2022年江苏省各地化学中考模拟题选编——第9单元 溶液练习题.docx

1、第9单元 溶液练习题一、单选题1. (2022江苏省泰州市模拟题)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（）A. 面粉B. 食盐C. 花生油D. 花椒粉2. (2022江苏省无锡市模拟题)75%的酒精属于（）A. 乳浊液B. 悬浊液C. 溶液D. 以上均不是3. (2022江苏省泰州市模拟题)下列对一些事实的解释正确的是（）A. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防锈铝的化学性质比铁稳定B. 用洗洁精清洗餐具上的油污洗洁精能溶解油污C. 电解水产生氢气和氧气水是由氢气和氧气组成的D. 6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶加压后氧分子间空隙变小4. (2022江苏省淮安市模拟

2、题)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（）A. 大米B. 面粉C. 食盐D. 豆油5. (2022江苏省模拟题)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A. 0时，100g水中最多能溶解40gNaClB. 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C. 将30的KNO3溶液降温到20时一定有晶体析出D. 30时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO36. (2022江苏省模拟题)已知：（1）20时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在110克的物质为可溶物质；溶解度在0.011克

3、为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 （2）20时几种物质的溶解度如下 物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A. 20时氢氧化钙是难溶物质B. 20时可以配制出20%的硝酸钾溶液C. 20时氯酸钾是易溶物质D. 20时硝酸钾的溶解度比氯化钠大7. (2022江苏省常州市模拟题)甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 甲和乙的溶解度相等且均为30gB. 甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯C. t1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D. 将t2150g甲的饱和溶液降

4、温到t1，有20g固体析出8. (2022江苏省南通市模拟题)是80含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。下列说法正确的是（）A. 溶液中溶质的质量可能大于65.6gB. 溶液中溶质与溶剂的质量比为65.6：100C. 溶液中溶质的质量分数约为37.2%D. 溶液的过程中，开始析出固体的温度必定在4060之间9. (2022江苏省徐州市模拟题)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A. 20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B. 甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲C. 40时，等质量甲、乙两种物质的溶液中溶质质量相等D

5、. 60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3：510. (2022江苏省扬州市模拟题)“此时无声胜有声”，下列实验操作我们希望是“无声化学”的是（）A. 打开汽水瓶盖B. 氢气验纯C. 搅拌D. 收集氧气11. (2022江苏省泰州市模拟题)如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. 0时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度B. 40时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%C. 将饱和Na2CO3溶液由80冷却至40时，有固体析出D. 80时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后

6、者12. (2022江苏省模拟题)KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B. 10时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%C. T1时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将60时的KNO3饱和溶液210g冷却至10，析出硝酸钾晶体89.1g13. (2022江苏省南通市模拟题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. t1时，丙溶液中的质量分数一定比甲溶液大B. 将100gt3的乙饱和溶液降温至t2，析出5g晶体C. 甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯D. 将t3时甲、丙两种物质

7、的饱和溶液降温至t2，溶液的质量分数：甲=丙14. (2022江苏省南通市模拟题)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A. 溶解度：甲乙B. 40时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D. 20时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等15. (2022江苏省模拟题)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（）A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B. t1时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

8、C. t1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙D. 将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙16. (2022江苏省模拟题)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A. 甲的溶解度随温度的升高而增大B. 40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法C. 20时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%D. 将甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大17. (2022江苏省宿迁市模拟题)如图为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线

9、，下列说法正确的是（）A. t1时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同B. t1时，A溶液溶质质量分数为20%C. t2的三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CD. t1时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液18. (2022江苏省扬州市模拟题)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40时，ZnSO4的溶解度41g1

10、9. (2022江苏省无锡市模拟题)如图为NH4Cl、Na2CO3、NaCl三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A. 除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶B. 40，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%C. 40，将Na2CO3饱和溶液进行降温或升温，都能使其溶质质量分数减小D. 80，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者20. (2022江苏省宿迁市模拟题)a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。取等质量t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水过滤后恢复至t2。下列说法不

11、一定正确的是（）A. 恢复至t2时，析出溶质的质量大小关系为abcB. 恢复至t2时，a物质的溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为1：2：3C. 若继续降温至t1，所得三种溶液中溶质质量分数的大小关系为bacD. 若继续降温至t1，所得三种溶液中溶剂的质量关系为acac24. (2022江苏省模拟题)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25gC. 实验中用到

12、的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小25. (2022江苏省南通市模拟题)下列操作能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方法A除去N2中的少量O2将气体通过灼热的铜网B配制10%的NaCl溶液向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌C除去铁粉中混有的铜粉加入过量稀硫酸，过滤D鉴别浓硫酸和蒸馏水打开瓶塞，观察是否产生白雾A. AB. BC. CD. D26. (2022江苏省扬州市模拟题)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数

13、为3%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是（）A. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mLC. 量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小二、双选题27. (2022江苏省扬州市模拟题)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. t1时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等B. t2时，100gKNO3的饱和溶液中含KNO360gC. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯K

14、NO3D. 其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液28. (2022江苏省泰州市模拟题)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 20时，A的饱和溶液溶质质量分数为30%B. 20时，100gA和B的饱和溶液中溶剂质量：ABC. 采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量BD. 60时，溶液A可通过加入溶质的方法实现从MN的转化三、多选题29. (2022江苏省泰州市模拟题)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2

