2022版高考化学（江苏专用）总复习文档：专题二　第2讲　离子反应.docx

1、第2讲离子反应考试要点核心素养1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子

2、反应方程式书写的方法。一、电解质及其电离1.电解质和非电解质的比较定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电盐(NaCl)、酸(H2SO4)、碱(NaOH)非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错点拨a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3H2O能电离出自由移动的离子而导电)

3、等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在的微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强

4、弱无直接关系3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件:水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离条件:水溶液中。(2)电离方程式强电解质全部电离,用“ ”连接。如Na2SO4:Na2SO4 2Na+S弱电解质部分电离,用“”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式:H2S H+HS-、HS- H+S2-多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2 Cu2+2OH-两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:H+Al+H2O Al(OH)3 Al3+3O

5、H-酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+S,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na+HS多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na+HC、HC H+C二、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应。(2)类型:2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H+OH- H2O来表示。(3)物

6、质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根离子(如HC、HS-、HS等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易溶的强电解质强酸(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆)、强碱、大多数可溶性盐拆成离子形式。强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO4应写成Na+、H+和S;而NaHSO4在熔融状态下应写成Na+和HS。微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H+OH- H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2

7、Ca2+Cl-+ClO-+H2O。及时提醒a.盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。b.熟记四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。三、离子共存1.离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间不反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2.分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子:Mn(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变红的溶液;c.使甲基橙呈红色的溶液;d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.c(OH-)=110-14

8、mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变蓝的溶液;c.使无色酚酞试液变红的溶液;d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.判断离子能否大量共存的“四个要点”(1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子(2)二性溶液的酸、碱性a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

9、b.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根离子(如HC、HS、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况a.Al与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为Al+HC+H2O Al(OH)3+C。b.“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。c.N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型a.复分解反应,如Ba2+与S、N与

10、OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N(H+)与Fe2+等不能大量共存。c.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。d.相互促进水解的反应:如Al3+与C、HC、Al等不能大量共存。1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质()(2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质()(3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带

11、的电荷数有关()(6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2()(7)NaHCO3的水解:HC+H2O H2CO3+OH-()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2 2HClO+S()(9)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH-+H+ H2O()(10)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C+2H+ H2O+CO2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.NaHSO3 Na+H+SB.H2S H+HS-C.MgCl2 Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2 Ba2+2OH-答案AHS为弱

12、酸根离子,不能拆开写,A错误。3.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2+S BaSO4B.NaOH溶液与硝酸的反应:OH-+H+ H2OC.Na2CO3溶液与硫酸的反应:C+2H+ CO2+H2OD.碳酸钙与盐酸的反应:C+2H+ CO2+H2O答案DD项中碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O。4.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC答案CBa2+与C能反应生成BaCO3沉淀,不能

13、大量共存。S与H+能反应生成SO2和H2O,S与Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。H+与HC能反应生成CO2和H2O,不能大量共存。5.写出下列反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中加入稀盐酸:。(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应:。(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:。(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:。答案(1)OH-+H+ H2O(2)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-(3)N+OH- NH3H2O(4)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 考点一电解质的分类和电离 题组一电解质及其电离1.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶

14、于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案A硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电解质,C错误;KH属于电解质,HCl也是电解质,D错误。2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是()A.熔融的BaSO4:BaSO4 Ba2+SB.NH3H2O溶液:NH3H2O N+OH-C.熔融的NaHSO4:NaHSO4 Na+H+SD.H2CO3的第二步电离:HC H+C答案C熔融的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na+HS。题组二溶液导电性变化分析3.现有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中

15、加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)4.向0.02 molL-1CuSO4溶液中匀速滴加1 molL-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.c(Cu2+):a点=b点B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2+2OH-+S

16、 Cu2(OH)2SO4C.d点时:c(N)Cu(NH3)42+答案Da点到b点发生反应:2Cu2+2NH3H2O+S Cu2(OH)2SO4+2N,c(Cu2+)减小,故c(Cu2+):a点b点,A错误;bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2+2NH3H2O+S Cu2(OH)2SO4+2N,B错误;c点沉淀达到最大值,此时溶质为(NH4)2SO4,c点到d点,pH突变,但导电率几乎不变,故d点溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O,那么d点溶液中电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),因为此时pH7,c(H+)2c(S),C错误;b点之前释放N,导电能力增强,b点之后释放C

