2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_36沉淀溶解平衡的应用基础练习 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_36沉淀溶解平衡的应用基础练习一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用明矾KAl(S

2、O4)212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质3. 下列说法正确的是( )A. 两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小B. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D. 若已知Ksp(CaCO3)AgClAgID. 向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1molL-1KI溶液，无沉淀生成6. 下列说法正确的是()A. 25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C. FeCl3和Mn

3、O2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D. 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大7. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)，已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。下列说法错误的是A. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)会增大B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D. 若向Mg(OH)2浊液中加入

4、少量Na2CO3(s)，固体质量将增大8. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，已知25时KspMgOH2=1.810-11，KspCuOH2=2.210-20，KspMgF2=7.810-11。下列说法错误的是( )A. 氢氧化镁悬浊液滴加无色酚酞会变红色B. 若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C. 若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cls，KspMgOH2和cMg2+均会增大D. 若向Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化成MgF29. 已知Fe2+、Fe3+、Zn2+完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、

5、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 ()A. NaOH溶液B. 氨水C. KMnO4、ZnCO3D. H2O2、ZnO10. 电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60B. Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C. Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D. Ksp(AgC

6、l)B. AgBr浊液中加盐酸生成AgCl，所以AgBr的Ksp大于AgCl的KspC. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D. 向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀14. 取1mL0.1molL-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1molL-1)：下列说法不正确的是( )A. 实验白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验说明AgI比AgCl更难溶C. 若按顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按顺序实验，看不到白色沉淀二、填空题（本

7、大题共7小题，共58分）15. 几种物质的溶度积常数见下表：(lg2=0.3lg5=0.7)物质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3CaCO3CaSO4MgCO3Ksp4.010-168.010-382.210-202.210-343.010-99.010-62.010-11(1)工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是先将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH；再对所得滤液按下列步骤进行操作：请回答下列问题： X可以是_，用你选择的X写出该步反应的离子方程式是_。生产中Y可选_，此时认为Fe3+已经沉淀完全，溶液的PH=_。(2)在锅炉的炉

8、垢中含有大量CaSO4，以及少量MgCO3，但是CaSO4往往因为难以溶于酸而无法除掉，人们常采用Na2CO3溶液来进行第一步处理，请写出该过程的离子方程式：_，计算该反应的平衡常数K=_。(3)某原电池构造如图所示，外电路中每通过约6.021022个电子，铜的质量理论上减小_g16. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向浓度均为0.05molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。()(2)如图是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶

9、液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。()(3)常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.610-4molL-1。()17. 判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(4)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大()(5)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解

10、度()(6)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小()(7)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(8)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5molL-1时，沉淀已经完全()18. 若含Fe2+和Mg2+的溶液中c(Mg2+)=0.02molL-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010

11、-24。19. 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.510-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-23(1)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。A.NaOHB.KIC.K2SD.Ca(OH)2(2)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%(=1gmL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.010-8molL-1，则该工厂处理后的废

12、水中c(Ag+)=_；_(填“能”或“否”)达到排放标准已知M(NaCl)=58.5gmol-1，Ksp(AgCl)=1.810-10。20. 元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：已知：H2CO3：Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClO：Ki=2.9810-8完成下列填空：室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_；其原因是_已知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500mL、1molL-1的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_BrF3具有较强的氧化性

13、，可以和许多还原剂反应在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象_将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_、_，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_21. 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中

14、c(CO32-)=10-3molL-1，则Ca2+是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.9610-9(2)25时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)2=4.010-12，lg5=0.7)(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)c(Cl-)为_。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17答案和解析1.【答案

15、】D【解析】【分析】本题是对化学与生活的考查，明确常见物质的性质及应用是解答本题的关键，题目难度不大。【解答】A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，再用酸溶解CaCO3除去，故A正确；B.Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解的反应，故B正确；C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，是由于减小压强降低气体的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C正确；D.明矾净水是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，自来水的杀菌消毒发生的是氧化还原反应，二者原理不同，故D错误。故选D。2.【