15、SO49.620.240.848.447.547.0A. 甲表示NH4Cl的溶解度曲线B. t2应介于3050C. 若将a点时甲溶液转化到c点，可先升温到t3，再加入一定量的甲D. 将t1甲、乙饱和溶液分别升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入甲、乙固体质量相等30. (2022江苏省淮安市模拟题)T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A. 甲中加入的固体是KClB. T1时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

16、D. 若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等四、填空题31. (2022江苏省模拟题)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：（1）t1时，溶解度大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“=”）；（2）t2时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_g；（3）由图二推测硝酸钾是图一中的_物质；（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_（填序号）。Ab点a点Bc点a点Cb点c点Dc点d点五、简答题32. (2022江苏省无锡市模拟题)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为_能。（2）用灯帽盖

17、灭酒精灯火焰的原理是_。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_，除去有色有味的杂质。33. (2022江苏省淮安市模拟题)水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是 _（填序号）。A粉笔灰B硝酸铜C蔗糖D食用油（2）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 _；（3）日常生活中，人们常将碗筷放在开水中煮沸达到杀菌的目的，其化学原理是 _

18、34. (2022江苏省徐州市模拟题)水是常见的溶剂，也是一切生命体必须的物质，利用水可获得清洁能源氢气。（1）如图，水电解实验中，电源的B端为 _极。（2）家用净水器中的活性炭的作用是 _。（3）为研究影响物质溶解性的因素，兴趣小组设计了如下三组实验：实验组别实验温度20202060加入溶剂20g水20g酒精20g水20g水加入固体10g硝酸钾10g硝酸钾10g食盐10g硝酸钾剩余固体3.8g10g2.8g0g通过对比_组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。相同温度时，把等量硝酸钾放入等量 _（选填“酒精”或“水”）中，所得混合物有很好的导电性。35. (202

19、2江苏省无锡市模拟题)“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。奥运村最受各国运动员喜爱的非“中国馄饨”莫属。(1)在拌馄饨馅时经常要往里面放些佐料，如食盐、味精、香油等，上述物质加入水中不能形成溶液的是 _。A.味精B.食盐C.香油(2)馄饨下好后，用漏勺将其捞出，这个步骤类似于化学实验操作的 _。A.吸附B.沉淀C.过滤(3)吃馄饨时，由于馄饨皮中含有少量碱性物质会影响口感，所以最好蘸点食醋再食用。食醋的主要成分属于的物质类别是 _。A.酸B.碱C.盐36. (2022江苏省扬州市模拟题)中国水文化讲究以水为酶，提升文化自信。“竹外桃花三两枝，春

20、江水暖鸭先知”，无不体现中国千百年来的语言魅力和水文化的融合。（一）“滚滚长江东逝水”，小汤带领小组同学周末取了长江水进行净化。（1）长江水中含有细小的悬浮物，此时应加入 _（填试剂名称）净化。（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是 _。A.滤纸破损B.滤纸未紧贴漏斗内壁C.过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘D.漏斗末端未紧靠烧杯内壁（3）水中有异味，需要加入 _（填试剂名称）吸附异味。（4）要鉴别净化后的水是硬水还是软水，需要借助 _（填试剂名称）：要得到净化程度更高的水，需要进行的操作 _（填过滤、蒸馏或煮沸）。（二）水的用途（1）将水蒸气通过炽热的煤层，可制得主要成分为两种可燃性气体的水煤气，供

21、给生产、生活所需。请写出该反应的化学方程式 _。（2）生活中常用水清洗厨具。用水无法清洗干净的油碗需要加入洗洁精才能清洗干净，原理是 _。（3）水是常用的溶剂，下列物质与水混合，水的作用不仅仅是溶剂的是 _。A.蔗糖B.CO2C.CaOD.NaOH37. (2022江苏省常州市模拟题)KNO3是一种重要的化工原料。（1）宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指 _（填化学实验基本操作）。（2）20时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），

22、测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：溶液温度/2030405060剩余固体质量/g38.424.26.10020时，得到的是硝酸钾的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液。30时，硝酸钾的溶解度为 _。（3）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。将a点对应的溶液升温到70，其溶质质量分数 _（填“变大”、“变小”或“不变“）。欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 _。38. (2022江苏省苏州市模拟题)如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有_处，还缺少一个操作步骤是_。（2）B操作中实际称量

23、氯化钠的质量是_g（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用_的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_处保持水平。（4）E操作的后果是_，E操作的目的是_。（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_（填序号）。C操作中有固体洒落D操作中有少量水溅出E操作中有少量溶液溅出量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_。39. (2022江苏省无锡市模拟题)（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。使用托盘天平称取_gNaCl固体。配制过程中需要用到

24、的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和_（填仪器名称）。（2）“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如图：“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一个Ca2+可交换出 _个Na+。聚合氯化铝（PAC）是一种新型、高效的絮凝剂，其化学式为Al2（OH）xClyn，则x与y的关系是 _（用代数式表示）。40. (2022江苏省泰州市模拟题)如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）实验室用A装置制氧气的化学方程式是 _。（2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和1g二氧化锰，并选用B装置来制氧气。该反应的化学方程式为 _。实验中，同学们发

25、现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为装置 _；二是将过氧化氢溶液加水稀释。此配制过程需要经过计算，_，稀释三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 _g；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 _（填数字序号）。量筒药匙试管酒精灯滴管玻璃棒交流与反思：在称二氧化锰的操作中，若指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：_；若量水时仰视读数，则所配得过氧化氢溶液的溶质质量分数 _5%（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 _，属于 _反应（填基本反应类型）；如果选