17、u(NH3)42+和OH-,导电能力降低,说明导电能力:NCu(NH3)42+,D正确。考点二离子方程式的书写及正误判断 题组一离子方程式的书写1.写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:。(2)小苏打与乙酸溶液混合:。(3)澄清石灰水中加入盐酸:。(4)Cl2通入水中:。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:。(8)FeCl3溶液与Cu反应:。(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。(10)Fe2O3溶于HI溶液中:。(11)FeO溶于稀HNO3中:。(12)磁性氧化铁溶

18、于稀硝酸中:。答案(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(7)HC+H+H2O+CO2(8)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(9)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+2NH3H2O(10)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(11)3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O(12)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O2.写出下列与量有关的

19、反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:;CO2过量:。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:NaOH溶液少量:;NaOH溶液过量:。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:;CO2过量:。(6)Fe与稀硝酸反应:Fe少量:;Fe过量:。(7)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量:;Cl2过量:。(8)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混

20、合:NaOH少量:;NaOH过量:。(9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11:。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12:。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13:。(10)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为: ; ; ; 。答案(1)CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HC(2)C+H+HCC+2H+H2O+CO2(3)Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O(4)Al+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O(5

21、)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(6)Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(8)HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O(9)2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2ON+Al3+2S+2Ba2+5OH-2BaSO4+NH3H2O+Al+2H2O(10)H+O

22、H-H2OAl3+3OH-Al(OH)3N+OH-NH3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O名师总结与量有关的离子方程式的种类与书写思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HC与OH-发生中和反应,然后是N与OH-反应。(2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离

23、子方程式的书写:题组二离子方程式的正误判断3.(2021江苏南通启东中学期初)氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HS+Cl2+H2O S+3H+2Cl-答案AHClO为弱酸,不能完全电离,该

24、反应的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO,A项错误。4.(2020江苏扬州期末)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na与H2O反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.AlCl3溶液与氨水反应:Al3+3OH- Al(OH)3C.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD.酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应:2Mn+5N+3H2O 2Mn2+5N+6OH-答案CA项电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,错误;一水合氨为弱电解质,不能拆开写,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N

25、,B项错误;MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,C项正确;酸性环境下不会生成OH-,正确的离子方程式为2Mn+5N+6H+ 2Mn2+5N+3H2O,D项错误。5.(2020江苏镇江期末)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe3O4与HI溶液反应:Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性:2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl+3H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2F

26、e(OH)3 2Fe+3Cl-+H2O+4H+答案BA项,I-具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,正确的离子方程式为Fe3O4+8H+2I- 3Fe2+4H2O+I2,错误;B项,反应至中性,说明反应后溶液中溶质为Na2SO4,正确;C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O,错误;D项,碱性溶液中不会大量存在H+,正确的离子方程式为4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe+3Cl-+5H2O,错误。名师总结离子方程式正误判断的思维流程考点三离子共存 题组一无限制条件的离子共存的判断 1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2

27、+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、C、NC.Cu2+、K+、S、ND.Na+、HC、OH-、Ca2+答案CA项中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存;B项中H+与C不能大量共存,Ca2+与C会生成CaCO3沉淀,也不能大量共存;C项中各离子之间不反应,可以大量共存;D项中HC与OH-、Ca2+反应会生成H2O和CaCO3沉淀,不能大量共存。2.(2020北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N、H+、S2、PB.Na+、Ca2+、Cl-、NC.Cu2+、Hg2+、S2-、SD.Ba2+、Al3+、Br-、C答案BA中H+与S2发生氧化还原反应;C中

28、S2-分别与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀;D中Ba2+与C反应生成沉淀,Al3+与C发生相互促进的水解反应。题组二题干中有限制条件的离子共存3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe2+、N、SB.Na+、Ca2+、Cl-、ClO-C.Mg2+、Ba2+、C、SD.K+、N、Cl-、HC答案A酸性溶液中,H+、Na+、Fe2+、N、S之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A符合题意;酸性溶液中,ClO-与H+反应生成次氯酸不能大量共存,故B不符合题意;溶液中Mg2+与C反应生成碳酸镁沉淀,Ba2+与C、S反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,H+与C反应生成CO2和H2O,不能大