16、答案】C【解析】【试题解析】【分析】本题考查化学与生活，主要是盐类水解、沉淀转化、胶体性质等知识，难度不大，要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，注意知识的积累【解答】A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B.硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；C.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反

17、应进行，不能除净锅垢，故C错误；D.明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确。故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是沉淀溶解平衡，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，理解溶度积的意义和沉淀溶解平衡是解题的关键。【解答】A.只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；B.单独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多，被沉淀离子就越

18、完全，但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解，尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解，所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了，故B错误；C.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除尽，故C错误；D.碳酸钙的溶解度比草酸钙小，则欲使Ca2+离子沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好，故D正确。故选D。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识，题目难度不大，注意溶解度较大的物质要向溶解度较小的物质转化规律。【解答】A.Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，说明AgI比AgCl更难溶

19、于水，则AgCl可以转化为AgI，故A正确；B.Ksp(AgCl)Ksp(AgI)0，说明难溶于水的AgCl可以转化为更难溶的AgI，故B错误；C.由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，因此优先析出AgI沉淀，故C正确；D.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，则饱和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5molL-1，当Qc(AgI)=c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI)，c(I-)=10-11molL-1，AgCl可以转化为AgI，故D正确。故选B。5.【答案】C【解析】【分析】考查沉淀溶解平衡及溶度积与浓度商的关系，熟练掌握沉淀溶解平衡的原理是解题的关键。【解析】A

20、.将0.02molL-11AgNO3溶液和0.02molL-11Na2SO4溶液等体积混合，Q(Ag2SO4)=(0.01molL-1)20.01molL-1碘化银，所以先有黄色沉淀生成，故B错误；C.AgCl的饱和溶液中c(Ag+)=1.810-10，Ag2C2O4的饱和溶液中c(Ag+)=323.510-11，AgI的饱和溶液中c(Ag+)=1.510-16，所以三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4AgClAgI，故C正确；D.向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1molL-1KI溶液，(1.810-100.50.1)/5.5Ksp(AgI)，产生黄色沉淀为AgI，

21、是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银碘化银，故D错误。故选C。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查溶液中的离子平衡问题，涉及水的离子积常数及其影响因素、沉淀溶解平衡的影响因素、不同催化剂对速率的不同影响等知识，题目难度不大。【解答】A.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；B.在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2固体，NH4+与OH-结合生成氨水，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体溶解，故B正确；C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化机理不同，反应速率不同；同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同，故C错误；D.在含有BaSO4沉淀的溶液

22、中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，故D错误。故选B。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析。在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)中，改变c(Mg2+)或c(OH-)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。【解答】A.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解

23、，c(Mg2+)会增大，故A正确；B.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)2=1.810-11KspCuOH2=2.210-20，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，故B正确；C.向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2+)会增大，但温度不变，KspMg(OH)2不变，故C错误；D.25时，向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF2溶液，由于溶液中c(F-)、c(Mg2+)较大，cF-cMg2+KspMgF2，产生难溶解的MgF2，破坏了Mg(OH)2沉淀溶解平衡，会使一部分MgOH

24、2转化为MgF2沉淀，故D正确。故选C。9.【答案】D【解析】【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答。【解答】使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故D正确。故选D。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)的

25、理解和应用。【解答】A.缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数，故A错误；B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明醋酸易电离，醋酸的酸性强，故B错误；C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，根据沉淀转化的本质，AgCl会转化为溶解度更小的Agl，故C正确；D.Ksp(AgCl)Ksp(FeS)，结合图象可知，曲线表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线表示FeS的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B.升高温度，Ksp(FeS)增大，曲线上的c点可沿虚线向e点方向平移，故B错误；C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数，故C正确；D.温度不变，Ksp(M

26、nS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿线向a点方向移动，故D正确。12.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查沉淀的生成及其转化，题目难度不大，掌握沉淀溶解平衡的应用是解答本题的关键。【解答】A.的浊液中存在AgSCN，则存在沉淀溶解平衡：，A正确；B.铁离子与SCN-结合生成Fe(SCN)3，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，B正确；C.银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，C正确；D.硝酸银过量，余下的浊液中含有银离子，与KI反应生成黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能证明AgI比AgSCN更难