26、用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是 _。（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 _（填“锌”或“铜”），选择理由是 _。六、探究题41. (2022江苏省常州市模拟题)实验是化学学习和研究的重要手段，请依据图回答相关问题：（1）实验1若要说明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 _。（2）实验2是验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，为达到目的，两支试管中应该盛某一种溶液，写出相关化学反应方程式 _。（3）实验3实验中

27、，这两个反应的相同点是 _（填字母）。A.都放出热量B.都生成气体C.瓶中水的作用相同D.反应现象相同（4）实验4实验中，要使U形管a端液面下降，可向小试管中加入的固体物质是 _（不填氧化物）。七、计算题42. (2022江苏省淮安市模拟题)将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）43. (2022江苏省模拟题)徐州

28、地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10gl.0g笫四次加入10g0.6g请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。44. (2022江苏省泰州市模拟题)某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好

29、完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）45. (2022江苏省徐州市模拟题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。（1）a点溶液中的溶质是 _（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。46. (2022江苏省宿迁市模拟题)化学兴趣小组的同学取某地石灰石样品（杂质不溶于水

30、也不参与反应）来测定其中碳酸钙的质量分数，他们称取了20g石灰石样品置于烧杯中，然后将200g稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050烧杯中剩余固体质量/g15m55试求：（1）m的值为 _。（2）碳酸钙的质量分数为 _；（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？（写出完整的计算过程）47. (2022江苏省模拟题)铜镁合金经常作为导电材料被使用。某化学兴趣小组称取10g铜镁合金，把100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如表：序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g1258.82257.6

31、3256.64256.6（1）铜镁合金中铜的质量分数 _。（2）求所加入的稀硫酸的溶质质量分数 _。48. (2022江苏省徐州市模拟题)小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入1g二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为31.8g。（1）二氧化锰在反应前后 _不变。（2）计算该溶液的溶质质量分数。（写过程）（3）取一定量上述溶液配制100g溶质质量分数为2.5%的双氧水，需加入水 _g。参考答案1.【答案】B【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B

32、、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错； D、花椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。 故选：B。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分2.【答案】C【解析】解：75%的消毒酒精属于均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选：C。溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物；固体小颗粒分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物。例子：血液，泥水等；乳浊液：小液滴分散与液体中

33、形成的不均一、不稳定的混合物。例子：牛奶等；本题考查学生对溶液、悬浊液、乳浊液的认识，难度系数不大。3.【答案】D【解析】解：A、铝的化学性质较活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈，故A错误； B、洗洁精对油污有乳化作用，因此可用洗洁精清洗餐具上的油污，故B错误； C、电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D、分子间存在着间隔。6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶是因为加压后氧分子间空隙变小，故D正确。 故选：D

34、。A、根据铝的化学性质来分析； B、根据除油污的原理来分析； C、根据电解水的实验结论来分析； D、根据分子的性质来分析。本题考查的知识点较多，掌握铝的化学性质、除油污的原理、电解水的实验结论、分子的性质等是解题的关键，难度不大。4.【答案】C【解析】解：A、大米不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错； C、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：C。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液

35、的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。5.【答案】D【解析】解：A、0时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中最多溶解不了40g NaCl，故A错；B、没有说明0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，故B错；C、硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，故C错；D、30时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，故D正确。故选：D。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解

36、决问题的能力.6.【答案】B【解析】解：A、在20时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.011g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；B、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：31.6g100g+31.6g100%24.0%20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；C、20时氯酸钾的溶解度是7.4g，在110g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D、由表中的数据可知，20时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选：B。A、根据在20时氢氧化钙的溶解度分析；B、根据20时硝酸钾溶解度、饱和溶液的溶质质量分数分析；C、根据在20时氯酸钾的溶解度分析；D、根

37、据在20时硝酸钾、氯化钠的溶解度分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度含义，会根据固体的溶解度的含义解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的变化比乙大，甲物质中混有少量的乙，用降温结晶的方法进行提纯，故B错误； C、t1时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C错误； D、t2时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到a1，溶解度为30g，所以有20g固体析出，

38、故D正确。 故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义可以进行有关的计算，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8.【答案】D【解析】解：A由分析可知，溶液中，氯化铵的质量为47.2g，说法错误；B由分析可知，溶液中，溶质的质量为47.2g，溶剂的质量为100g，所以溶液中溶质与溶剂的

39、质量比为47.2：100，说法错误；C溶液是20时氯化铵的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.2g37.2g+100g100%27.1%，说法错误；D因为溶液中，氯化铵的质量为47.2g，溶剂的量为100g，45.8g47.2g55.2g，由溶解度曲线可知，溶液的过程中，开始析出固体的温度必定在4060之间，说法正确。故选：D。溶液恒温蒸发掉20g水后，剩余水的质量为100g，即溶液中，水的量为100g，降温至20析出晶体，此时得到的20时氯化铵的饱和溶液，溶液中水的质量为100g，由溶解度曲线可知，该溶液中，溶质的质量为37.2g，过滤后得到10g氯化铵晶体，说明溶液和溶液中，溶质的质

40、量均为37.2g+10g=47.2g，据此分析。要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。9.【答案】C【解析】解：A、20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、40时，等质量甲、乙

