广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021学年高二化学下学期四校联考试题（PDF）.pdf

1、化学试题第 1 页共 8 页华附、省实、广雅、深中 2022 届高二四校联考 化学 命题学校：深圳中学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用 2B 铅笔填涂相关信息。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅

2、笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32Cl-35.5 Ca-40Ti-48Fe-56 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共 44 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A葡萄糖可用于合成补钙药及维生素 C 等B地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外2下列化学用语正确的是A聚丙烯

3、的结构简式为：nBH2O 的比例模型：C中子数为 10 的氧原子：188OD乙烯的电子式：3芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共同聚合而成。下列说法错误的是A降冰片烯难溶于水B与互为同分异构体化学试题第 2 页共 8 页C马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D该光刻胶的结构简式可能为4除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是A乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B苯（苯酚）：浓溴水，过滤CHCCH（H2S）：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液5一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、

4、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是Ac1c231B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率不相等Dc1 的取值范围为 0c10.14 molL16化合物OH(p)、OH(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是Ap 发生消去反应的有机产物有两种Bq 中所有原子可能共平面Cp、q 均能使溴的四氯化碳溶液褪色Dp、q 均能发生催化氧化反应7将 NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列

5、叙述正确的是 A升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 8锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为 2Li+O2=Li2O2，工作原理如图所示。下列说法错误的是A电解液 a 为非水电解液B放电时，A 处的电极反应为 Li-e-=Li+C充电时，Li+向 Li 电极区域迁移D充电时，B 处的电极反应为 O2+2Li+2e-=Li2O2化学试题第 3 页共 8 页9下列实

6、验装置设计正确，且能达到目的的是10室温下向 100mL 蒸馏水中加入 1g CaCO3，一段时间后再向其中加入 10mL 蒸馏水，一段时间后继续加入 10mL 蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。已知：室温下，CaCO3 的溶解度为0.0013 g。下列说法错误的是Aab 电导率上升是由于 CaCO3 固体部分溶解于水中Bc 和 e 对应的时刻分别加入了 10mL 蒸馏水Ccd、ef 电导率下降，说明 CaCO3 的溶解平衡逆向移动Dg 后的电导率几乎不再改变，说明 CaCO3 的溶解达到平衡状态二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。11南京

7、大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是A工作时的能量转化形式：太阳能化学能电能B铜箔为阴极，发生还原反应C阳极区可能有 Cl2 和 O2 生成D固体陶瓷膜可让海水中 Li+选择性通过12工业上利用 CO 和 H2 合成二甲醚：3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H。其它条件不变时，相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列说法错误的是AH 0 B状态 X 时，v 消耗(CO)v 生成(CO)C相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率D状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内

8、CO 的转化率化学试题第 4 页共 8 页13某种含二价铜微粒CuII(OH)(NH3)的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图 2。下列说法错误的是A总反应焓变 H0B由状态到状发生的是氧化还原反应C状态到状态的变化过程中有 OH 键的形成D该脱硝过程的总反应方程式为 4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N214一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图 1）和修复原理（图 2）如下所示。下列说法错误的是A该高分子可通过加聚反应合成B合成该高分子的两种单体互为同系物C使用该材料时应避免接触强酸或强碱D自修复过程中“COOCH2CH2CH2

9、CH3”基团之间形成了化学键15室温下，体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H+)水的负对数lgc(H+)水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A室温时，Ka(HX)=10-6Ba、b、c 三点溶液均显中性Cb、d 两点溶液的离子总浓度不同Dc 点溶液中 c(X-)+c(HX)=0.1molL-116用电解法处理含苯乙烯的废水（含苯乙烯和硫酸，pH=6.2），其工作原理如图。已知羟基自由基（OH）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成 CO2 和 H2O，下列说法错误的是A图中

10、微粒 X 的化学式为 H+B阴极的电极反应式为：O24H4e-=2H2OC锁链式反应的方程式为：C8H840OH=8CO224H2OD26 g C8H8 被OH 氧化成 CO2 和 H2O，转移的电子数为 NA化学试题第 5 页共 8 页第二部分非选择题（共 56 分）三、非选择题：本题共 5 小题，共 56 分。第 1719 题为必考题，每个考题考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。17（14 分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料：CO 能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH=2Ag+2

