2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_30不同溶液中微粒浓度大小比较 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_30不同溶液中微粒浓度大小比较一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A. 200mL0.2mol/LMgCl2溶液B. 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液C. 250mL0.2mol/LAlC13溶液D. 300mL1.0mol/LKC1O3溶液2. NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2mol/L的Na2SO4溶液的说法错误的是()A. 500mL溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C. 5

2、00mL溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2mol/LD. 1000mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4mol/L3. 下列叙述正确的是()A. 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B. 若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的c(NH4+)相等，则c(NH4Cl)c(NH4HSO4)C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl-)1D. AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01mol/LBaCl2中的Ksp大4. 室温下，有下列四种溶液：0.1mol.L-1氨水，0.1molL-1NH4Cl溶液，0.2molL-1盐酸与

3、0.2molL-1NH4Cl溶液等体积混合，0.2molL-1NaOH溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是()A. B. C. D. 5. 在25时，在浓度为1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)，下列判断正确的是A. cabB. abcC. acbD. a=b=c6. 下列关于盐类水解的说法错误的是( )A. pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B. 浓度均为0.1molL-1的(NH4)2CO3、

4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的大小顺序为C. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解D. 将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质7. 下列说法不正确的是()A. 0.1molL-1pH为9的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)的大小关系为：C. 25时，将1mL0.1molL-1的NaOH溶液加水稀释至100mL，所得溶液的pH=11.0D. pH=2.0的HA溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合，溶液

5、可能显中性8. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中B. 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C. 在溶液中，D. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小9. 下列叙述正确的是()A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：cNH4Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 B. 浓度均为0.1mo

6、l/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C. H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L11. 25时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A. 等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH4+)B. 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)

7、c(OH-)C. 已知Ka(HClO)=3.010-8，Ka(HCN)=6.210-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D. 向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)-c(NH3H2O)=2c(OH-)-c(H+)12. 下列比较中，正确的是()A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4.NH3H2O；由大到小的顺序是：C. 0.2molL-1NH4Cl和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后：D.

8、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)13. 下列有关说法不正确的是A. 0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液 pH依次增大，可得出 HX、HY、HZ的酸性依次减弱B. 浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为C. 0.2mol/L CH3COONa溶液中 c(OH-)大于0.1mol/LCH3COONa溶液中 c(OH-)的 2倍D. pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：14. 下列关于盐类水解的说法错

9、误的是()A. pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解C. 浓度均为0.1molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为D. 在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解15. 甲胺CH3NH2的性质与氨气相似。已知pKb=-lgKb，pKbCH3NH2H2O=3.4，pKbNH3H2O=4.8。常温下，向10.00mL0.1000molL-1的甲胺溶液中滴加0.0500molL-1的稀硫酸，溶液中cOH-的负对数pOH

10、=-lgcOH-与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 甲胺溶于水后存在平衡：B. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的cH+:CBAC. A、B、C、D四点对应的溶液中，cCH3NH3+的大小顺序：DCBAD. B点对应的溶液的pOH3.4二、填空题（本大题共4小题，共55分）16. 根据所学知识回答下列问题。(1)已知Ksp(BaCO3)=2.610-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10。BaCO3在20mL0.01mol/LNa2CO3溶液中的Ksp _(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20mL0.01mol/LBaCl2溶液中的Ksp现将浓

11、度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)=_(保留三位有效数字)。(2)已知25时，KspAgCl=1.810-10，现将足量氯化银分别放入：a.100mL蒸馏水中；b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_。(填写序号)；b中氯离子的浓度为_mol

12、/L。17. (1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O。试根据题意回答下列问题： 写出酸H2A的分步电离方程式_；_。若溶液M由2molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”“c(A2-)c(OH-)c(H+) B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1molL-1D.2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(2)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 Na2CO3俗