29、量共存,故C不符合题意;酸性溶液中,HC与H+反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故D不符合题意。4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、N、Cl-B.K+、Mg2+、HC、SC.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、N答案DOH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HC反应生成水和C,故不能大量共存,B不选;碱性溶液中,题给离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;碱性溶液

30、中题给离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下I-、N能发生氧化还原反应,符合题意,选D。题组三选项中有限制条件的离子共存5.(2020江苏四市模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液:K+、H+、S、MnB.0.1 molL-1 NaClO溶液:Na+、N、C、SC.0.1 molL-1 FeCl3溶液:Ba2+、Al3+、SCN-、Cl-D.=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、Al、Br-答案AClO-会将S氧化为S,二者不能大量共存,B项错误;Fe3+会与SCN-反应生成Fe(SCN)3,二者不能大量共存,C项错误;=0.1 molL-1的溶液pH

31、=1,Al和H+不能大量共存,D项错误。6.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S答案CAl3+和S2-相互促进水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。1.(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1氨水

32、:Na+、K+、OH-、NB.0.1 molL-1盐酸:Na+、K+、S、SiC.0.1 molL-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I-D.0.1 molL-1 AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S答案AB项,Si在酸性溶液中不能大量存在,错误;C项,I-具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,错误;D项,Cl-与Ag+不能大量共存,S与Ag+也不能大量共存,错误。2.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+N+NOC.0.1 mol

33、L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCD.0.1 molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+N答案CA项,HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;B项,离子方程式配平错误,正确的离子方程式为3NO2+H2O 2H+2N+NO,错误;C项,CO2过量时产物为NaHCO3,且离子方程式已配平,正确;D项,AgNO3溶液中加入过量氨水,最终生成Ag(NH3)2+,离子方程式为Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O ,错误。3.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存

34、的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS答案AA项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存;B项,Fe2+具有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存;C项,C和Ba2+可以结合生成BaCO3沉淀,不能大量共存;D项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量共存。4.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方

35、程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+ Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案AA项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2,错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3C

36、u+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O,错误;D项,Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为Si+2H+ H2SiO3,错误。一、单项选择题 1.(2020河南安阳模拟)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是()A.氯气B.硬脂酸(C17H35COOH)C.氯化钾D.甘油答案B氯气是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A;硬脂酸(C17H35COOH)是弱酸,属于电解质,C17H35COOH电离出氢离子,抑制水电离,故选B;氯化钾是强酸强碱盐,溶于水,不会破坏水的电离平衡,故不选C;甘油是丙三醇,属于非电解质,故不

37、选D。2.下列说法中正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SD.NH3是非电解质,但其水溶液能导电答案D三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3H2O,其水溶液能导电,D正确。3.(2020福建厦门质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反

38、应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O答案DA项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,错误;B项,明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,错误;D项,Ca(

39、HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O,正确。4.(2020湖南株洲模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是N+H2O NH3H2O+H+C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性:Ca2+C CaCO3D.漂白粉溶液在空气中失效:Ca2+2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2答案D石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙,用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3+2CH3CO

40、OH 2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2,A项错误;NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4 N+H+S,B项错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性,石膏微溶于水,反应的离子方程式为CaSO4+C CaCO3+S,C项错误。5.(2020福建泉州一模)某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示,则X可能为()所含离子NSH+X浓度/(mol/L)2121A.Cl-B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+答案D溶液(设体积为1 L)中的阴离子带电荷为2 mol/L11 L+1 mol/L21 L=4 mol,氢离子带正电荷为2 mol/L11 L=2 mol

41、,根据溶液呈电中性原则,可知X为阳离子,且带电荷数为2,只有Ba2+、Fe2+、Mg2+三种离子可选;而在酸性环境下,硝酸根离子能够氧化铁离子,不能存在,硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀,不能大量存在,只有镁离子在上述溶液中可以大量存在,故D正确。6.(2020江苏四市模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用石墨电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O 4N+Al+2H2OC.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O+3H2OD.向Ba(OH)2

