2022届高考化学一轮复习 常考题型48 盐类水解规律的理解和应用专题（含解析）.docx

1、盐类水解规律的理解和应用专题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共13题）1是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，的电离常数，HClO的电离常数。84消毒液制备原理为。下列说法正确的是 A1L0.5molL-1次氯酸钠溶液中数为B4.48L氯气完全反应时转移电子数为C84消毒液中D84消毒液中通少量2温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4NH4NO3 NaClO CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )ABCD3室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A0

2、.1molL-1醋酸溶液的pH小于1B0.1molL-1NH4NO3溶液的pH大于7C向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中1D0.1molL-1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强4下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H2A)c(A2)DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(

3、M+) c(OH)c(A)5室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强C用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强D将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀Na2SO3样品已变质AABBCCDD6在时，在浓度为的、的溶液中，已知醋酸的电离常数约等于

4、一水合氨的电离常数，下列判断正确的是A由水电离出的最大的是B三种溶液的pH值最小的C三种溶液中最大的是D三种溶液中只有显碱性7下列溶液中离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A1mL1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)D10mL 0.5mol/LCH3COON

5、a溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)8已知常温下浓度均为0.1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后C若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32)c(HCO3)0.2 molL1D向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO32HF=CO2H2O2

6、NaF9向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 AA，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：BB点对应的溶液中存在：C向C点溶液中通入可使C点溶液向B点溶液转化D该溶液中存在：10已知：，。25摄氏度时，向0.1molL-1氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 AM点溶液中：B的数量级为CM点到N点：的值不变DN点：11常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确是A酸性强弱：HXHYHZB配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)c(N

7、aZ)C三种溶液的离子总数相同D稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小12在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是ApH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c(CN-)，下列关系正确的是_(填字母编号)。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(CN-)，下列关系正确的是_(填字母)。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN)=c(OH-) Dc(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混

8、合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：_；该溶液中的电荷守恒表达式为_。17I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K2=4.710-11(1)25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_(填字母编号)(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_；(3)现有浓度为0.02 mol/

9、L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_(填字母编号)。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L：(1)0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+ c(A-)=_ molL-1。(2)25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH_7(填“”、“”或“=”)。(3)将25下pH=12的NaOH溶液aL

10、与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则ab=_。(溶液体积变化忽略不计)。18(1)碳酸：，；草酸：，。溶液的_溶液的。(填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_(填字母)。a.b.c.d.(2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，请回答下列问题。方法1(双碱法)：用吸收，并用使再生：溶液溶液写出过程i的离子方程式：_；在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中再生的原理：_。方法2：用氨水除去已知，的，的、。若氨水

11、的浓度为，溶液中的_。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_。参考答案1C【详解】A.由于水解，数应小于，故A错误；B.没有标明“标准状况”，无法计算氯气的物质的量，也就无法计算反应转移的电子数，故B错误；C.由电子守恒和物料守恒可得，故C正确；D.由电离常数可知，HClO和不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数以及溶液中弱电解质的电离常数和三大守恒、离子方程式书写等知识，较为综合。掌握碳酸的电离常数以及酸性强弱比较是解答关键。2A【详解】(NH4)2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，即；NH4HSO4电离出H+呈

12、酸性，pH7，且小于的pH；NaNO3不水解，pH=7；NaClO、CH3COONa水解呈碱性，pH7，醋酸酸性大于次氯酸酸性，次氯酸钠水解程度大，pH大，即；所以pH大小关系为：，答案选A。3D【详解】醋酸溶液中，醋酸不完全电离，氢离子浓度小于，溶液的pH小大于1，故A错误；B.溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液的pH小于7，故B错误；C.向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中存在电荷守恒，故，故C错误；D.醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，醋酸是弱酸，通入氨气反应生成醋酸铵为强电解质溶液的导电能力逐渐增强，故D正确；故选：D。4D【详解】A、等物质的量混合，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程

13、度大于CH3COO的水解程度，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，故A错误；B、醋酸的酸性强于碳酸，即CO32水解程度大于CH3COO，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，前者小于后者，相同pH的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，前者浓度大，后者浓度小，故B错误；C、0.1molNaHA溶液的pH=4，说明HA的电离程度大于HA的水解程度，但不论是电离程度还是水解程度都是比较小的，则有c(HA)c(A2)c(H2A)，故C错误；D、反应后溶液中含有的离子是A、M、H、OH，根据电荷守恒，则有c(H)c(M)=c9OH)c(A)，故D正确；答案为D。5B【详解】A检验