41、两种物质的溶液中溶质质量相等错误，因为没有说明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确； D、60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比=60g：100g=3：5，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大； A、溶解度大小的比较； B、溶液结晶的方法； C、溶质质量大小的比较； D、有关的计算要正确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10.【答案

42、】C【解析】解：A、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水中溶解的二氧化碳大量逸出，会听到“嘶嘶”的声音，故A不合题意； B、若氢气不纯，点燃时会听到尖锐的爆鸣声；若听到轻微的“噗”的声音，说明氢气纯净，故B不合题意； C、在用玻璃棒搅拌时，玻璃棒尽量不能碰到烧杯壁和烧杯底，即尽量不要听到玻璃碰撞的声音，故C符合题意； D、在用排水法收集氧气时，集气瓶口有气泡冒出，并听到声音，故D不合题意。 故选：C。根据物质的性质以及实验操作的注意事项来分析。本题考查了物质的性质以及实验操作的注意事项，难度不大。11.【答案】D【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故

43、A错误；B、40时，碳酸钠的溶解度是49g，所以饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49g149g100%49%，故B错误；C、将饱和Na2CO3溶液由80冷却至40时，溶解度增大，不会有固体析出，故C错误；D、80时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，故D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸

44、发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要这么温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误； B、10时，硝酸钾的溶解度是20.9g，硝酸钾饱和溶液的质量分数为20.9g120.9g100%20.9%，故B错误； C、T1时，KNO3、KCl两溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故C错误； D、60时，硝酸钾的溶解度是100g，KNO3饱和溶液210g中含有溶质110g，溶剂100g，冷却至1

45、0，溶解度变成20.9g，析出硝酸钾晶体110g-20.9g=89.1g，故D正确。 故选：D。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的浓度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的多少。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13.【答案】C【解析】解：A、t1时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以丙溶液中的质量分数不一定比甲溶液大，故A错误； B、t3时，

46、乙物质的溶解度是50g，t2时，乙物质的溶解度是45g，所以150gt3的乙饱和溶液降温至t2，才能析出5g晶体，故B错误； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯，故C正确； D、将t3时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2，甲物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度计算，所以溶液的质量分数：甲丙，故D错误。 故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

47、大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】C【解析】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错； B、40时，甲的溶解度是50g，所以40时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：50g：150g=1：3，故B错； C、升高温度，甲和乙的溶解度都变大，可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确； D、20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以20时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，没说是否饱和，不能确定

48、，故D错。 故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15.【答案】B【解析】解：A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；B、t1时甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中充分溶解后，能

49、够溶解15g，可得到65g溶液，该选项说法不正确；C、t1时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙，该选项说法正确；D、将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于丙在t2时的溶解度和甲在t1时的溶解度相等，因此甲的质量分数与丙相等，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙，该选项说法正确。故选：B。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同16.【答案

50、】B【解析】解：A、低于40时，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，高于40时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，没有指明温度的范围，所以不能确定甲物质的溶解度受温度变化的影响情况，故A错误；B、低于40时，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，高于40时，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故B正确；C、20时，乙物质的溶解度是36g，所以向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，只能溶解18g的乙物质，溶液的溶质质量分数约为：18g68g100%26.5%，故C错误；D、将甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，饱和溶液的

51、质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选：B。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17.【答案】D【解析】解：A、t1时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误； B、t1时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误； C、t2的三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数由大到小的顺序为BAC，BA=C错误；故选项错误； D、t1时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250

52、g质量分数10%的A物质的溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍；故选项正确； 故选：D。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、t1时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；B、t1时，A溶液溶质质量分数为20%错误，因为没有指明是饱和溶液；C、t2的三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数由大到小的顺序为BAC，BA=C错误；D、t1时，125gA物质的饱和溶液，溶质质量分数是20%，加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的

53、溶液正确，因为要使溶液中溶质的质量分数减半，需要加水的质量是原溶液的一倍。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。18.【答案】A【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确； B、M点在溶解度曲线上，对应的MgSO4溶液是饱和溶液，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，0-70，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故C错误； D、40时，MgSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5

54、g，故D错误。 故选：A。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19.【答案】C【解析】解：A、除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶，是因为氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠容易的受温度变化影响较小，该选项不正确。 B、40时碳酸钠溶

55、解度是49g，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49g100g+49g100%32.9%，该选项不正确。 C、40时碳酸钠溶解度最大，将Na2CO3饱和溶液进行降温或升温，都能使其溶质质量分数减小，该选项正确。 D、80时氯化铵的溶解度大于氯化钠，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，该选项不正确。 故选：C。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以

56、相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度100%。 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。20.【答案】D【解析】解：A、恢复至t2（a的溶解度最大）时，析出溶质的质量大小关系为abc，该选项正确。 B、恢复至t2（a的溶解度是50g）时，a物质的溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为50g：100g：150g=1：2：3，该选项正确

57、。 C、若继续降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1时的溶解度大于c在t2时的溶解度，因此a的质量分数大于c，所得三种溶液中溶质质量分数的大小关系为bac，该选项正确。 D、t2的a、b、c三种物质的溶解度依次减小，该温度下a、b、c三种物质形成的饱和溶液中溶剂质量依次增大，分别蒸发等质量的水过滤后恢复至t2，溶剂质量大小顺序不变，若继续降温至t1，所得三种溶液中溶剂的质量关系为abc，该选项不正确。 故选：D。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据