42、溶液中加入过量NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+N+H+S BaSO4+NH3H2O+H2O答案C电解MgCl2溶液时,阴极产生的OH-与Mg2+结合会生成Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为2Cl-+2H2O+Mg2+ Mg(OH)2+H2+Cl2,A项错误;NH3H2O为弱碱,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,B项错误;NH4HSO4过量,则少量的OH-与H+完全反应,N不参加反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O,D项错误。7.(2020江苏四市期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 m

43、olL-1 NaClO溶液:Mg2+、K+、HC、I-B.0.1 molL-1 NaCl溶液:Al3+、K+、S、NC.0.1 molL-1 HNO3溶液:Na+、N、S、CD.0.1 molL-1 KOH溶液:Cu2+、Ba2+、CH3COO-、N答案BNaClO具有氧化性,能将I-氧化,A项错误;H+与C反应生成H2O和CO2,C项错误;OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀,D项错误。8.(2020山东泰安模拟)下列离子方程式正确的是()A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性

44、:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+答案B醋酸是弱酸,属于弱电解质,在离子方程式中不能拆为离子,故A错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,要求氢氧根离子和氢离子物质的量相等,所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量之比为12,故B正确;次氯酸有强氧化性,可以将+4价硫氧化为+6价,故C错误;离子方程式的电荷不守恒,故D错误。9.(2020江苏四市教学情况调查)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用N

45、a2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+C CaCO3B.用稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:Ag+4H+N Ag+NO+2H2OC.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2OD.工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3H2O+SO2 N+HS答案CA项,CaSO4为微溶物,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaSO4+C CaCO3+S,错误;B项,电荷不守恒,正确的离子方程式为3Ag+4H+N 3Ag+NO+2H2O,错误;C项,NaOH与Al2O3反应生成NaAlO2和H2O,正确;D项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确的离子方程式为2NH

46、3H2O+SO2 2N+S+H2O,错误。10.(2020江苏南京三模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NB.c(Al)=0.1 molL-1的溶液:K+、Na+、OH-、SC.=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、Si、ClO-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:Mg2+、N、Cl-、SCN-答案BpH=2的溶液显酸性,酸性环境下N会将Fe2+和I-氧化,A项错误;=0.1 molL-1的溶液的pH=1,显酸性,Si与H+反应生成H2SiO3胶状沉淀,ClO-与H+反应生成HClO,C项错误;Fe3+与SCN-反应

47、生成Fe(SCN)3,D项错误。11.离子方程式2Ca2+3HC+3OH- 2CaCO3+C+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应答案ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量之比23混合,发生反应的离子方程式为2Ca2+3HC+3OH- 2CaCO3+C+3H2O,A项正确;Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2+2HC+Ba2+2OH- CaCO3+BaCO3+2H2O,B项错误;Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方

48、程式为Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O,C项错误;NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2+HC+N+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O,D项错误。12.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2OB.b反应:HC+OH- C+H2OC.c反应:H+OH- H2OD.d反应:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N答案DA项,电荷不守恒,错误;B项,离子方程式书写不完整,N也会与OH-反应,错误;C项,醋酸为弱电解质,不能拆写为离子形式,错误。13.(2020江苏南通第一次调研

49、)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 HCl溶液:N、Na+、N、SB.0.1 molL-1 KOH溶液:Na+、Ca2+、Al、SiC.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:K+、Cu2+、OH-、MnD.0.1 molL-1 NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、I-、S2-答案ACa2+与Si反应生成沉淀,B项错误;Cu2+与OH-反应生成沉淀,HC与OH-反应生成C和H2O,C项错误;ClO-与Fe2+、I-、S2-均能发生氧化还原反应,D项错误。14.(2021江苏南通教学质量调研)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验中,对晶体析

50、出并过滤所得的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入足量BaCl2溶液:N、S、Fe2+、Cl-B.加入足量Na2O2:Na+、N、S、OH-C.加入过量稀硝酸:Fe3+、N、N、SD.加入过量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-答案CBa2+和S结合生成硫酸钡沉淀,不能共存,A项错误;N、OH-反应,不能共存,B项错误;加入过量稀硝酸,Fe3+、N、N、S能共存,C项正确;Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能共存,D项错误。15.(2020江苏七市第二次调研)下列指定反应的离子方程式正确的

