2022届高考化学二轮复习课时规范练7　氧化还原反应 WORD版含答案.docx

1、课时规范练7氧化还原反应基础巩固1.(2021江西师大附中检测)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl22.如果用16 mL 0.3 molL-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.210-3mol强氧化剂RO(OH)22+还原到较低价态。则反应后R的价态为()A.0价B.+1价C.+2价D.+3价3.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl

2、、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:COPd4.(2021陕西汉中调研)用下列方法均可制取氧气:2KClO32KCl+3O22Na2O2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气,、反应中电子转移数目之比为()A.3214B.1111C.2122D.12115.(2021北京卷)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:

3、H2S+CuSO4CuS+H2SO424CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式为CaS+2H2OH2S+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3+3Ca(OH)2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰6.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na

4、2SO4+,下列说法不正确的是()A.“”内的物质为水,配平时系数为14B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:。(2)过氧化钠可用于实验室制O2,该反应的化学方程式为。能力提升8.(2021四川雅安三诊)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与HI的混合气体通入

5、Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.SO42-没有出现在图示转化中,其作用为催化剂B.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少C.该转化过程的实质为NOx被H2还原D.当x=1时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为219.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,则下列判断不正确的是()A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为18C.若有1 mol NO3-发生还原反应,转移的电子物质的量为8 molD.若将该

6、反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+10.处理工业废液中NH4+的反应为:NH4+2O2NO3-+H2O+2H+(反应),5NH4+3NO3-4N2+9H2O+2H+(反应)。下列说法正确的是()A.两个反应中,氮元素均只被氧化B.该处理过程的总反应可表示为4NH4+3O22N2+6H2O+4H+C.反应进行完全后,再加入等量废液发生反应,处理后废液中的NH4+能完全转化为N2D.生成22.4 L N2时反应转移电子3.75 mol11.在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH

7、)3沉淀,而从废水中除去。下列说法不正确的是()A.FeSO4在反应中作还原剂B.随着反应的进行,该废水的pH会增大C.若该反应转移0.6 mol e-,则会有0.2 mol Cr2O72-被还原D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应12.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成氢化亚铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化

8、还原的观点分析,这“另一物质”在反应中是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:;(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为;(

9、3)该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:。13.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上适当的化学式。(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为。溶解沉淀时(填

10、“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。拓展深化14.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。已知在酸性条件下,KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题:(1)已知化学反应3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸存在的条件下,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为。(3)取300 mL 2 mol

11、L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。答案：一、基础巩固1.B除杂反应Fe+2FeCl33FeCl2属于氧化还原反应,A不符合题意;加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用稀盐酸中和过量的NaOH溶液得到不含MgCl2的NaCl溶液,B符合题意;除去Cl2中的HCl,可将混合气体通入饱和食盐水中,然后再用浓硫酸干燥,C不符合题意;除杂反应3NO2+H2O2

12、HNO3+NO属于氧化还原反应,D不符合题意。2.Dn(Na2SO3)=1.610-2L0.3molL-1=4.810-3mol,被氧化后生成Na2SO4,RO(OH)22+离子中R的化合价为+6价,设还原后的化合价为a,根据电子转移守恒可得4.810-3mol(6-4)=3.210-3mol(6-a),解得a=3。3.B根据题意可知CO、PdCl2参加反应,PdCl2被还原成Pd,则CO被氧化成CO2,该反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OPd+CO2+2HCl;X为CO2,碳元素的化合价由+2价升至+4价,化合价升高,CO为还原剂,CO2为氧化产物,A正确;根据化学方程式可知,生成1

13、molCO2时转移2mol电子,因此每转移1mol电子,生成0.5molCO2,B错误;PdCl2中Pd的化合价降低则PdCl2是氧化剂,被还原,C正确;根据氧化还原反应规律可知,还原性COPd,D正确。4.C由反应的化学方程式可知,生成氧气时,反应、中氧元素的化合价均由-2价升高到0价,即氧元素失去电子,反应中氧元素的化合价由-1价升高到0价,并且都只有氧元素的化合价升高,则制得相同质量的氧气(假设是1mol),反应中转移电子的物质的量分别为4mol、2mol、4mol、4mol,即转移电子数目之比为2122。5.CCuSO4Cu3P(Cu元素化合价由+2价+1价),有24molCuSO4反

14、应时得到24mol电子,PH3H3PO4(P元素化合价由-3价+5价),1molPH3被氧化时失去8mol电子,据得失电子守恒推知,应有3molPH3被氧化,C错误;H2S和PH3都具有还原性,故用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性,两种气体均有干扰,D正确。6.C根据质量守恒判断内的物质为水,配平时H2O的系数为14,故A正确;根据配平后的化学方程式可得,若生成1molNaMnO4,则转移5mole-,故B正确;盐酸可被NaBiO3氧化,故C不正确;该反应中Mn2+转化为MnO4-,则检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色,故D正确。7.答案(1)Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+C