13、称纯碱，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=_。已知25时，Kh=210-4molL-1，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，试求溶液的pH=_。(3)含有足量AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25时，AgCl的Ksp=1.810-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水 100mL0.3molL-1AgNO3溶液 100mL0.1molL-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl-物质的量浓度为_。18. .现有浓度均为0

14、.1molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)已知t时，Kw=110-13，则t_(填“”“”、“”或“=”)。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_。(3)泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。(用离子方程式说明)内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_。19. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互

15、作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“c(NH4HSO4)，故B正确；C.溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，所以溶液中c(NH4+)c(Cl-)=1，故C错误；D.溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与氯离子浓度大小无关，AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp和在100mL0.01mol/LBaCl2中的Ksp相同，故D错误；故选：B。

16、A.加入浓醋酸而抑制醋酸电离；B.NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解；C.溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)；D.溶度积只受温度的影响。本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意弱电解质电离影响因素、溶液酸碱性判断方法等知识点，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：中一水合氨是弱电解质，一水合氨部分电离，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L； 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵

17、中铵根离子浓度接近0.1mol/L； 氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于中铵根离子浓度； 氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于中铵根离子浓度； 氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：， 故选：D。氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小本题考查了强弱电解质的电离及盐类的水解，明确强弱电解质电离特

18、点及影响盐类水解的因素是解本题关键，注意一水合氨的电离程度很小，题目难度不大5.【答案】A【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向。【解答】在(NH4)2SO4溶液中，只发生水解反应；在(NH4)2CO3中，两个水解反应相互促进，从而使水解程度增大；在(NH4)2Fe(SO4)2中，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，两个水解反应相互抑制，从而使水解程度减小；综合以上分析，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中最大，(NH4)2CO3溶液中最小，从而得出cab，故选A。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查了

19、盐类的水解的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等。【解答】A.浓度相等时，碱性强弱：，故A正确；B.相互促进水解，中只有铵根离子水解，中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH4+)的大小顺序为：，故B错误；C.在NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，加入稀HNO3，氢离子浓度增大能抑制NH4+水解，故C正确；D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干过程中Fe2+将被氧化为Fe3+，最终得不到原溶质，故D正确；故选：B。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，盐类水解分析判断，酸碱混合的定性判断，试题侧重考查学

20、生的分析能力及化学计算能力。题目难度不大。【解答】A.溶液显碱性，HB-的水解程度大于电离程度，HB-水解生成H2B，HB-电离生成B2-，所以溶液中c(HB-)c(H2B)c(B2-)，故A正确；B.设物质的量浓度为1mol/L，(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)接近2mol/L，Fe2+抑制NH4+的水解，SO42-不影响NH4+的水解，c(NH4+)：，NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、中c(NH4+)接近1mol/L，NH4HCO3溶液HCO3-促进NH4+的水解，Cl-不影响NH4+的水解，c(NH4+)：，即c(NH4+)的大小关系为：，故B

21、错误；C.将0.1moL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(OH-)为11000.1mol/L=0.001mol/L，溶液中c(H+)=10-1410-3mol/L=10-11mol/L，溶液的pH=11.0，故C正确；D.HA为强酸时，pH=2.0的HA溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积反应，能恰好中和，溶液显中性，但HA为弱酸时，混合液中HA过量，溶液显酸性，故D正确。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用。【解答】A.同浓度的CH3COOH和CH3COONa两

22、溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液显酸性，则溶液中，故A正确；B.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，两者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH，故 B正确；C.Na2S溶液中，根据物料守恒得：c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=1molL-1，故C正确；D.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由于NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子的电离，所以铵根离子的浓度前者大于后者，故D错误。故选D。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及离子浓度大小比

23、较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，由于碳酸氢根离子促进铵根离子水解；亚铁离子抑制铵根离子水解，硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，则c(NH4+)相等时c(NH4)2SO4cNH4Fe(SO4)2，故A错误；B.等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，酸性CH3COOH强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，阴离子的

