湖北省荆、荆、襄、宜四地七校2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf

1、年春荆、荆、襄、宜四地七校化学试题 第 1 页（共 6 页）化学试题 第 2 页（共 6 页）2022 高一期中联考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）A“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程 B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为 Fe

2、2O3 D“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪 2化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查 B葡萄酒中常添加一定量的 SO2 用来抗氧化和杀菌 C为增强 84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 3.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A18g 重水(D2O)中含有的质子数为 10NA B1L 0.2mol/L Na2CO3 溶液中所含阳离子数目为 0.4 NA C高温下，5.6gFe 与足量水蒸气反应，转移的电子

3、数为 0.3NA D常温常压下，22.4LCO、CO2 混合气体所含碳原子数小于 NA 4.已知 X 为一种常见酸的浓溶液。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）AX 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B将 B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C若 A 为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D工业上，2mol B 和足量 O2 充分反应，可得到 2mol D 5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A强酸性溶液：Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2 B无色透明溶液：H+、K+、S2O2-3、SO2-4

4、C使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3 D加入铝粉放出 H2 的溶液：Na+、NH+4、CO2-3、Cl 6按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是（）A B C D 分离 SiO2 和 NH4Cl 验证非金属性：CSi 制备少量 Fe(OH)2 沉淀 制取并收集少量氨气 7下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）ANa2O2 与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 BFeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl C向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2：ClO+H2O+SO2=HClO+HSO-3 DNH4H

5、SO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：H+SO2-4+Ba2+OH=BaSO4+H2O 8一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）Ac 点之后容器内气体颜色不再改变 B生成物的总能量低于反应物的总能量 C反应物浓度：a 点小于 b 点反应物浓度 D在 cd 段，该反应的逆反应速率逐渐减小 9下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率 B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C在恒压密

6、闭容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3，充入 Ar，反应速率不变 D100mL 2mol/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 化学试题 第 3 页（共 6 页）化学试题 第 4 页（共 6 页）10.液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌-溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液(阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是（）A负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2 B放电过程中，当 b 电极减少 13 g，a 极区溶液中将增加 0.4 mol Br

7、C放电过程中，电子由 b 极经负载、a 极、电解质溶液回到 b 极 D交换膜除限定离子迁移外还可阻止 Br2 与 Zn 直接接触发生反应 11.实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度，下列说法正确的是（）A装置 A 中药品应为浓硫酸，C 中试剂应该为 BaCl2 溶液 B在 BC 之间应增添盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定 C 中沉淀质量 12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水

8、处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A.反应 II 中每生成 1mol Na2FeO4 转移的电子数目为 4NA B.该生产条件下，物质的溶解度：Na2FeO4 K2FeO4 C.可用 FeCl2 溶液作为反应 I 中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中循环利用 D.用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水 13中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga 和 Al 同族，性质相似。下列说法中正确的是（）A砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料 B砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同 C氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：G

9、a(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O D砷在周期表中位于第四周期第A 族，与 H2 在常温下可剧烈化合为 AsH3 14.物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol 石墨转化为金刚石，能量变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）A石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的 化学键吸收的能量少 D氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与右图一致 15.向 200 mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系

10、如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A原混合溶液中 c(H2SO4)1mol/L Bm211.2 C产生 H2 的体积为 2.24 L DC 点溶液中溶质有 2 种 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）16(14 分)A、B、C、D、E、F、G 为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A 与 B、C、D 均能形成 10 电子化合物，C 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D 能形成两种液态化合物 A2D 和A2D2，F 元素的周期序数与主族序数相等，A、G 和 C、E 的原子序数之和相等。(1)D 与 E 组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式_，所含的化学键类型为

11、_。(2)D、E、F、G 简单离子半径由大到小的顺序为_。(用离子符号表示)(3)比较 B 和 C 最简气态氢化物稳定性强弱_。(用化学式表示)(4)在一定条件下，E 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成 EA，EA 能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将 1molEA 和 2molF 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)CD2 是常见的大气污染物，工业生产中可用 C 的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式_。化学试题 第 5 页（共 6 页）化学试题 第 6 页（共 6 页）17.(15 分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的

12、重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx 等有毒气体有关。(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A2v 正(NO)=v 逆(CO2)B.混合气体中 N2 的体积分数保持不变 C单位时间内断裂 1 个 NN 同时生成 1 个 CO D恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 可发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(

13、g)+N2(g)，若在容积为 10L 的密闭容器中进行该反应，起始时充入 0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验 b 从开始至平衡时的反应速率 v(CO)=_；实验 a 中 NO 的平衡转化率为_。与实验 b 相比，实验 c 改变的条件是_。.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：该燃料电池中正极通入的物质是_，负极发生的反应式为_。电池工作时，OH-移向_电极(填“a”或“b”)。当电池放电转移 10 mol 电子时，至少消耗燃

14、料肼_g。18.(14 分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的 SO2 和 Cl2 在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1，沸点为 69.1，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。(1)仪器 A 的名称为_，仪器 B 中冷凝水入口为_。(填“a”或“b”)。(2)C 中盛放的药品是_，其作用为_。(3)用浓盐酸和高锰酸钾反

15、应可以制备氯气，写出相关离子方程式_。(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_。(5)反应过程中，为防止 SO2Cl2 分解，可采取的措施有_。(至少写一条)(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，_。19.(12 分)工业上利用含铬不锈钢废渣(含 SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3 等)制取 Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：(1)K2CrO4 中铬元素的价态为_，“碱熔”过程中 Cr2O3 和 KOH、O2 反应生成 K2CrO4 的化学方

16、程式为_。(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚_。A.石英坩埚 B.氧化铝坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚(3)为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的 Fe3+，可选用的化学试剂中有_。(4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为 Cr2O2-7，则“还原”反应涉及到的离子方程式为_。(5)为得到较为纯净的 Cr(OH)3 需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤 Cr(OH)3 的基本操作_。荆、荆、襄、宜四地七校试卷第 1 页，共 1 页 2022 年春 高一期中联考参考答案 一、选择题 CBDCC ABBDC DACDA 二、填空题 16.(14 分，除标注外每空两分)(1

17、)离子键、非极性共价键(2)r(Cl-)r(O2-)r(Na+)r(Al3+)(3)NH3（1 分）CH4（1 分）(4)NaH+H2O=NaOH+H2 56(5)17.（15 分，除标注外每空两分）.(1)BDE(2)2.510-4molL-1min-1 60%使用催化剂 .空气（1 分）N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O a 80 18.（14 分，除标注外每空两分）(1)分液漏斗（1 分）b(2)碱石灰（1 分）防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的 SO2 和 Cl2(3)2MnO-4+16H+10Cl-=5Cl2+2Mn2+8H2O(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分)(6)向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质。19.（12 分，除标注外每空两分）(1)+6 (条件不为扣分点)(2)C(3)KSCN 溶液(4)Cr2O27+3SO23+8H+=2Cr3+3SO24+4H2O(5)待过滤完毕，向 Cr(OH)3 滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次