27、溶，D错误。故选D。13.【答案】C【解析】解：A、电离常数越大，酸性越强，由图可知酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH3COO-HCO3-，故A错误；B、AgBr浊液中加盐酸生成AgCl，AgBr转化为AgCl需要一定浓度的氯离子，满足c(Ag+)c(Cl-)Ksp=1.810-10，可以生成氯化银沉淀，但不能说明AgBr的Ksp大于AgCl的Ksp，故B错误；C、向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，溶液呈

28、中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，二者结合可得：c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故C正确；D、AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=1.810-1010-3=1.810-7，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=2.010-1210-3=4.47210-5，1.810-74.47210-5，所以Cl-先沉淀，故D错误；故选：C。A、(NH4)2CO3溶液中(NH4+)的量是CH3COONH4、NH4HCO3的两倍，水

29、解是极其微弱的，所以的c(NH4+)最大；B、AgBr转化为AgCl需要一定浓度的氯离子，满足c(Ag+)c(Cl-)Ksp=1.810-10，可以生成氯化银沉淀，但不能说明AgBr的Ksp大于AgCl的Ksp；C、溶液中存在电荷守恒、物料守恒和中性溶液c(H+)=c(OH-)分析判断；D、利用Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀。本题考查了水解平衡、溶液中的三大守恒、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，涉及的知识点多且抽象，注意基本原理的理解，依据根据Ksp计算，题目难度中等。14.【答案】C【解析】【分析】

30、本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的分析、沉淀转化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】取1mL0.1molL-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行，A.分析可知，实验白色沉淀是难溶的AgCl，故A正确；B.由实验说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，故B正确；C.若按顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，故C错误；D.由实验说明AgI比AgCl更难溶，若按顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，故D正确

31、。故选C。15.【答案】(1) Cl2或双氧水(答案合理即可) ；Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-或H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(合理即可)； CuO/Cu(OH)2/ CuCO3(合理即可)； 3.3 ； (2)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)； 3.0103 ；(3) 3.2g 。【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化、离子方程式的书写、原电池计算，难度中等。【解答】工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，过滤，滤液中含有

32、亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体(1)依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，加入的X为氧化剂，但不能引入新的杂质，通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，若X是过氧化氢溶液，酸性溶液中也可以氧化亚铁离子为铁离子且不引入新的杂质，反应的离子方程式为：2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O；故答案为：Cl2或双氧水；Cl2+2Fe2+2Fe3+2C

33、l-或H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液pH时铁离子全部沉淀，铜离子不能沉淀且不能引入新的杂质离子，实验需要加入和酸反应的固体物质CuO/Cu(OH)2/ CuCO3，此时认为Fe3+已经沉淀完全，此时溶液中c(OH-)=3Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3+)=38.010-381.010-5=210-11，c(H+)=Kwc(OH-)=10-142.010-11=5.010-4，pH=-lgc(H+)=3.3；故答案为：CuO/Cu(OH)2/ CuCO3；3.3 ；(2)加入Na2CO3可使CaSO4转化为CaCO3,该过程的离子方程式为：Ca

34、SO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)；该反应的平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ca2+)c(CO32-)c(Ca2+)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=9.010-63.010-9=3.0103，故答案为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)； 3.0103 ；(3)铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 64g 2mol 3.2g 0.1mol所以外电路中每通过6.021022个即0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，故答案为： 3.2g 。16.【答案】(1)(2)

35、(3)【解析】(1)向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，错误。(2)达到沉淀溶解平衡时，c(Ba2+)c(SO42-)=Ksp(BaSO4)，由于室温下Ksp(BaSO4)为定值，故溶液中c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，正确。(3)常温下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=110-4molL-1，溶液中含Mg2+浓度最大值为c(Mg2+)=Kspc2(OH-)=5.610-12(110-4)2=5.610-4molL-1，正确。17.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】略1