51、是()A.氢氧化镁溶于稀醋酸:Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2OB.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2ClO2+H2O2+2OH- 2Cl+O2+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+CD.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 2N+H2O答案B醋酸为弱酸,在书写离子方程式时不能拆开,A项错误;ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2,氯元素被还原,H2O2被氧化为O2,B项正确;苯酚的酸性强于HC,苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HC,C项错误;NaOH溶液与NO2反应生成NaNO3

52、和NaNO2,D项错误。16.(2020江苏扬州期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、S、OH-B.0.1 molL-1 NaOH溶液:N、S、Cl-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、SCN-、ND.0.1 molL-1 NaClO溶液:Na+、S、I-答案AK+、S、OH-均不与Na2CO3反应,能够大量共存,A项正确;N与OH-会发生反应,不能大量共存,B项错误;Fe3+与SCN-能够发生反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,C项错误;ClO-具有氧化性,能够氧化I-,二者不能大量共存,D项错误。17.(2

53、020江苏南京、盐城二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O 2H+2N+NOB.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H2C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OD.向氨水中通入过量CO2:2NH3H2O+CO2 2N+C+H2O答案A电解饱和食盐水的离子方程式中不能直接写H+,正确的离子方程式应为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,B项错误;Fe3+会将I-氧化为I2,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+6H2O+I2,C项错误;过量的CO2会与H2O和C继续反应生成HC,D项错误。18.

54、(2020全国高三专题练习)下列图像正确的是()答案B向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应,所以一开始就有碳酸钙沉淀生成,当Ca(OH)2全部反应后,再与NaOH反应,图像与实际反应不符,故A错误;向FeCl3溶液中加入锌粉,Fe3+和Zn先反应生成亚铁离子,则铁离子的浓度减小,亚铁离子浓度增大,然后亚铁离子再与Zn反应生成Fe,亚铁离子浓度减小,锌离子浓度一直增大,后来保持不变,图像与实际反应符合,故B正确;向NaOH溶液中通入CO2,先生成碳酸钠,碳酸根离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,当n mol氢氧根离子完全反应生成0.5n mol碳酸根离子,

55、继续通入二氧化碳,碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,最后生成n mol碳酸氢根离子,图像与实际反应不符,故C错误;HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中,当NaOH完全反应后,溶液中的Cl-和ClO-会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,最终溶液中ClO-的物质的量几乎为0,图像与实际反应不符,故D错误。二、非选择题19.(2020江苏盐城期中)用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如下:(1)“水洗”的目的是。(2)“碱浸”时,在液固比为251、NaOH浓度为5 molL-1、浸出时间为

56、2 h、搅拌速率为300 r/min的条件下,温度对锌浸出率的影响如图所示,温度超过80 时,锌的浸出率开始减小,其原因是。PbO被“碱浸”的化学方程式为。(3)“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表:元素ZnPbNiCu净化前浓度/(mgL-1)2.81310426.8751.4951.865净化后浓度/(mgL-1)2.8131040.2451.420.435滤渣2中主要的两种成分是(填化学式)。(4)“沉锌”时反应的离子方程式为。母液经浓缩后可返回工序循环使用。答案(1)除去CaCl2、AlCl3等水溶性物质(2)温度超过80 时,加速了水的蒸发(溶液黏度增大),阻碍了反应物的扩散PbO+

57、2NaOH Na2PbO2+H2O(3)Pb、Cu(4)Zn+S2-+2H2O ZnS+4OH-碱浸解析(1)题给含锌废催化剂中含有CaCl2、AlCl3等易溶于水的杂质,水洗可以除去。(2)温度升高促进水分蒸发,导致浸出液的浓度增大,阻碍反应物的扩散;根据题给信息,PbO与NaOH溶液反应生成Na2PbO2,可仿照Al2O3与碱的反应写出方程式。(3)分析题表数据可知,“净化”前后溶液中含Pb元素和Cu元素的离子浓度减少较多,可以推测滤渣2主要成分为Pb和Cu。(4)过滤2得到的滤液中主要是Na2ZnO2,Zn与S2-反应生成ZnS沉淀,结合电荷守恒和元素守恒写出离子方程式:Zn+S2-+2H2O ZnS+4OH-,母液主要成分为NaOH,可以返回“碱浸”中循环利用。