24、总浓度和阳离子的总浓度相等，故所含离子总浓度前者大于后者，故B正确；C.H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中，H2PO2-部分水解生成H3PO2，依据物料守恒得：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)，故C正确；D.碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，依据物料守恒：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L，故D正确；故选：A。11.【答案】C【解析】解：A.物质的量浓度相同的下列溶液：(NH4)2SO4NH4HCO3NH4Cl，先不考虑水解，(NH4)2SO4中NH4+的浓度大于其它两种物质，NH4Cl中NH4+水解，NH4

25、HCO3中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用，即溶液中c(NH4+)；c(NH4+)由大到小的顺序排列为：，故A正确；B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确；C.Ka越小，对应盐的水解程度越大，由c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，两溶液中钠离子浓度相等，NaCN溶液c(

26、H+)小，则等体积等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，代入计算得到c(NH4+)-c(NH3H2O)=2c(OH-)-c(H+)，故D正确；故选：C。本题考查了电解质溶液中酸碱反应、盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点，难度中等。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了溶液中离子浓度大小的判断，溶液中的电荷守恒应用

27、，溶液中水解平衡的影响分析，题目难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.HF比HCN易电离，说明酸性：HFHCN，则水解程度：F-，故B正确；C.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中含等物质的量浓度的NH4Cl、NH3H2O和NaCl，NH3H2O为弱电解质，部分电离，则有c(Cl-)c(NH4+)，故C错误；D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，故D错误。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查了不同溶液中同一微粒浓度的大小比较，注意影响盐

28、类水解因素的分析，题目难度中等。【解答】A.酸越弱，其对应阴离子的水解程度越大，浓度相等时，其盐溶液的碱性越强，因此若0.1molL-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，说明HX、HY、HZ的酸性依次减弱，故A正确；B.根据3种物质的化学式分析可知，NH4HSO4溶液中cNH4+最小，而CO32-和NH4+相互促进水解，SO42-对NH4+的水解没有影响，因此NH42SO4溶液中的cNH4+比NH42CO3溶液中大，故B正确；C.浓度越小，CH3COO-的水解程度越大，因此0.2molL-1的CH3COONa溶液中cOH-小于0.1molL-1的CH3COONa溶液中cOH-的2倍，故C

29、错误；D.可逆向分析物质的量浓度相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液中c(OH-)的大小关系，再将顺序倒过来即可，NaOH是完全电离出OH-，NaHCO3和Na2CO3是水解产生OH-，且Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此物质的量浓度相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液中c(OH-)的大小关系，故D正确。故选C。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解的影响因素、溶液中离子浓度大小的比较等，题目难度中等，熟练掌握盐类水解的规律是解题的关键。【解答】A.等浓度时，盐水解的碱性弱于强碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为，故A正确

30、；B.NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H+，加入稀HNO3，c(H+)增大，平衡左移，抑制NH4+水解，故B正确；C.溶液中CO32-水解促进NH4+水解，使c(NH4+)减小；中只有NH4+水解；溶液中Fe2+抑制NH4+水解，使c(NH4+)增大，c(NH4+)的大小顺序为，故C错误；D.在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO-的水解起抑制作用，故D正确。故选C。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查溶液的离子平衡的相关知识，涉及平衡的书写、离子浓度大小的判断、信息的理解应用即pOH的计算

31、等，难度一般。【解答】A.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，根据氨气溶于水的平衡推知甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-，故A正确；B.根据溶液中c(OH-)的负对数pOH=-lgc(OH-)可知pOH越小c(OH-)越大，则A，B，C三点对应溶液的碱性依次减弱，对水电离的抑制逐渐减弱，则水电离出来的c(H+)：CBA，故B正确；C.C点时，硫酸与甲胺恰好完全反应生成(CH3NH3)2SO4，由于CH3NH3+的水解平衡常数Kh=c(CH3NH2H2O)c(H+)c(CH3NH3+)=KwKb=10-10.6非常小，所以由C到Dn(CH3NH3+)几乎不变，而溶液