11、NH4+32+2NH3；Cu2O 为红色，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（1）仪器 a 的名称是_，装置 A 中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 AFD_G（填字母编号）。（3）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置 F 的作用为_。（4）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为 1：1，则 D 处发生的反应化学方程式是_。18（14 分）H2S 作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气

12、体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：（1）H2S 的电子式为_。（2）用 H2S 和天然气生产 CS2 的反应为 CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)H1=a kJmol1；II.S(s)+H2(g)H2S(g)H2=b kJmol1；III.CS2(1)CS2(g)H3=c kJmol1；则反应 CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的H=_ kJmol1（用含 a、b、c 的代数式表示）。（3）800 时，将一定量的 H2S 气体充入恒容密闭容器中，发生

13、反应 H2S(g)S(s)+H2(g)，t min 后达到化学平衡，测得容器中 H2 与 H2S 的质量浓度分别为 0.02g/L、0.34g/L，则 H2S的初始浓度_mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数 K=_。化学试题第 6 页共 8 页（4）向恒压密闭容器中充入 0.1 mol CH4 和 0.2 mol H2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，不同温度下，CH4 的平衡转化率（%）与温度（）的关系如图所示：该反应的活化能：正_逆（填“”“”或“=”）若初始容积为 V0 L，1200 反应达到平衡时，容器的容积为_L（用含 V0 的代数式表示）。12

14、00 时，欲提高 CH4 的平衡转化率，可以采取的措施是_（填选项字母）。A增大压强B再充入 CH4C再充入 H2SD充入 He E使用高效催化剂19（14 分）异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：反应 1（主反应）：332232CHCOH(g)CHCCH(g)H O(g)反应 2（副反应）：32332232 CHCCH(g)CHCCHC CH(g)（1）副反应产物(CH3)2C=CH-C(CH3)3 的系统命名为_。（2）标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成 1 mol 该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应 1 的H=_

15、 kJmol1。组分H2O(CH3)3C-OH(CH3)2C=CH2焓变/kJmol1-241.83-339.21-17.1（3）该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图 1 所示，则反应 2 的H _0（填“”），向体积可变容器中充入 1 mol 的叔丁醇，容器体积为 1 L，保持 300 100 kPa 条件，反应一段时间后达到平衡（忽略副反应），则 Kc=_（已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压=，=105）。（4）理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图 2、3 所示，脱水反应温度 T200时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入 N2 的

16、原因_。根据图示该脱水反应适宜采用条件为 T=200，P=_MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。化学试题第 7 页共 8 页（5）已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中 H2O/TBA 比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图 4 所示，实际生产最佳工艺条件为 T=204426，请从H2O/TBA 比例角度分析该条件下的优点。（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。20（14 分）选修 3：物质结构与性质近来，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料知，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石（主要成分硅酸盐）和钛铁矿（主

17、要成分 FeTiO3）等组成。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为：_。（2）与 Fe 同周期，且最外层电子数相同的主族元素是_（填元素符号）。（3）基态 Ti 原子核外电子占据的最高能层符号为_；其最外层电子的电子云轮廓图为_。（4）1mol Fe3Fe(CN)62中含有 键数为_，Fe(CN)63-中配体为_，其中 C 原子的杂化轨道类型为_，H、C、N、Si 四种元素的电负性由大到小的顺序为_。（5）FeTiO3的结构如图 1 所示，其中由 O 围成的_（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）被 Fe 占据，Ti 的配位数为_。（6）已知该晶胞的密度为 g/cm3，NA表示阿伏加德

18、罗常数的值。计算晶胞参数 a=_pm。（列出计算表达式）化学试题第 8 页共 8 页21（14 分）选修 5：有机化学基础芝麻酚 H 是芝麻油中重要的香料成分之一，它能使芝麻油的品质更稳定，同时具有优良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用，在治疗高血压、肿瘤、冠心病、老年抑郁症等药物中具有广泛的应用。一种制备芝麻酚 H 的路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）B 生成 C 的反应类型为_，D 生成 E 的反应类型为_。（3）E 中所含官能团的名称为_。（4）D 的结构简式为_。（5）由 F 生成 G 的化学方程式为_。（6）化合物 X()是 E 的同系物，写出满足下列条件的 X 的同分异构体的结构简式：_（任写一种即可）。含苯环，且环上有 3 个取代基；能发生银镜反应，且滴加 FeCl3 溶液能使其显紫色；核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 42211。（7）请结合以上流程及已学知识，写出以为原料，制备的合成路线流程图_。