2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：弱电解质的电离 WORD版含答案.docx

1、复习：弱电解质的电离1.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能证明它是弱酸的是()A.HCN易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.25 时1 mol/L HCN溶液pH约为3D.10 mL 1 mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应1.答案CA项,HCN是强酸还是弱酸,与溶解度无关;B项,若在相同条件下(如相同温度、相同体积、相同浓度等)HCN溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HCN为弱酸;C项,假设HCN为强电解质,1 molL-1的HCN的pH应为1,但现在pH=3,说明HCN为弱酸;D项,无论HCN是强酸还是弱酸,10 mL 1 mol/L HCN溶液

2、都恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应,不能证明酸性强弱。2. 0.1 mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)c(F-)B.c(HF)c(H+)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)2.答案CA项,HF电离出的H+与F-浓度相等,但水也可电离出微量H+,所以c(H+)c(F-);B项,HF为弱酸,电离出少量的H+,则c(HF)c(H+);C项,HF溶液为弱酸溶液,c(OH-)c(H+)c(H+)c(F-)。3.25 时,把0.2 molL-1的醋酸溶液加水稀释,则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中H+的物质的量B.溶液

3、中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度3.答案CA项,加水稀释,促进醋酸的电离,故溶液中H+的物质的量增大;B项,温度不变,电离常数不变,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+),由于c(H+)减小,所以该比值增大;C项,加水稀释,促进醋酸的电离,但溶液体积增加的程度更大,溶液中总离子浓度减小,所以溶液的导电能力逐渐减小;D项,加水稀释,促进醋酸的电离,CH3COOH的电离程度增大。4.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+In-(aq,黄色),故可作酸碱指示剂。浓度为0.02

4、mol/L的下列溶液:盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水,其中能使指示剂显红色的是()A.B.C.D.4.答案C能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色) H+(aq)+In-(aq,黄色)逆向移动,所以加入的溶液应呈酸性,为酸性溶液,可使平衡向逆反应方向移动,而溶液呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,为中性溶液,平衡不移动。5. 25 时,0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液,它们的电离平衡常数分别为4.610-4 mol2L-2、1.810-4 mol2L-2、4.910-10 mol2L-2、K1=4.310-7 mol2L-2和

5、K2=5.610-11 mol2L-2,其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2溶液B.H2CO3溶液C.HCN溶液D.HCOOH溶液5.答案C相同温度、相同浓度的酸溶液中,酸的电离常数越大,则该酸的酸性越强,酸溶液中c(H+)越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3-,酸的电离常数越小,则溶液中c(H+)越小,所以c(H+)最小的是HCN溶液。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)

6、c(NH3H2O)减小C.将一定浓度的醋酸溶液加水稀释,则溶液中c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)增大D.40 时,向氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不断增大6.答案BA项,加水稀释促进CH3COOH的电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大;B项,向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,c(NH4+)增大,抑制NH3H2O的电离,c(OH-)减小,c(NH3H2O)增大,故c(OH-)c(NH3H2O)减小;C项,已知Ka=(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH),

7、温度不变,Ka不变,又知c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)=1/Ka,故c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)不变;D项,已知Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O),温度一定时,Kb为常数,不随浓度的变化而变化,随着CO2的通入,c(NH4+)逐渐增大,则c(OH-)c(NH3H2O)不断减小。7.已知25 时,H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的电离常数Ka=2.9810-8,下列说法错误的是()A.常温下,相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B.常温下,将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生反应:HS

8、O3-+ClO- SO32-+HClOC.常温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性D.将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部分离子浓度会升高7.答案BA项,常温下,Ka1Ka,则相同浓度的H2SO3比HClO电离出的c(H+)大、酸性强;B项,常温下,将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生氧化还原反应,有硫酸根离子和氯离子生成:HSO3-+ClO- SO42-+H+Cl-;C项,常温下,NaHSO3溶液中水解平衡常数Kh1=KW/Ka18.1310-13,HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性;D项,将pH=5

9、的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中c(OH-)增大。8.常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:110-3 molL-1的氨水b Lc(OH-)=110-3 molL-1的氨水c Lc(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A.ba=dcB.a=bcdC.a=bdcD.ca=db8.答案ApH=3的盐酸的物质的量浓度为110-3 molL-1。中和110-3 molL-1的氨水,因为一水合氨是弱碱,要使溶液最终显中性,则ba;中c(OH-)=110-3 molL-1的氨水,因为一水合氨是弱碱只有

10、部分电离,所以ac;盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子中和时物质的量是11的关系,c(H+)和c(OH-)相等,所以a=d;所以a、b、c、d的关系为ba=dc。9.常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是()pH1212溶质NaOHNH3H2OA.中c(Na+)等于中c(NH4+)B.两溶液中溶质的物质的量浓度:C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:9.答案DA项,由电荷守恒可得:中c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、中c(OH-)=c(Na+)+c(H+),两溶液的pH相同,相同温度下c(H+)、c(OH-)相同,则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)=c(H

11、+);B项,NaOH是一元强碱,完全电离,c(OH-)=c(NaOH),一水合氨是一元弱碱,存在电离平衡,所以c(NH3H2O)c(OH-)=c(NaOH),即c(NaOH),所以当两者体积相同时,n(NH3H2O)n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:c(NaOH),所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,溶液碱性强些,故混合后混合液的pH:”“(2)(3)解析(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中,c(H+)与电离平衡常数成正比,多元弱酸的电离以第一步为主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,溶液中c(H+)大。(2

12、)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2,所以酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。(3)相同温度、相同浓度下,电离平衡常数越大,其电离程度越大,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的电离程度大,酸分子的浓度:c(H2A)H2B,溶液的导电能力:H2AH2B。11.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)已知,亚磷酸是中强酸,亚砷酸是

13、弱酸且有一定的弱碱性,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 ,。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况 ,写出化学方程式: 。11.答案(1)H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O(2)亚磷酸为中强酸与盐酸不反应,亚砷酸与盐酸反应H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O解析(1)从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸,H3AsO3为三元酸,则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是H3PO3+2NaOH N

14、a2HPO3+2H2O;H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O;(2)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应;H3AsO3为两性物质,可与盐酸反应。亚砷酸与盐酸反应的化学方程式为H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O。12.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙:(1)取10 mL的甲,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶

15、液,各稀释至100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。12.答案(1)向右向右减小(2)小于(3)大于(4)小于解析(1)加水稀释促进CH3COOH电离,平衡向右移动;如果加入少量冰醋酸,醋酸浓度增

16、大,平衡向右移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离,则c(H+)/c(CH3COOH)减小。(2)加水稀释促进醋酸电离,同pH、同体积的醋酸溶液和盐酸,稀释相同的倍数时,c(H+):弱酸大于强酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比,等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中n(CH3COOH)n(HCl),所以消耗NaOH溶液体积V(甲)大于V(乙)。(4)pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)小于c(CH3COO-)。