36、8.【答案】Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43-)=1.310-221.010-5molL-1=1.310-17molL-1，则c3(Mg2+)c2(PO43-)值为0.013(1.310-17)21.710-40KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】分两步计算：计算Fe3+完全沉淀时PO43-浓度。c(Fe3+)c(PO43-)=Ksp(FePO4)，c(PO43-)=1.310-221.010-5molL-1=1.310-17molL-1。混合后，溶液中Mg2+浓度为c(Mg2+)=0.01molL-1，c3(Mg2+)c2(PO43-)=0.013(1.3

37、10-17)21.710-40KspMg3(PO4)2，没有Mg3(PO4)2沉淀生成。19.【答案】(1)C (2)9.010-10molL-1；能【解析】【分析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，涉及Ksp及其计算，难度不大，解题的关键是对Ksp相关知识的灵活运用。【解答】(1)由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入K2S沉淀效果最好。 (2)废水中NaCl的质量分数为1.17%(=1gmL-1)，c(Cl-)=c(NaCl)=100011.1758.5=0.2molL-1，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，则c(Ag+)=1.810-

38、100.2molL-1=9.010-10molL-1c(Cl-)c(HCO3-)；3BrF3+5H2O=O2+Br2+HBrO3+9HF；Cu(OH)2(s)Cu2+2OH-加入NaHS溶液后，HS-H+S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2+S2-=CuS；CaF2；CaCO3；CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2+2HF【解析】解：电离常数越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小，碱性越弱，H2CO3的电离常数大于HClO，则酸性HClO小于碳酸，所以碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠，水解程度越大，碱性越强，则次氯酸钠的碱性强； 故答案为：次氯酸钠；

39、碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠； 在500mL、1molL-1的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，二者的物质的量均为0.5mol，碳酸钠与氯气等物质的量反应生成NaCl、碳酸氢钠和次氯酸，其反应的方程式为Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO，HCO3-离子再溶液中发生水解，其浓度减小，则c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)， 故答案为：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)； BrF3和H2O反应生成O2、HF、Br2和HBrO3，则该反应的化学方程式为：3BrF3+5H2O=O2+Br2+HBrO3+9HF； 故答案为：3BrF3+5H2O=O

40、2+Br2+HBrO3+9HF； 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色Cu(OH)2沉淀生成，混合物中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+2OH-，加入NaHS溶液后，HS-H+S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2+S2-=CuS，所以有生成CuS黑色沉淀； 故答案为：Cu(OH)2(s)Cu2+2OH-加入NaHS溶液后，HS-H+S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2+S2-=CuS； CH3F在纯氧中完全燃烧生成HF、CO2和水，HF、CO2与氢氧化钙反应生成氟化钙沉淀和碳酸钙沉淀，过量的CO2，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生CaCO3+CO2+H2O=

41、Ca2+2HCO3-，加盐酸氟化钙转化为氟化氢，发生CaF2+2H+=Ca2+2HF； 故答案为：CaF2；CaCO3；CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2+2HF电离常数越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小，碱性越弱； 碳酸钠与氯气等物质的量反应生成NaCl、碳酸氢钠和次氯酸； BrF3和H2O反应生成O2、HF、Br2和HBrO3，根据原子守恒和得失电子守恒配平； 根据沉淀溶解平衡的移动分析； CH3F在纯氧中完全燃烧生成HF、CO2和水，HF、CO2与氢氧化钙反应生成氟化钙和碳酸钙，过量的CO2生成碳酸氢钙，加盐酸氟化钙转化为氟化氢本题考查了弱电

42、解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较、方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等21.【答案】(1)是(2)能(3)4.710-7【解析】【分析】本题考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，试题难度一般【解答】(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4.9610-9，得c(Ca2+)=4.9610-910-3molL-1=4.9610-6molL-110-5molL-1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度为x，则4x3=4.010-12，x=1.010-4molL-1，c(OH-)=2.010-4molL-1，c(H+)=1.010-142.010-4molL-1=510-11molL-1，pH=-lg(510-11)=11-lg5=10.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)c(Cl-)=c(I-)c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)=8.510-171.810-104.710-7。