58、物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度100%。 溶液中溶质质量分数=100%。 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。21.【答案】D【解析】解：A、据图可以看出，20时a的溶解度小于b，故a表示的是M物质，A说法错误； B、40时烧杯a中溶液不一定是饱和溶液，B说法错误； C

59、、20时，烧杯b中溶液的溶质的质量大于烧杯a中溶液的溶质质量，故烧杯b中溶液的溶质质量分数大于烧杯a中溶液的溶质质量分数，C说法错误； D、40时，M的溶解度大于N，若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量，D说法正确； 故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，

60、及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。22.【答案】C【解析】解：A、由于反应不是匀速进行的，所以无法判断a的数值，故错误； B、由表中数据可知，第5min锌与稀硫酸完全反应，但无法判断是否恰好反应，故错误； C、设完全反应时，消耗锌的质量为x，硫酸的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65982 xy0.4g 652=x0.4g x=13g 982=y0.4g y=19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数不小于19.6g200g100%=9.8%，故正确； D、合金中铜的质量分数为：20g13g20g100%=35%，故错误。 故选：C。根据铜不能

61、和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；反应前后的减少的质量即为反应生成氢气的质量；根据氢气的质量结合化学方程式进行相关计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。23.【答案】D【解析】解：A、不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，故A说法不正确； B、t2时a的溶解度是50g，把50ga放入50g水中，能够溶解25g，得到a的饱和溶液，其中溶质质量分数为：25g25g+50g100%33.3%，故B说法不正确； C、a的溶解度受温度影响较大，a中混有少量的b，可通过降温结晶的方式进行提纯，故C说法不正确； D、t2时a、b、c的三种物

62、质的饱和溶液降温到t1时，a、b的溶解度都减小，析出晶体，溶质质量分数大小取决于降温后溶解度的大小，所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1时，a的溶解度大于t2时c的溶解度，降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系是bac，故D说法正确。 故选：D。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定分离提纯的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示

63、的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。24.【答案】D【解析】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x6%=50g3%x=25g，其体积为25g1.04g/cm324.0cm3（24.0mL），水的质量是50g-25g=25g，故选项说法正确。C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻

64、璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选：D。A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。C、根据实验步骤，确定所需的仪器，进行分析判断。D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。25.【答案】A【解析】解：A、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的；B、向盛有10gNaCl固体的烧杯中，

65、加入100mL蒸馏水，搅拌，溶质质量分数=10g10g+100g100%=9.1%，该选项不能达到实验目的；C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞，都不能产生白雾，该选项不能达到实验目的。故选：A。A、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；B、向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶质质量分数=10g10g+100g100%=9.1%；C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；D、浓硫酸具有吸水性。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.【答案】D【解析】

66、解：A、实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等，故A正确； B、计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mL，故B正确； C、量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，量取的氯化钠溶液质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故C正确； D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故D错误。 故选：D。A、根据实验步骤确定所需的仪器进行分析； B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行分析； C、根据量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，量取的氯化钠溶液质量偏小进行分析； D、根据配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，不会影响所配溶液的溶

67、质质量分数进行分析。本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。27.【答案】AD【解析】解：A、t1时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等正确，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确； B、t2时，160gKNO3的饱和溶液中含KNO360g，100gKNO3的饱和溶液中含KNO360g错误，故选项错误； C、KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，蒸发结晶的方法提纯KNO3错误；故选项错误； D、其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为硝酸钾的溶解度，是

68、随温度升高而增大的；故选项正确； 故选：AD。根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；A、t1时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等正确；B、t2时，100gKNO3的饱和溶液中含KNO360g错误；C、KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，蒸发结晶的方法提纯KNO3错误；D、其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液正确；本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和

69、填空题中。28.【答案】BD【解析】解：A、20时，A物质的溶解度是30g，所以A的饱和溶液溶质质量分数为30g130g100%30%，故A错误；B、20时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以100gA和B的饱和溶液中溶剂质量：AB，故B正确；C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以采用降温结晶的方法除去A中混有的少量B，故C错误；D、60时，M是A的不饱和溶液，N是A的饱和溶液，所以溶液A可通过加入溶质的方法实现从MN的转化，故D正确。故选：BD。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

70、的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。29.【答案】BC【解析】解：A、根据图示以及表格提供的数据可以看出，甲表示的是Na2SO4的溶解度曲线，A说法错误； B、t2时Na2SO4的溶解度最大，故应介于3050，B说法正确； C、若将a点时甲溶液转化到c点，则是低温的不饱和溶液转化为高温下的饱和溶液，故可先升温到t3，再加入一定量的甲，C说法正确； D、将t1甲、乙饱和溶液分别升温到t3，

71、因为不知道水的质量，故为使其溶液恰好饱和，加入甲、乙固体质量不一定相等，D说法错误； 故选：BC。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。30.【答案】AD【解析】解：A、T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分

72、搅拌后恢复到T1，乙有剩余，T1时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故甲中加入的固体是氯化钾，故A正确； B、T1时，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B错误； C、T1时，硝酸钾的溶解度为25g，乙烧杯中有固体剩余，因此硝酸钾、氯化钾等质量一定大于25g，两物质的溶解度都温度升高而增大，由于温度未知，因此等质量硝酸钾、氯化钾混合，充分搅拌后不一定有固体剩余，故C错误； D、若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等，所以两溶液中的溶质质量分数相等，故D正确。 故选：AD。根据溶解度曲线可知：T1时KNO3

