解程度很小，所以NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；(3)NaHCO3溶液中，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常数Kh=c(H2CO3)c(OH-)c(HCO3-)=c(H2CO3)c(OH-)c(H+)c(HCO3-)c(H+)=KwKa1=10-14410-7=2.510-8，故答案为：2.510-8；(4)因Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)，所以溶液碱性：NaHCO3溶液CH3COONa溶液，若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：NaHCO3溶液CH3COONa溶液，即，故答案为：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以反应生成HCN和NaHCO3，则离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为：0.02；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。