15、l2+4H2O(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析(1)Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅、水和氯气,该反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2O。(2)过氧化钠可用于实验室制O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。二、能力提升8.CSO42-在该反应过程中没有参与反应,不是催化剂,A错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce元素守恒,可知反应过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+的离子总数不变,B错误;过程中Ce4+Ce3+,过程中Ce3+Ce4+,Ce4+是反应的催化剂,故整个过程

16、的实质为NOx被H2还原,C正确;当x=1时,反应的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应方程式为4Ce3+4H+2NO4Ce4+N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为24=12,D错误。9.A亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子,其反应的离子方程式为8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+3H2O,该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价,所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化

17、剂。亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成铁离子,因此不能用硝酸酸化,故A错误;该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为18,故B正确;反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,则若有1molNO3-发生还原反应,则转移电子8mol,故C正确;若将该反应设计成原电池,则负极失电子发生氧化反应,根据氧化还原反应,亚铁离子失电子发生氧化反应,则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+,故D正确。10.B反应中NO3-作氧化剂,N元素的化合价降低,被还原,故A错误;由反应3+反应得该处理过程的总反应,则总反应可表示为4NH4+3O2

18、2N2+6H2O+4H+,故B正确;反应中1molNH4+转化为1molNO3-,反应中3molNO3-消耗5molNH4+,反应与反应投入废液的体积之比为35时,NH4+能完全转化为N2,故C错误;反应为5NH4+3NO3-4N2+9H2O+2H+,分析可得生成4molN2时转移电子的物质的量为15mol,标准状况下,生成22.4L即1molN2时反应转移电子的物质的量为3.75mol,但D项未强调标准状况,故D错误。11.CFeSO4可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,即Cr元素的化合价降低,铁元素的化合价升高,即FeSO4为还原剂,A正确;该过程中发生的反应为6Fe2+Cr2O72-

19、+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O,故随着反应的进行,该废水的pH会增大,B正确;根据反应的离子方程式,1molCr2O72-被还原,转移电子的物质的量为6mol,若该反应转移0.6mole-,则会有0.1molCr2O72-被还原,C错误;除去废水中含铬元素离子的过程包括6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH-Cr(OH)3两个步骤,前者为氧化还原反应,后者为复分解反应,D正确。12.答案.(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2S

20、O4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O解析.(1)由CuSO4+“另一物质”CuH可知,该反应中铜元素化合价降低,故“另一物质”是还原剂。(2)CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,均可被氧化而生成CuCl2和HCl。(3)CuH溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和H2O。.(1)根据题意分析可知,X是一种硫酸盐,且0.1molX在该反应中失去0.5mol电子,即1molX在该反应中失去5mol电

21、子,根据元素守恒可知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等可知,该反应的化学方程式为2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8gH2SO4参加反应,则n(H2SO4)=0.1mol,由方程式可知:2MnSO4Pb(MnO4)22H2SO410mol电子,则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子,即9.8gH2SO4参加反应转移电子的物质的量为0.5mol。(3)若用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,发生反应的离子方程式为PbO2+4H+2C

22、l-Pb2+Cl2+2H2O。13.答案(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4不能酸性高锰酸钾会氧化氯离子0.01解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,设其转移电子总数为10,所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H+2MnO4-+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合价由+3价变为+4价,则H2C2O4是还原剂。(3)根据方程式可知反应转移0.4mol电子,则消耗K

23、MnO4的物质的量为0.08mol。(4)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不能用盐酸。根据原子守恒可得关系式5Ca2+2KMnO4,设钙离子浓度为xmolL-1,5Ca2+2KMnO45mol2mol2.010-3xmol2.010-6mol52=2.010-3x2.010-6,解得x=2.510-3,则100mL该血液中钙的质量=40gmol-10.1L2.510-3molL-1=0.01g。三、拓展深化14.答案(1)10(2)2MnO4-+5H2C2O4+6

24、H+10CO2+2Mn2+8H2O(3)0.72(4)2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+酸性条件下NO3-有强氧化性,能将Fe2+氧化解析(1)在反应3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中,H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价,H2O2是还原剂,由化学方程式可知,每3molH2SO4参加反应,有5molH2O2被氧化,则当有6molH2SO4参加反应的过程中,有10molH2O2被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,自身被还原生成MnSO4,根据原子守恒可知,同时溶液中还生成K2SO4、H2O,发

25、生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O,则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O。(3)n(KI)=0.3L2molL-1=0.6mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成KIO3,则n(KIO3)=0.6mol,转移电子的物质的量为0.6mol6=3.6mol,KMnO4的还原产物为Mn2+,则由电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为3.6mol5=0.72mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色,离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+;酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,则溶液又变为棕黄色