73、的溶解度小于KCl的溶解度，T2时KNO3、KCl的溶解度相等，KNO3、KCl两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。31.【答案】 80 甲 B【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，溶解度大小关系为：甲乙； （2）t2时，甲物质的溶解度是80g，所以配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量是80g； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质； （4）中溶液

74、是t2时的不饱和溶液，对应图中的c点，经过某一步操作后变成中的饱和溶液，对应图中的a点，故选：B。 故答案为：（1）； （2）80； （3）甲； （4）B。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。32.【答案】热 隔绝氧气 乳化 吸附【解析】解：（1）可

75、燃冰燃烧时，化学能转化为热能； （2）熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理； （3）用洗洁精除去餐具上的油污利用了洗洁精的乳化原理； （4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味； 故答案为：（1）热；（2）隔绝氧气；（3）乳化；（4）吸附。（1）根据甲烷燃烧时的能量转化分析解答； （2）根据灭火原理分析解答； （3）根据乳化作用考虑 （4）根据活性炭具有吸附作用进行分析；化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。33.【答案】C N2 高温能破坏蛋白质使其失去生理活性【解析】解：（1）A粉笔灰不溶于水，不会形

76、成无色溶液； B硝酸铜溶于水，水溶液为蓝色； C蔗糖溶液水，水溶液为无色； D食用油不溶于水，不会形成无色溶液； （2）根据化学方程式：5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，故3X中含有6个N原子，则X的化学式为N2； （3）日常生活中，人们常将碗筷放在开水中煮沸达到杀菌的目的，是因为高温能破坏蛋白质使其失去生理活性； 故答案为：（1）C； （2）N2； （3）高温能破坏蛋白质使其失去生理活性。（1）根据物质的溶解性解答； （2）根据质量守恒定律解答； （3

77、）根据蛋白质高温变性解答。本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。34.【答案】正 吸附色素、异味等 水【解析】解：（1）如图，水电解实验中，电源的B端为正极。 故答案为：正。 （2）家用净水器中的活性炭的作用是吸附色素、异味等。 故答案为：吸附色素、异味等。 （3）通过对比（温度相同、溶剂种类和质量都相同，硝酸钾溶解的比氯化钠少）组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。 故答案为：。 硝酸钾易溶于水，不溶于酒精，相同温度时，把等量硝酸钾放入等量水中，所得混合物有很好的导电性。 故答案为：水。（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气

78、和氢气的体积比约为1：2。 （2）活性炭具有吸附性。 （3）对比实验要确定好常量和变量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。35.【答案】【小题1】C【小题2】C【小题3】A【解析】1.【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一、稳定额混合物，属于溶液，故A错； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定额混合物，属于溶液，故B错； C、香油不溶于水，与水混

79、合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C正确。 故选：C。2.【分析】考查实验室常用操作方法。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。【解答】解：漏勺将馄饨与水分离，相当于固液分离，类似于过滤，故选C； 故答案为：C。3.【分析】根据食醋的主要成分是醋酸进行分析解答即可。加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。【解答】解：食醋的主要成分是醋酸，属于酸类物质； 故填：A。36.【答案】明矾 AC 活性炭 肥皂水 蒸馏 C+H2O高温CO+H2 油污不溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污乳化为很小的微粒，用水能够冲洗掉 BC【解析】解：（一）（1）明矾溶于水可以吸附水

80、中的悬浮杂质，加速其沉降；故答案为：明矾； （2）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净，滤纸未紧贴漏斗内壁会造成过滤速度过慢，漏斗末端未紧靠烧杯内壁会导致滤液溅出，但不能导致滤液浑浊；故答案为：AC； （3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，水中有异味，需要加入活性炭吸附异味；故答案为：活性炭； （4）要鉴别净化后的水是硬水还是软水，需要借助肥皂水；蒸馏可以除去水中所有的杂质，要得到净化程度更高的水，需要进行的操作蒸馏；故答案为：肥皂水；蒸馏； （二）（1）在高温条件下，碳与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是：

81、C+H2O高温CO+H2；故答案为：C+H2O高温CO+H2； （2）油污虽然不溶于水，但放上洗涤剂后，洗涤剂会把油污乳化成很小的微粒，用水能够冲洗掉，故答案为：油污不溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污乳化为很小的微粒，用水能够冲洗掉； （3）蔗糖和氢氧化钠溶于水，而二氧化碳和氧化钙能与水反应；故答案为：BC。（一）（1）根据明矾净化水的原理来分析； （2）根据过滤操作的注意事项来分析； （3）根据活性炭的性质来分析； （4）根据硬水与软水的检验方法以及净化水的方法来分析； （二）（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据除油污的原理来分析； （3）根据水的性质与用途来分析。本题考查

82、了水的相关知识，解题时根据净化水的方法与原理、除油污的原理等是解题的关键。37.【答案】降温结晶 饱和 45.8g 不变 加溶剂【解析】解：（1）宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指降温结晶。 故答案为：降温结晶。 （2）20时硝酸钾固体有剩余，得到的是硝酸钾的饱和溶液。 故答案为：饱和。 30时，硝酸钾的溶解度为：70g-24.2g=45.8g。 故答案为：45.8g。 （3）将a点对应的溶液升温到70，变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变。 故答案为：不变。 欲使KNO3溶液的