14、亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止生成铁离子干扰，A错误；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，B正确；C盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，C错误；D硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，D错误；答案选B。6D【详解】A.NH4HCO3中NH4+、HCO3-的水解相互促进，（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+、Fe2+的水解互相

15、抑制，水解程度越大，水电离出的越大，则由水电离出的最大的是NH4HCO3，故A错误； B. 醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，酸性：CH3COOHH2CO3，NH4HCO3溶液呈碱性，等物质的量浓度的NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中水解生成氢离子浓度最大，则三种溶液的pH值最小的（NH4）2Fe（SO4）2，故B错误； C. 等物质的量浓度的NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中最大，故C错误； D. 醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，酸性：CH3COOHH2CO3，NH4

16、HCO3溶液呈碱性，另外两种溶液显酸性，故D正确； 答案选D。【点睛】盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，等强显中性。7C【分析】A、反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，结合电荷守恒进行判断；B、二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（Na+）c（CH3COO-）；C、二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性；D、反应后溶质为醋酸、HCl和NaCl，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-）。【详解】A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c

17、（H+）c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故A错误；B、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（Na+）c（CH3COO-）、c（OH-）c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故B错误；C、10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化钠，溶液显示碱性，则溶液中离子浓度

18、大小为：c（Na+）=c（Cl-）c（OH-）c（H+），故C正确；D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，反应后溶质为醋酸、HCl和氯化钠，溶液显示酸性，则c（H+）c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法。8C【详解】A.比较NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClOH2CO3HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCl

19、OH2CO3HF，A错误；B. NaF溶液中c(Na)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)与NaClO溶液中c(Na)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，则表明水解生成的c(OH-)大，水电离产生的c(H)小，所含阴、阳离子总数小，由此可得：离子总数NNaClO NaF，所以NaClO溶液中c(H)小。9D【详解】AH2CO3的电离平衡常数Ka2=，则，可知溶液- 越小，c(H+ )越小，pH越大，所以A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：ABC，故A错误；B根据电荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+

20、c(OH-)+c(Cl-)，B点时=0，即c(CO32-)=c(HCO3-)，则2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，故B错误；C向B点溶液中通入CO2，则c(HCO3-)增大，增大，所以可使B点溶液向C点溶液转化，故C错误；DH2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1Ka2，、，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：，故D正确；故答案为D。10C【详解】AM点pOH=7，即c(OH-)=110-7mol/L，由25是Kw=110-14，可知溶液中c(OH-)= c(H+)，由溶液中的电荷守恒式：c(OH-)+ c(Cl-)= c(H+)+

21、 c(Na+)+ c(NH4+)可知c(Cl-)= c(Na+)+ c(NH4+)，故A错误；B=0时，c(NH4+)=c(NH3H2O)，pOH=5，c(OH-)=110-5mol/L，则Kb (NH3H2O)=10-5，故B错误；CM点到N点时溶液的温度不变，Kw和均不变，则=是定值，故C正确；DN点是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液显碱性，由物料守恒可知：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(Cl-)，则c(Cl-)c(NH3H2O)，故D错误；故答案为C。11C【详解】A. 相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，

22、在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强HXHYHZ，故A正确；B. 根据NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10可知，NaX不水解，NaY、NaZ是弱酸强碱盐，NaZ的碱性更强，配制等pH的NaY、NaZ两溶液，c(NaY)c(NaZ)，故B正确；C. 根据NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10可知，NaX不水解，NaY、NaZ是弱酸强碱盐，水解显碱性，溶液中的离子会有Y-和Z-水解后得到的离子，由电荷守恒可得c(Y-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，pH越大的溶液中c(H+)越小，故三种溶液的离子总数不

23、相同，故C错误；D. 相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，各种离子的浓度都在减小；NaY、NaZ是弱酸强碱盐，其水解使溶液显碱性，稀释后pH减小，由于水的离子积不变，故 c(H+)增大，其他离子的浓度都减小，故D正确；答案选C。【点睛】该题的易混易错点在于D，碱性溶液在稀释过程中c(H+)增大，其他离子的浓度都减小。12B【分析】酸性，则其对应阴离子的水解程度为。【详解】A. pH相等的、溶液，其物质的量浓度，故d b c c(H+)=c(OH-) 1：10 【详解】略15abcd ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO B 减小 l.0l0-6molL-1 能 K

24、sp(AgY)Ksp(AgZ) 【详解】 (1) 电离平衡常数越小酸性越弱，其对应钠盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性 ，则物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：aCH3COONa bNaHCO3 cNaClO dNa2CO3，pH由小到大排列的顺序是。(2)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。(3)25时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈电中性：，反应后溶液恰好显中性，则，得，混合后溶液体积增大一倍、则混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+)= mol