32、的体积增大10mL，故c(CH3NH3+)的大小顺序：CD，故C错误；D.B点时加稀硫酸溶液5mL，n(H+)=510-4mol，则剩余的n(CH3NH2H2O)=510-4mol，根据pKb=-lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，可得c(OH-)=Kbc(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)，而由于KbKh，则c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)1，因此c(OH-)3.4，故D正确。故选C。16.【答案】(1)等于；5.210-5；23.6；(2)badc；910-10。【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积的有关计算和溶液中离子浓度大小的比较，属于高频考点，

33、难度一般，掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积常数的相关计算是解题关键。【解答】(1)溶度积只受温度影响，温度不变，溶度积不变，故BaCO3在20mL0.01mol/LNa2CO3溶液中的Ksp等于其在20mL0.01mol/LBaCl2溶液中的Ksp。生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小浓度，也就是BaCO3恰好达到饱和，即c(Ba2+)c(CO32-)=Ksp(BaCO3)，因为是等体积混合，忽略体积的变化，则c(CO32-)=210-42molL-1=110-4molL-1，混合溶液中c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)/c(CO32-)=2.610-9/(110-4)molL-1=2.61

34、0-5molL-1，则所需BaCl2溶液的最小浓度为(2.610-52)molL-1=5.210-5molL-1。根据题意c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10=23.6。(2)a.氯化银正常溶解，银离子的浓度为1.810-5mol/L，b.100mL0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/L，抑制沉淀溶解平衡，c.100mL0.1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=610-10mol/L；d.100mL0.1mol

35、L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.810-9mol/L；综上所述，银离子浓度由大到小的顺序是badc。100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为1.810-100.2=910-10mol/L。17.【答案】(1)H2A=H+HA-；HA-H+A2-；AD；(2)Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)；10；(3)；610-10molL-1。【解析】【分析】本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较、盐类水解的分析应用、酸碱混合溶液的计算、沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目涉及的知识点较多，题目综合性

36、强，熟练掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】(1)溶液中存在的分子只有H2O，则H2A第一步电离是完全电离的，第二步电离是部分电离，其电离方程式为：H2A=H+HA-、HA-H+A2-；故答案为：H2A=H+HA-、HA-H+A2-；2molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH7，A.离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)，故A正确；B.根据质子守恒：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，故B错误；C.根据物料守恒分析可知：c(A2-)+c(HA-)=1molL-1，

37、故C错误；D.根据电荷守恒：2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故D正确；故答案为：；AD；(2)碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)；故答案为：Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)；Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=210-4mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，c(H+)=110-1

38、0mol/L，所以溶液的pH=10；故答案为：10；(3)100mL蒸馏水中银离子浓度不变；100mL0.3molL-1AgNO3溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大；100mL0.1molL-1MgCl2溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减少；综合上述计算得到：液中c(Ag+)由大到小的顺序为，c(Cl-)=Kspc(Ag+)=1.810-100.3=610-10molL-1；故答案为：；610-10molL-1。18.【答案】.(1) (2)(3)；91.(1)25，t时pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-1310-11mol/L=0.01mo

39、l/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.1b-0.01aa+bmol/L=0.001mol/L，则a：b=9：1；故答案为：；9：1；.(1)由电离平衡常数可知，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以次氯酸钠溶液的pH大于醋酸钠；故答案为：HClOHCO3-，根据强酸制弱酸原理，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，只能生成碳酸氢根不能生成碳酸根，发生反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-；故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-；(3)泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4

40、)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；故答案为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；故答案为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。19.【答案】(1)K12K2；(2)0.025；75%；不变；升高温度；(3)c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)；(4)bc【解析】解：(1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2 H1，平

41、衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：0.025；75%；不变；升高温度；(3)0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液；HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5molL-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大

42、于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)，a.溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故a错误；b.向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故b正确；c.向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故c正确；d.溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故d错误；故答案为：c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)；bc本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、盐类水解、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，难度中等