83、状态从b点转化为c点，即由饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是加溶剂。 故答案为：加溶剂。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度100%。 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。 某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在

84、溶解度曲线上方是饱和溶液。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。38.【答案】3 装瓶贴标签 6.5 50mL 最低 易将温度计的水银球损破，从而污染溶液 加快溶解 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗 干净【解析】（1）在操作中出现了试剂瓶塞正放了，天平称量时左物右码，搅拌用温度计这三处错误；配制溶液的基本步骤：计算-称量-溶解-装瓶贴标签；故答案：3；装瓶贴标签；（2）配制所需的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为：50g

85、15%=7.5g，称量时放反了所以称取的食盐的质量是7g-0.5g=6.5g，故答案：6.5；（3）需要食盐7.5g，需要水的质量是50g-7.5g=42.5mL，所以选择50mL的量筒最合适，读数时视线要平视凹液面的最低处，故答案：50mL；最低；（4）搅拌要用玻璃棒不能用温度计搅拌，搅拌能加速是、溶解，但用温度计搅拌易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，故答案：易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；加快溶解；（5）溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%；C操作中有固体洒落，溶质质量小了，溶质质量分数偏小；D操作中有少量水溅出，溶液质量小了，溶质质量分数偏大；溶液是均一稳定的，E操作中有少量

86、溶液溅出对溶液的溶质质量分数无影响；量取水时，仰视读数，使量取的水的体积大于所需的水，溶质质量分数偏小；故答案：；（6）玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下，故答案：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净。（1）根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的基本步骤和注意事项解答；（2）根据天平称量左物右码，放反了所称物体的质量就是砝码减游码进行计算解答；（3）根据选择量筒要一次将液体测出且略大于所测的液体体积，视线要平视凹液面的最低处解答；（4）根据搅拌要用玻璃棒不能用温度计搅拌的原因分析解答；（5）根据溶质质量分数的计算公式分析解答；（

87、6）根据玻璃仪器洗涤干净的标准解答。本题考查了溶液的配制，完成此类题目，可以依据课本已有知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活的应用。39.【答案】7.5 玻璃棒 2 x+y=6【解析】解：（1）使用托盘天平称取50g15%=7.5gNaCl固体。 故答案为：7.5。 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和玻璃棒。 故答案为：玻璃棒。 （2）“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一个Ca2+可交换出2个Na+。 故答案为：2。 Al2（OH）xClyn中，铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是-1，氯元素

88、化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+3）2+（-1）（x+y）=0，x+y=6。 故答案为：x+y=6。（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数。 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和玻璃棒。 （2）每个钙离子带2个单位正电荷，每个钠离子带1个单位正电荷。 化合物中元素化合价代数和为零。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。40.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO3MnO22KCl+3O2） 2H2O2MnO22H2O+O2 C 量取 150 往左

89、盘添加药品 小于 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解 将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 铜 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成H2，使得SO2不纯，而铜与稀硫酸不反应【解析】解：（1）装置A属于固、固加热型，可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，也可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+3O2； （2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和

90、1g二氧化锰，并选用B装置来制氧气。该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是用注射器注入过氧化氢溶液，可以控制产生氧气的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、稀释三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需加水的质量为x，则50g20%=（50g+x）5%，解得 x=150g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有、量筒、滴管、玻璃棒； 交流与反思： 在称二氧化锰的操作中，若指针略向右偏转，说明加入的药品质量

91、不足，要使指针居中的恰当操作是：向左盘加MnO2直到天平平衡。 若量水时仰视读数，实际量取的水偏多，则所配得过氧化氢溶液的溶质质量分数小于5%； （3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应；二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持，如果选用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； （4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制S

92、O2气体，若是用锌，随着反应的进行，硫酸浓度变小，则硫酸能与锌反应生成氢气，故欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属铜。 故答案为： （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO3MnO22KCl+3O2）； （2）2H2O2MnO22H2O+O2；C；量取；150； 交流与反思： 往左盘添加药品； 小于； （3）复分解；将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； （4）铜；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成H2，使得SO2不纯，而铜与稀硫酸不反应。（1）根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

93、（2）根据实验室利用过氧化氢制取氧气的原理、溶质质量分数的计算公式、溶液稀释的操作分析回答有关的问题。 交流与反思：根据称量一定量药品的操作分析回答。 根据量筒的读数方法、溶质质量分数的计算公式分析回答； （3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应的特点、二氧化碳的性质进行分析； （4）根据金属与酸的反应解答即可。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。41.【答案】a

94、中快速产生大量气泡，b中无明显现象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（答案合理即可） A 氢氧化钠固体【解析】解：（1）若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到b中无明显现象，说明氯离子不能起到催化作用；故答案为：a中快速产生大量气泡，b中无明显现象； （2）该实验是验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，为达到目的，两支试管中应该盛放的物质是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜溶液不反应；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（答案合理即可）； （3）A、铁丝和硫在氧气中燃烧都放出热量，

95、说法正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，而不是气体，说法错误； C、铁丝在氧气中燃烧实验中，水的作用是吸收热量，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧实验中，水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染，两瓶中水的作用不相同，说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，反应现象不相同，说法错误； 故答案为：A； （4）实验4中，要使U形管a端液面下降，b端液面上升，可向小试管中加入的固体物质是：生石灰或氢氧化钠固体，因为生石灰与水反应放出热量，氢氧化钙固体溶于水放出热量，瓶内温度升

96、高，压强增大，导致U形管a端液面下降，b端液面上升，而生石灰是一种氧化物，所以固体物质是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠固体。（1）根据催化剂能够改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后都不变分析； （2）根据金属的活动性顺序来分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Cu、Ag； （3）根据铁在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧的现象、实验操作的注意事项来分析；本考点考查了催化剂的作用、金属的活动性顺序、氧气的性质、物质溶于水（或与水反应）的吸热和放热现象等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。42.【答案】（1）3.4g；（2）设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银

97、的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85143.51.17g z y x58.51.17g=170z=85y=143.5xx=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4gA点时，所得溶液中溶质质量分数为1.7g1.17g+50g+51.7g2.87g100%=1.7%【解析】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85143.51.17gz y x58.51.17g=170z=85y=143.5xx=2.