25、/L，结合物料守恒：得c(CH3COOH)=( )mol/L，醋酸的电离平衡常数。(4)ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不选；B溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大，故B选Cc(H+)c(OH)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH)增大，温度不变则 Kw不变，则减小，故C不选；Dc(OH-)c(H+)=Kw，温度不变则 Kw不变，故D不选；E，电离平衡常数是温度的函数，则温度不变、Ka不变，故E不选；综上，答案选B。 AgX、AgY和AgZ均为同类型难溶物质，可以根据25溶度积常数Ksp(AgX)=1.

26、810-10，Ksp(AgY)=1.010-12，Ksp(AgZ)=8.710-17，则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度依次减小，则： (1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，将使溶液中Ag+浓度增大，则AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)将减小。(2)在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)， 则溶液中Y-的物质的量浓度为 。(3)由上述Ksp判断AgY的溶解度比AgZ大，则在上述2的体系中，能实现AgY向AgZ的转化，理由：。16bac NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BCD Al3+3HCOA

27、l(OH)3+3CO2 c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-) c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+) 【详解】(1)电离平衡常数CH3COOHH2CO3HCNHCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3NaCNCH3COONa，故答案为：bac；(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaO

28、H溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005molL-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005molL-1，CN-的浓度小于0.005molL-1，A根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)，故A错误；B混合液呈碱性，则c(H+)c(OH-)，故B正确；C由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；D由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：BCD；(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，

29、反应的离子方程式为：Al3+3HCOAl(OH)3+3CO2，(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)c(HC2O)c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c (C2O)=c(H+)+c(Na+)；17BAC CN+CO2+ H2O = HCO+HCN B D 0.05 101 【分析】酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解

30、程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；电离平衡常数H2CO3HCNHCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反应生成HClO和NaHCO3；现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，测得c(Na+)c(CN-)，根据电荷守恒得c(H+)c(OH-)，溶液呈存在质子守恒和物料守恒；NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-；25pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液

31、中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。【详解】I：(1)25 时，电离平衡常数CH3COOHH2CO3HCNHCO，等浓度的ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3NaCNCH3COONa，等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为BAC(填字母编号)，故答案为：BAC；(2)25时，电离平衡常数H2CO3HCNHCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，所发生反应的离子方程式为CN+CO2+ H2

32、O = HCO+HCN；故答案为：CN+CO2+ H2O = HCO+HCN；(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005molL-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005molL-1，CN-的浓度小于0.005molL-1，A根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)，故A错误；B混合液呈碱性，则c(H+)c(OH-)，故B正确；C电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c

33、(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，故C错误；D根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：B D；：(1)0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+ c(A-)=0.l molL-1 =0.05 molL-1。故答案为：0.05；(2)25时，NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-，则CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO

34、3溶液呈碱性，pH7。故答案为：；(3)25pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL0.01mol/L=bL0.1mol/L，解得ab=101。(溶液体积变化忽略不计)。故答案为：101。18大于 草酸 与生成沉淀，平衡正向移动，有生成 0.62 【分析】酸越弱，电离程度越小，对应酸根离子的水解程度越大；结合溶解平衡的移动分析；结合电离平衡常数的计算表达式分析并计算。【详解】(1)根据电离平衡常数可知草酸的Ka2大于碳酸的Ka2，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.

35、1 molL-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH；草酸的Ka1大于碳酸的Ka1，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；已知碳酸H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，草酸H2C2O4：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5，电离平衡常数越大酸性越强，则酸性：H2C2O4H2CO3，等浓度草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，草酸的电离程度大于碳酸，则离子浓度大小顺序为：c(H+)c()c()c()，c(H+)c()c()c()，故答案为ac；(2)过程i是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式

36、为2OH-+SO2=+H2O；过程加入CaO，存在转化过程CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，因与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成；NH3H2O的Kb=1.810-5，若氨水的浓度为2.0 molL-1，设，由Kb=可知，c(OH-)=molL-1=6.010-3 molL-1；当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时，c(H+)=1.010-7 molL-1，H2SO3的Ka2=6.210-8，由Ka2=，可知=0.62。【点睛】本题重点考查弱电解质电离平衡常数的应用，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，Ka值越大，则电离程度越大，一般物质的量浓度相等时溶液酸性越强；Ka值越小，电离程度越小，对应酸根离子就越容易水解，一般物质的量浓度相等时强碱盐溶液的碱性越强。