98、87gy=1.7gz=3.4g由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4gA点时，所得溶液中溶质质量分数为1.7g1.17g+50g+51.7g2.87g100%=1.7%故答案为：（1）3.4g；（2）1.7%。根据氯化钠的质量和对应的化学方程式求算加入50g硝酸银溶液生成的氯化银的质量以及生成的硝酸钠的质量和所消耗的硝酸银的质量，进而求算B点的硝酸银的质量以及对应的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。43.【答案】3.4 1.0【解析】解：前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好

99、和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g。设10g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 731.0g x10073=1.0gxx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为0.73g10g100%=7.3%答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g。（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应。（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.4

100、g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g。根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。44.【答案】（1）23.3（2）设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98 233100gx23.3g98233=100gx23.3gx=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g（2）设废水中硫酸的质量分数为xH

101、2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98 233100gx23.3g98233=100gx23.3gx=9.8%故该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算该工业废水中硫酸的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。45.【答案】H2SO4、Na2SO4【解析】解：（1）a点溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸有剩余，溶质是H2SO4、Na2SO4。 故答案为：H2SO4、Na2SO4。 （2）设该稀硫酸的溶质的质量为

102、x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 8g5% x 8098=8g5%x x=0.49g 该稀硫酸的溶质质量分数为0.49g10g100%=4.9%。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。（1）根据a点溶液的pH小于7，进行分析解答。 （2）恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图示可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，由溶质的质量分数、反应的化学方程式列式计算出该稀硫酸的溶质的质量，进而计算出该稀硫酸的溶质质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量是正确解答本题的前提和关键。46.【答案】

103、10 75%【解析】解：（1）表格数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为5g，说明50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；第3次反应后固体物质减少为5g，共减少了15g，则第2次反应后固体的质量也应减少5g，则m=15-5=10。 （2）样品中碳酸钙的质量为20g-5g=15g，碳酸钙的质量分数为15g20g100%=75%。 （3）加入稀盐酸50g完全反应，消耗碳酸钙的质量为20g-15g=5g。 设所用稀盐酸的溶质的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 5g x 10073=5gx x=3.65g 所用盐酸中溶质质量分数为3.65g50g

104、100%=7.3%。 答：所用盐酸中溶质质量分数为7.3%。 故答案为：（1）10； （2）75%； （3）7.3%。根据表格数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为5g，说明50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；第3次反应后固体物质减少为5g，共减少了15g，则第2次反应后固体的质量也应减少5g，则m=15-5=10；第4次加入稀盐酸，反应后固体的质量不变，说明不再产生气体，第3次加入稀盐酸时此时碳酸钙已反应完，据此进行分析解答。本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、与溶质质量分数的综合计算进行解决问题的能力，利用每次加入稀盐酸前后固体质量差即反应消耗碳酸钙的质量关系判断

105、加入稀盐酸的反应情况是正确解答本题的关键。47.【答案】66% 19.6%【解析】解：（1）最终剩余的6.6g是不能和稀硫酸反应的铜的质量，因此镁合金中铜的质量分数为6.6g10g100%=66%。 （2）设第一次加入的25g稀硫酸中硫酸质量为x，第一次参加反应的镁质量为10g-8.8g=1.2g。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 1.2g x 2498=1.2gx x=4.9g 所加入的稀硫酸的溶质质量分数为4.9g25g100%=19.6%。 故答案为： （1）66%； （2）19.6%。根据题意，第一次加入25g稀硫酸，固体的质量减少了10g-8.8g=1.2g；同理，第

106、二次加入25g稀硫酸，固体减少的质量是8.8g-7.6g=1.2g；说明，每次加入25g稀硫酸，能与合金中的1.2g镁完全反应。第三次加入25g稀硫酸，固体减少的质量为7.6g-6.6g=1g，说明第三次加入的稀硫酸有剩余；第四次加入25g稀硫酸，固体的质量不变，说明稀硫酸没有参加反应；据此进行分析解答。本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定每次加入25g稀硫酸能与合金中的1.2g镁完全反应是正确解答本题的前提和关键。48.【答案】质量和化学性质 700【解析】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反

107、应前后质量和化学性质不变； （2）生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g 设该溶液的溶质质量分数为x。 2H2O2MnO22H2O+O2 68 32 x34g3.2g 6832=x34g3.2g x=20% 答：该溶液的溶质质量分数为20%； （3）设需要加水的质量为y。 100g20%=（100g+y）2.5% y=700g 故答案为：（1）质量和化学性质； （2）20%； （3）700。（1）根据催化剂的定义进行分析； （2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后依据化学方程式进行计算； （3）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量